2018年吉林生物高考试题及答案（1）

　　1.国家对食品、空气、药品安全问题越来越重视下列说法中一定正确的是( )

　　欧洲和北美洲的一些大城市上空二氧化氮浓度很高其原因是这些地区硝酸工业发达

　　大气污染物中的二氧化硫能引起呼吸道疾病

　　天然的药物无任何毒副作用可长期服用

　　长期食用二氧化硫含量超标的食品会破坏维生素可通过服入碱性物质如的方法来消除二氧化硫中毒

　　【化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是( )

　　减少的排放可以减少酸雨的产生

　　减少的排放可以从根本上消除雾霾

　　新材料碳纤维是一种新型有机高分子材料

　　合成聚碳酸酯可降解塑料以实现“碳”的循环利用

　　2.下列叙述中指定粒子数目一定大于N的是( )

　　苯分子中含有的双键数

　　固体中含阴离子总数

　　溶液中所含分子总数

　　参加化学反应获得的电子数

　　，阴离子总数为NA，故B错误;CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子及大量水分子，

　　1 L 1 mol·L-1CH3COOH溶液中所含分子总数一定大于NA，故C正确;1 mol Cl2参加化学反应获得的电子数可能为1 mol，即获得电子数可能为NA，如反应Cl2+H2OHCl+HClO，故D错误。

　　3.硫化汞难溶于水在自然界中呈红褐色常用于油画颜料、印泥及朱红雕刻漆器等。某温度时在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

　　A.向硫化汞的浊液中加入硫化钠溶液硫化汞的K减小

　　图中点对应的是饱和溶液

　　向点的溶液中加入则减小

　　升高温度可以实现点的转化

　　【规律技法】沉淀溶解平衡图象题的解题策略

　　(1)沉淀溶解平衡曲线类似于溶解度曲线，曲线上任意一点都表示饱和溶液，曲线上方的任意一点均表示过饱和溶液，此时有沉淀析出，曲线下方的任意一点均表示不饱和溶液。

　　(2)从图象中找到数据，根据Ksp公式计算得出Ksp的值。

　　(3)比较溶液的Qc与Ksp的大小，判断溶液中有无沉淀析出。

　　(4)涉及Qc的计算时，所代入的离子浓度一定是混合溶液中的离子浓度，因此计算离子浓度时，所代入的溶液体积也必须是混合溶液的体积。

　　4.下述转化关系可用于合成解痉药奥昔布宁的前体化合物丙。

　　下列说法正确的是( )

　　化合物甲的分子式为分子中的含氧官能团有醛基和酯基

　　化合物乙能发生消去反应且生成的有机物能和溴发生加成反应

　　化合物乙与水溶液在加热条件下反应生成化合物丙

　　化合物丙能和氯化铁溶液发生显色反应

　　”为羰基，“—COO—”为酯基，错误;B项，醇羟基所连碳原子的邻位碳原子上有氢原子，可发生消去反应形成碳碳双键，故可与溴发生加成反应，正确;C项，化合物乙与NaOH水溶液在加热条件下经水解反应生成丙的钠盐，转化成丙还需要将溶液酸化，错误;D项，丙结构中不含酚羟基，不能发生显色反应，错误。

　　5.由下列实验现象得出的结论正确的是( )

　　选项 实验现象 结　论 取某溶液加入足量的稀盐酸产生气泡再滴加溶液产生白色沉淀 已部分被氧化 B 向溶液中滴加溶液滴出现白色沉淀后再滴加滴溶液出现红褐色沉淀 溶解度 C 向氯水中通入足量氯水褪色 具有漂白性 相同温度下测等浓度的和水溶液的 非金属性强弱 【解析】选A。A项，Na2SO3溶液部分被氧化将生成Na2SO4，加入盐酸排除Na2SO3的干扰后，再滴加BaCl2溶液，观察是否产生白色沉淀，若生成白色沉淀，则部分被氧化，正确;B项，NaOH与MgCl2反应后NaOH是过量的，因此再滴加FeCl3溶液一定生成红褐色Fe(OH)3沉淀，没有沉淀的转化，不能得出Mg(OH)2和Fe(OH)3的溶解度相对大小，错误;C项，氯水中含有大量游离态的氯，氯气具有强氧化性，SO2具有还原性，两者发生氧化还原反应：Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl，与漂白性无关，错误;D项，相同温度下，测等浓度的Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH，可比较碳酸和亚硫酸的酸性，而元素非金属性强弱取决于其对应最高价含氧酸的酸性，亚硫酸不是最高价含氧酸，不能比较C、S的非金属性，错误。

　　6.海水中含有丰富的锂资源研究人员开发了一种只能让锂离子通过的特殊交换膜并运用电解实现从海水中提取高浓度的锂盐其工作原理如图所示。下列说法不正确的是( )

　　连接电源的正极

　　的移动方向是从海水进入盐酸中

　　一段时间后电极附近溶液的降低

　　电解过程中还可能获得有经济价值的副产物氢气和氯气

　　7.工业上制备合成气的工艺主要是水蒸气重整甲烷

　　CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)　H>0，在一定条件下向体积为的密闭容器中充入和测得和的浓度随时间变化曲线如图所示下列说法正确的是( )

　　达到平衡时的转化率为

　　B.0～10 min内

　　C.该反应的化学平衡常数

　　D.当的消耗速率与的消耗速率相等时反应到达平衡

　　K===0.187 5，故C正确;

　　同一物质的消耗速率与其生成速率相等时，反应达到平衡，由方程式可知当CH4(g)的消耗速率与H2(g)的消耗速率为1∶3时，反应达到平衡，故D错误。

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