12. 下列项目判断，结论正确的是

选项 项目 结论 A 三种有机化合物：乙烷、氯乙烯、苯 分子内所有原子均在同一平面上 B C4H8Cl2的同分异构体数目(不考虑立体异构) 共有10种 C 乙烯和苯都能使溴水褪色 褪色的原理相同 D 由乙酸和乙醇制乙酸乙酯，油脂水解 均属于取代反应 13. 有机化合物A的分子式是C13H20O8(相对分子质量为304),1molA在酸性条件下与4mol

反应得到4molCH2COOH和1molB.下列说法错误的是

A和B的相对分子质量之差为168

B一定不能发生加成反应

有机物B与CH3CH2OH互为同系物

分子式为C5H1002且与CH2COOH属于同类物质的有机物只有4种

第Ⅱ卷(非选择题 共174分)

26.

①b装置的作用是______;c装置中的产物有Na2S2O3和CO2等，d装置中的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有_____________。

②实验结束后，在e处最好连接盛_______(填化学式)的注射器，再关闭K2打开K1，以防拆除装置过程中的有害气体污染空气。

【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。

已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L;

②Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI呈黄色，且CN-优先于Ag+反应。

实验如下：取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.00×10-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL。

③滴定时1.000×10-4mol/L的标准AgNO3溶液应用____(填仪器名称)盛装;滴定终点时的现象是______。

④处理后的废水是否达到排放标准：________(填“是”或“否”)，其依据是_____(用实验数据说明)。

27.

成甲醇，其反应为： △H=-128.1kJ·mol-1，回答下列问题：

(1)该反应是可逆反应，为使化学反应速率和CO的转化率都同时提高的措施有_____(写两条)。

(2)恒温恒容条件能说明该可逆反应达平衡的是______;

A.....

已知：高锰酸钾(K2FeO4)位暗紫色固体，可溶于水。在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。(K2FeO4)与水作用产生Fe(OH)3。

(1)检验废液中含有Fe2+选用的试剂是____(填化学式);从废液中制得纯净的FeCl3溶液加入的试剂除铁粉外，还需要一种试剂是_____(填化学式)，加入时发生反应的离子方程式为__________。

(2)高锰酸钾(K2FeO4)在处理水过程中的作用是_____和______。

(3)“氧化”过程反应的离子方程式为______。

(4)过滤时需用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和____，上述工艺得到的高锰酸钾常含有杂志，可用重结晶法提纯，操作是：将粗产品用_____溶解，然后____。

(5)用回收的铜为原料可制得粗制CuSO4·5H2O晶体(含有少量的FeSO4·7H2O)，除去CuSO4·5H2O晶体中杂志的方法是：向溶液中加入H2O2，再调解溶液PH，过滤即可制得纯净的CuSO4溶液，进而制得纯净CuSO4·5H2O的晶体。

已知：室温时一些物质的Kaq如下表：

化学式 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Kaq 8.0×10-16 8.0×10-18 8.0×10-20

已知溶液中的离子浓度小于1×10-6mol·L-1时就认定沉淀完全。

加双氧水的目的是______;若溶液中CuSO4的浓度为3.0mol·L-1，通过计算说明此方法可除去粗制CuSO4·5H2O晶体中FeSO4·7H2O的理由________。

选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑，注意所做题目的题号必须与所涂题目一致，在答题卡选答区域指定位置作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。