2018年吉林生物高考试题及答案（3）

　　1.有机物、、的转化关系为淀粉→→Y乙酸乙酯下列说法错误的是( )

　　可用新制的氢氧化铜检验有同分异构体

　　含有两种碳氧共价键可发生加成反应

　　【糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动必需的三大营养物质。下列说法错误的是( )

　　纤维素、淀粉、脂肪、蛋白质都是高分子化合物

　　淀粉水解的最终产物都能发生银镜反应

　　误食重金属盐而引起的中毒可服用大量豆浆或牛奶进行解救

　　脂肪能发生皂化反应生成甘油和高级脂肪酸盐

　　2.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

　　标准状况下己烷中含己烷分子数目为N

　　B.28 g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含碳碳双键数目为N

　　C.71 g Na2SO4固体中含钠离子数目为N

　　D.25 g质量分数的水溶液中含氧原子数目为N

　　【解析】选C。己烷标准状况下是液体，不能使用气体摩尔体积，A项错误;乙烯和丙烯混合气体的摩尔质量大于28 g·mol-1，28 g乙烯和丙烯的混合气体所含碳碳双键的物质的量小于1 mol，B项错误;71 g Na2SO4的物质的量为0.5 mol，故含Na+的物质的量为1 mol，C项正确;25 g质量分数为68%的H2O2物质的量为0.5 mol，H2O2中所含的氧原子数目是NA，溶液中溶剂水也含有氧原子，D项错误。

　　【设N表示阿伏加德罗常数的值下列说法错误的是( )

　　一定量的与含的稀硝酸恰好反应则被还原的氮原子数小于N

　　B.1 mol AlCl3在熔融时离子总数为NA

　　C.常温常压下等质量的、含有相同的分子数

　　晶体中含有NA个

　　【解析】选B。金属与硝酸反应时，硝酸显酸性和氧化性，即硝酸没有全部被还原，A正确;AlCl3在熔融时不能电离产生离子，B错误;SO2、S2的摩尔质量相同，等质量时含有相同的分子数，C正确;125 g CuSO4·5H2O为0.5 mol，故含有0.5NA个Cu2+，D正确。

　　3.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )

　　选项 实验操作 实验现象 结　　论 Ag2CO3白色悬浊液中加入溶液 沉淀变为黑色 K B 向苯酚钠溶液中通入 溶液变浑浊 碳酸的酸性比苯酚强 向蛋白质溶液中加入甲醛和饱和溶液 均有白色沉淀 蛋白质均发生了变性 向溶液中加入粉末 出现红褐色沉

　　淀和无色气体 中一定含有 【解析】选B。Ag2CO3白色悬浊液中加入Na2S溶液，沉淀变为黑色，说明Ksp(Ag2S)S>Cl>F，D错误。

　　【易错提醒】非金属元素形成的氧化物不一定是分子晶体;Na2O2中的阴离子是;非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，这里的“酸”是“最高价含氧酸”。

　　6.双隔膜电解池的结构示意简图如图所示利用该装置可以电解硫酸钠溶液以制取硫酸和氢氧化钠并得到氢气和氧气。对该装置及其原理判断正确的是( )

　　A.a气体为氢气气体为氧气

　　溶液为氢氧化钠溶液为硫酸

　　隔膜为阳离子交换膜隔膜为阴离子交换膜

　　该电解反应的总方程式可以表示为2H2SO4+4NaOH+O2↑+2H2↑

　　【解析】选D。电解硫酸钠溶液的阴极反应为2H++2e-H2↑，该极区水的电离被破坏，生成NaOH(B溶液)，阳极反应为4OH--4e-2H2O+O2↑，总反应方程式为2Na2SO4+6H2O2H2SO4+4NaOH+O2↑+2H2↑，A、B项错误，D项正确;电解过程中，阳离子向阴极区移动，c膜应为阴离子交换膜，C项错误。

　　7.常温下下列各溶液的叙述中正确的是( )

　　与混合溶液中)+c(S)

　　B.0.1 mol·L-1的醋酸钠溶液与盐酸混合后溶液显酸性

　　C.等物质的量浓度等体积的和溶液混合)>c(N)>c(H+)>c(OH-)

　　D.向溶液中缓慢通入气体溶液中)>c(HC)>c(OH-)>c(H+)

　　【解析】选C。NaHSO3与Na2SO3混合溶液中，由于二者混合的比例不确定，所以c(Na+)、c(HS)、c(S)没有确定关系，故A错误;0.1 mol·L-1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L-1盐酸10 mL混合，反应后得到CH3COOH、CH3COONa、NaCl等浓度的混合溶液，所以正确的关系是c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)，故B错误;NaOH与NH4HSO4中的H+恰好中和，N水解使溶液显酸性，故C正确;向1.00 L 0.3 mol·L-1NaOH溶液中缓慢通入0.2 mol CO2气体，反应方程式为3NaOH+2CO2Na2CO3+NaHCO3+H2O，即所得溶液中Na2CO3和NaHCO3等浓度，正确的关系为c(Na+)>c(HC)>c(C)>c(OH-)>c(H+)，故D错误。

　　【

　　(1)电离平衡。

　　①弱电解质的电离是微弱的;

　　②多元弱酸分步电离，逐级减弱。

　　(2)水解平衡。

　　①盐类的水解是微弱的;

　　②多元弱酸根逐步水解，逐级减弱;

　　③弱酸弱碱盐的水解，弱酸酸性相对较强时，溶液呈酸性。弱酸酸性相对较弱时，溶液呈碱性。

　　(3)原子守恒。

　　在电解质溶液中，无论微粒的表现形式怎样变化，但各元素的原子个数保持不变。

　　(4)电荷守恒。

　　在电解质溶液中，阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等，溶液呈电中性。