第II卷(非选择题共174分)

三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33~40题为选考题，考生根据要求做答。

(一)必考题(共129分)

(l)若采用乙装置进行实验，以下所提供的测量工具中必需的是：_

A.直尺 B.天平 C.弹簧秤 D.秒表

(2)设入射小球的质量为m1，被碰小球的质量为m2，则在用甲装置实验时(P为碰前入射小球落点的平均位置)，所得“验证动量守恒定律”的结论为(用装置中的字母表示) .

23.(10分)某同学要测量一电阻R(约2k)的阻值和一个锂电池(电动势E标称值为3.7v，允许的最大放电电流为200mA)的电动势E和内电阻r，实验室备用的器材如下：

A.电压表V(量程3v，内阻约为4.0k)

B.电流表A1(量程100mA，内阻约为5)

C.电流表A2(量程2mA，内阻约为50)

D.滑动变阻器R1(0--20，额定电流1A)

E.电阻箱R2(0—999.9，最小分度值0.I)

F.开关s一只，导线若干

(1)为了测定电阻R的阻值，该同学设计了如图所示的电路，并选取了相应的器材(电源用待测的锂电池)，经分析发现器材选取中有不妥之处.你认为应该怎样调整?

(2)在实验操作过程中发现滑动变阻器R1和电流表A1已损坏，请用余下的器材测量锂电池的电动势E和内电阻r.

①请在方框中画出实验电路图

②按照①新设计的电路图连好电路进行实验，同学测得的物理量间满足一个函数关系式电动势E= ;在进行数据处理时，可以用图像法处理数据，为使上述函数关系式的图像是一条直线，则以 为横坐标，以 为纵坐标。

24.(12分)如图所示，倾角为=37°两根平行长直金属导轨的间距为d.其底端接有阻值为R的电阻。整个装置处在垂直斜面向上磁感应强度大小为B的匀强磁场中，质量均为m(质量分布均匀)电阻均为R的导体杆ab、cd垂直于导轨放置，且与两导轨保持良好接触，两导体杆与导轨的动摩擦因数均为最大静摩擦力等于滑动摩擦力，导轨电阻不计，重力加速度大小为g，求杆ab的最大速度。

25.(20分)如图所示：质量为M=0.8kg的小车有半径R=1m的1/4光滑圆轨道BC和长为0.5m的水平轨道AB，小车静止于光滑的水平面上，质量为m=0.2kg的小物块(可看成质点)以水平向右的初速度v0在A点滑上小车。已知物块与小车的水平面间的动摩擦因数为=0.5，g=10m/s2。求：

(l)若小车固定，物块刚好滑到小车上的C点，则物块的初速度v0多大?

(2)若小车自由，物块仍以v0滑上小车，物块相对水平面AB所能到达的最大高度是多少?

(3)在(2)的情况下，分析说明，物块最终能否停在小车上，若能确定位置，若不能，求出两者分离时的速度。(取)

26.(14分)游离态的氮经一系列转化可以得到硝酸，如下图所示。

(1)NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是 。

(2)NO2→HNO3反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。

(3)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)是制造硝酸的重要反应之一。在800℃时，向容积为1L的密闭容器中充入0.010molNO和0.005molO2，反应过程中NO的浓度随时间变化如下图所示。

①2min内，v(O2)= mol/(L·min)

②800℃时，该反应的化学平衡常数为 。

③判断该反应达到平衡的依据是(写出2条即可) 。

④已知：ⅰ.

ⅱ.N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+68kJ·mol-1，写出NO生成NO2热化学方程式 ，温度对于NO生成NO2平衡转化率的影响是： 。

(4)电解法处理含氮氧化物废气，可以回收硝酸。实验室模拟电解法吸收NO，装置如图所示(均为石墨电极)。请写出电极过程中NO转化为硝酸的电极反应式： 。

27.(13分二氧化CeO2)是一种重的稀土氧化物，平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含Si2、Fe23、Ce2、FeO等物质)。某课题组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到纯净的Ce2和硫酸铁铵晶体。

已知：Ce2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。

(1 )稀酸A的分子式是 。

(2)滤液1中加入H22溶液的目的是。

(3 )设计实验证明滤液1中含有Fe2+。

(4)已知Fe2+溶液可以和难溶于水的FeO(OH)反应生成Fe34,书写该反应的离子方程式。

(5 )由滤液2生成Ce(OH)4的离子方程式(6 )硫酸铁铵晶体[Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·3H2O]广泛用于水的净化处理，但其在去除酸性废水中的悬浮物时效率降低，其原因是(7)取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.531 g加硫酸溶解后，用浓度为.l000mol·L-1FeSO 4标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce )，消耗25.00 mL标准溶液。该产品中Ce(OH)4的质置分数为 (结果保留两位有效数字)。

28.(16NaHCO3的方法有多种。请

依据下列方法回答问题：

方法一：模拟工业“侯氏制碱法”制取：(NaCl+H2O+CO2+NH3 = NaHCO↓+NH4Cl)

第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装人药品。

第二步：让某一装置先发生反应，直到产生的气体不能再在Ⅲ中溶解，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，Ⅲ中出现固体。继续向Ⅲ中通入两种气体，直到不再有固体产生。

第三步：分离中所得的混合物，得到NaHCO。

第四步：向滤液中加入适量的某固体粉末，有晶体析出。

(1)图中所示装置的连接顺序是：a接fe接接(填接口编号)。

(2) I中盛放稀盐酸的仪器名称是IV中应选用的液体为 。

(3 )第二步中让 (填序号)装置先发生反应。

(4)第步中所加固体粉末为 。所得的晶体中常含有少置的NaCl和NaHCO3(约占5%~8%)，请设计一个简单的实验，不使用其他任何试剂，证明所得晶体大部分是NH4C。简要写出操作和现象。方法二：把CO2通人饱和Na2CO3溶液制取NaHCO3。装置如下图所示(气密性已检验，部分夹持装置略)：

(5 )请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用。

(6)当C中有大量白色固体析出时，停止实验，将固体过滤、、干燥备用。为确定固体的成分，实验小组设计方案如下(取一定的固体，配成溶液作为样液，其余固体备用)：

方案：取样液与澄清的Ca(OH2溶液混合，出现白色沉淀。实验小组对现象产生的原理进行分析，认为该方案不合理，理由是。

方案取样液与2溶液混合，出现白色沉淀并有气体产生。实验小组认为固体中存在NaHC3,其离子方程式是 。

(1)假如小鼠的体色受一对基因(B、b)控制，通过上述两组杂交实验可以明确两个基本事实：即黑色对白色为 性状，基因B、b位于 染色体上。

(2)若自然界最初小鼠的体色只有黑色，白色是后来出现的，则控制白色性状的基因来源于 ，其表达过程为 。

(3)假如小鼠的体色受两对非同源染色体上的基因(B、b和D、d)控制，且基因D能够抑制基因B的表达。研究人员欲利用一只具有基因D的白色雄鼠与多只黑色纯合雌鼠做亲本进行杂交实验，以确定基因D、d位于常染色体上还是位于X 染色体上。

①若杂交后代 ，则基因D、d位于x染色体上。

②若杂交后代 或 ，则基因D、d位于常染色体上。

(二)选考题:共45分.请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑.注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卡选答区域指定位置答题.如果多做,则每学科按所做的第一题计分.33.【物理——选修3-3】(15分)

(2)(9分)如图所示，两端开口的一导热性能良好的容器水平放置，两端是直径不同的两个圆筒，里面各有一个活塞，其横截面积分别为SA=10cm2和SB=10cm2，质量分别为MA=6kg、M=4kg。它们之间用一质量不计的轻质细杆相连，两活塞可在桶内无摩擦滑动，但不漏气。在气温为-23°时，用销子把B锁住，并把阀门k打开，使容器和大气相通，随后关闭阀门k，此时两活塞间气体的体积为300m3,当气温升到T时把销子拔去。若刚拔去销子时两活塞的加速度大小为1.2m/s2，方向水平向左，求温度T为多少?(设大气压强为1.0105Pa不变，容器内气体温度始终和外界气温相同)