1.化学与能源开发、环境保护、生产、生活等密切相关。下列叙述错误的是(　　)

　　A.光催化水制氢比电解水制氢更节能环保

　　B.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染

　　C.开发利用可再生能源，可减少化石燃料的使用

　　D.改进汽车尾气净化技术，可减少大气污染物的排放

　　解析：电解水制氢需要消耗大量的电能，所以光催化水制氢比电解水制氢更节能环保，A正确;聚乙烯塑料在自然界中很难降解，而聚乳酸塑料在自然界中能降解，所以聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可减少白色污染，B错误;开发利用可再生能源，可减少传统燃料如化石燃料的使用，C正确;改进汽车尾气净化技术，能把有毒气体转化为无毒气体，可减少大气污染物的排放，D正确。

　　答案：B

　　2.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法不正确的是(　　)

　　A.开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题

　　B.高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物;低空过量臭氧是污染气体，对人体有危害

　　C.PM 2.5表示空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，PM2.5值越高，大气污染越严重

　　D.棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O，故对环境不造成污染

　　解析：羊毛的主要成分是蛋白质，某些合成纤维中含有N、Cl等元素，它们完全燃烧时除生成CO2和H2O外还会生成其他化合物，其中有的化合物还会对环境造成污染。

　　答案：D

　　3.将SO2气体通入BaCl2溶液无沉淀生成。若再分别通入四种气体：①Cl2、②H2S、③NH3、④NO2则均有沉淀生成。其中产生的沉淀的化学成分相同的是(　　)

　　A.③和④ B.①和②

　　C.①③④ D.①和④

　　解析：本题考查SO2的化学性质。难度中等。①Cl2能将SO2氧化为SO4(2-)，生成BaSO4沉淀;②H2S与SO2发生反应：2H2S+SO2===3S↓+2H2O，生成S沉淀;③NH3通入溶液中，能与SO2反应生成(NH4)2SO3，生成BaSO3沉淀;④NO2通入溶液，与水反应生成HNO3，HNO3能将SO2氧化为SO4(2-)，则生成BaSO4沉淀。

　　答案：D

　　4.一瓶可能变质了的Na2SO3溶液，某同学进行如下实验：取少量溶液于试管中，滴加Ba(NO3)2溶液，发现有白色沉淀产生，再加入足量稀硝酸，充分振荡后仍有白色沉淀。对此，下列结论中正确的是(　　)

　　A.加入硝酸后的沉淀一定是BaSO4

　　B.加入Ba(NO3)2溶液后所产生的沉淀中一定含有BaSO4

　　C.此实验证明Na2SO3已部分被氧化

　　D.只有将稀硝酸改成稀盐酸方可确定Na2SO3是否被氧化

　　解析：检验Na2SO3是否被氧化不能引入硝酸，硝酸的强氧化性会将BaSO3氧化为BaSO4，所以只能确定的是加硝酸后的沉淀一定是BaSO4，B、C、D项均错误。

　　答案：A

　　5.关于反应14CuSO4+5FeS2+12H2O===7Cu2S+5FeSO4，下列说法正确的是(　　)

　　A.该反应的氧化剂只有CuSO4

　　B.SO4(2-)既不是氧化产物也不是还原产物

　　C.1 mol CuSO4还原了7(1) mol S

　　D.被还原的S和被氧化的S的质量比为7∶3

　　解析：本题考查氧化还原反应。难度中等。因硫酸铜中Cu元素的化合价降低，FeS2中部分S元素的化合价也降低，则硫酸铜、FeS2都是该反应中的氧化剂。A错误;因FeS2中部分S元素的化合价由-1升高到+6价，生成物中部分SO4(2-)为氧化产物，B错误;由得失电子守恒可知，1 mol硫酸铜得电子数为1 mol，S作还原剂时化合价由-1升高到+6价，则1 mol硫酸铜可以氧化7(1)mol的硫，C错误;由反应可知，5个FeS2中10个S原子中有3个S原子失去电子，7个S原子得到电子，即被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3∶7，D正确。

　　答案：D

　　6.食品、大气、工业尾气中的SO2均需严格检测或转化吸收，下列有关SO2的检测或吸收方法正确的是(　　)

　　A.滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中SO2的浓度

　　B.沉淀法：用Ba(OH)2溶液沉淀SO2，然后将沉淀在空气中洗涤、过滤、干燥、称重以测定大气SO2的浓度

　　C.氨酸法：用氨水吸收尾气中的SO2后再将吸收液与硫酸反应，将富集后的SO2循环使用

　　D.石灰-石膏法：常温下用石灰石吸收尾气中的SO2得到CaSO3，再经氧化，所得物质可用于生产石膏

　　解析：本题考查了SO2的相关知识，意在考查考生的理解能力和判断能力。酸性高锰酸钾溶液既能与SO2发生反应，也能与乙醇发生反应，A选项错误;亚硫酸钡能被空气中的氧气氧化成硫酸钡，B选项错误;氨水吸收二氧化硫生成亚硫酸铵或亚硫酸氢铵，亚硫酸铵或亚硫酸氢铵与硫酸反应生成二氧化硫，富集后的二氧化硫可循环使用，C选项正确;常温下石灰石与二氧化硫不反应，D选项错误。

　　答案：C

　　7.由一种阳离子和两种酸根离子组成的盐称为混盐。下列关于混盐Na2S2O3的有关判断，不正确的是(　　)

　　A.该混盐水溶液呈碱性

　　B.该混盐与H2SO4反应有气体生成

　　C.该混盐溶液中加入BaCl2可以生成白色沉淀

　　D.该混盐在酸性条件下可生成S，每产生32 g S转移2NA个电子

　　解析：根据混盐的定义可判断出Na4S2O3中的阳离子是Na+，阴离子是SO3(2-)和S2-，两种阴离子均能发生水解而使溶液呈碱性，加入H2SO4后会生成SO2和H2S气体，加入BaCl2可以生成BaSO3白色沉淀，故A、B、C均正确;酸性条件下，该混盐发生下列反应：SO3(2-)+2S2-+6H+===3S↓+3H2O，每产生3 mol S转移4 mol电子，则产生32 g S应转移3(4)NA个电子，D不正确。

　　答案：D

　　8.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是(　　)

　　A.上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+>I2>SO2

　　B.通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂

　　C.通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性

　　D.滴加KI溶液时，转移2 mol e-时生成1 mol白色沉淀

　　解析：本题考查了氧化还原反应知识，意在考查考生的理解能力和判断能力。由题给条件，可推出发生反应：2Cu2++4I-===2CuI↓+I2;SO2+I2+2H2O===4H++SO4(2-)+2I-。根据在同一个反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，氧化剂的氧化性强于还原剂，知物质的氧化性：Cu2+>I2，I2>SO2，故Cu2+>I2>SO2，A选项正确;SO2与I2反应，SO2作还原剂，B选项错误;由SO2与I2反应可知，通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的还原性，C选项错误;根据反应2Cu2++4I-===2Cu↓+I2知，转移2 mol e-时生成2 mol白色沉淀，D选项错误。

　　答案：A

　　9.某同学在常温下设计以下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。

　　下列说法正确的是(　　)

　　A.实验①说明Na2S2O3溶液中水电离的c(OH-)=10-8 mol·L-1

　　B.Na2S2O3溶液pH=8的原因用离子方程式表示为S2O3(2-)+2H2O??H2S2O3+2OH-

　　C.生成的沉淀B可能是BaSO3或BaSO4，要进一步确认还需再加入稀硝酸验证

　　D.实验②说明Na2S2O3具有还原性

　　解析：本题考查了实验流程的分析与判断，涉及水解、氧化还原反应等知识，意在考查考生的综合实验能力。Na2S2O3溶液的pH=8，说明S2O3(2-)水解，水的电离受到促进，由水电离的c(OH-)=1×10-6 mol·L-1，A项错误;S2O3(2-)水解是分步进行的，B项错误;因为氯水具有强氧化性，与Na2S2O3发生氧化还原反应，且氯水足量，故白色沉淀B中一定没有BaSO3，只有BaSO4，故C项错误，D项正确。

　　答案：D