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2017年云南高考化学基础综合提升(二)

来源 :中华考试网 2017-01-24

1.6.0mol/L的H2SO4 1 000mL,实验室有三种不同浓度的硫酸:①480mL 0.5mol/L 的硫酸;②150mL 25%的硫酸(ρ=1.18g/mL);③足量的18mol/L的硫酸.有三种规格的容量瓶:250mL、500mL、1 000mL.老师要求把①②两种硫酸全部用完,不足的部分由③来补充.

请回答下列问题:

(1)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为 mol/L(保留1位小数).

(2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为 mL.

(3)配制时,该同学的操作顺序如下,请将操作步骤B、D补充完整.

A.将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀;

B.用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸 mL,沿玻璃棒倒入上述混合液中.并用玻璃棒搅拌,使其混合均匀;

C.将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中;

D. ;

E.振荡,继续向容量瓶中加水,直到液面接近刻度线1~2cm 处;

F.改用胶头滴管加水,使溶液的凹液面恰好与刻度线相切;

G.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀.

(4)如果省略操作D,对所配溶液浓度有何影响定容时,俯视刻度线,对所配溶液浓度有何影响 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”).

(5)进行操作C前还需注意 .

【答案】(1)3.0;(2)1000;(3)295.0;用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,洗涤液均注入容量瓶中;(4)偏小;(5)将稀释后的硫酸冷却到室温。

【解析】

考点:考查配制一定物质的量浓度溶液的实验等知识。

2.人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg/cm3来表示.抽取一定体积的血样,加适量的草酸铵(NH4)2C2O4]溶液,可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀,将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4),再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度.某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度.

Ⅰ【配制酸性KMnO4标准溶液】

如图是配制50 mL酸性KMnO4标准溶液的过程示意图。

(1) 请你观察图示判断其中不正确的操作有 (填序号)。

(2) 其中确定50 mL溶液体积的容器是 (填名称)。

(3) 如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验,在其他操作均正确的情况下,所测得的实验结果将 (填“偏大”或“偏小”)。

Ⅱ 【测定血液样品中Ca2+的浓度】

抽取血样20.00 mL,经过上述处理后得到草酸,再用0.020 mol/L酸性KMnO4溶液滴定,使草酸转化成CO2逸出,这时共消耗12.00 mL酸性KMnO4溶液。

(4) 已知草酸跟酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为:2MnO+5H2C2O4+6H+===2Mnx++10CO2↑+8H2O

则式中的x=______________。

(5) 滴定时,根据现象__________________,即可确定反应达到终点。

(6) 经过计算,血液样品中Ca2+的浓度为________mg/cm3。

【答案】(1)②⑤(2分)(2)50 mL 容量瓶(2分)

(3)偏小(2分)(4)2(2分)

(5)溶液由无色变为紫红色,且半分钟内不褪色(3分)(6)1.2(3分)

【考点定位】考查配制一定物质的量浓度的溶液,氧化还原滴定等知识。

【导师点睛】本题考查配制一定物质的量浓度的方法及误差分析,氧化还原滴定。注意掌握配制一定浓度溶液的方法及误差分析方法及技巧。①根据图示分析配制一定物质的量浓度的溶液的操作正误;②容量瓶是确定溶液体积的仪器;③根据仰视刻度线,会使溶液体积偏大判断;④根据电荷守恒进行分析;⑤酸性高猛酸钾溶液呈紫色,根据颜色的变化判断终点;⑥根据滴定数据及钙离子与高锰酸钾的关系式计算出血液样品中Ca2+的浓度。

.欲配制480mL0.5mol·L-1的NaOH溶液,试回答下列问题。

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