一、选择题(小题，每小题分，共分，每小题只有一个正确答案)1.“保护环境，就是保护人类自己。”下列环境问题与其产生的主要原因不相符的是 ( )

①“臭氧空洞”主要是大量使用氟氯代烃等引起的

②“光化学烟雾”主要是由NOx等引起的

③“赤潮”主要是由水体中P、N等元素过量引起的

④“白色污染”主要是由聚乙烯塑料等引起的

⑤“酸雨”主要是由空气中CO2浓度增大引起的

⑥“温室效应”主要是由空气中CO2浓度增大引起的

A.只有⑤ B.只有②③⑤ C.只有① D.全部

【答案】A

形成原因是因为过度使用含硫化石燃料，SO2过度排放造成，故错误;⑥“温室效应”主要是由空气中CO2浓度增大引起的，故正确;故选A。

考点：考查常见的环境污染，明确形成环境污染的原因。

2.下列各项表达中正确的是 ( )

A.Na2O2的电子式为

B.106的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112L (标准状况)

C.在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7

D.Cl-的结构示意图为

【答案】C

考点：本题主要是常见考查化学用语判断

3.NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 ( )

① 常温下，0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA

② lmol羟基(一OH)与17gNH3所含电子数分别为9NA和10NA

③将100 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA

④ 在反应KIO3+6HI===KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为5NA

⑤ 电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32 g铜

A.①④ B.②④ C.②⑤ D.③④

【答案】B

【解析】

试题分析：① 根据化学反应，Cl2+H2OHCl+HClO 氯元素的化合价由0价升高到+1价，且该反应是可逆反应，则0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数目小于0.1NA，错误;②羟基是9电子微粒，而NH3是10电子微粒，所以 lmol羟基(一OH)与17gNH3所含电子数分别为9NA和10NA，正确;③胶粒是多个分子的聚集体，所以将100 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液滴入沸水中制得Fe(OH)3胶粒小于0.01NA，错误;④ 因为反应KIO3+6HI===KI+3I2+3H2O 转移5e-，则每生成3 mol I2转移的电子数为5NA，正确;⑤ 电解精炼铜时，阳极不仅铜失电子，锌、铁等金属也失电子，则当电路中转移NA个电子，阳极溶解多少铜无法计算，错误;②④正确;答案选B。

考点：考查物质的量的计算，阿伏伽德罗常数及有关计算

4.将SO3气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：

①SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+

②Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，下列有关说法错误的是 ( )

A.氧化性Cr2O72->Fe3+>SO2

B.若6.72 L SO2(标准状况)参加反应，则最终消耗0.2molK2Cr2O7

C.每有1molK2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NA

D.K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4

【答案】B

考点：考查氧化还原反应及计算

5.向1LFeBr2溶液中，通入1.12L(标准状况下)的Cl2，测得溶液中c(Br一)=3c(Cl一)，反应过程中溶液的体积变化忽略不计，则下列说法中正确的是 ( )

A.原溶液的浓度为0.1mol/L B.反应后溶液中c(Fe3+)=0.1mol/L

C.反应后溶液中c(Fe3+)=c(Fe2+) D.原溶液中c(Br一)=0.4mol/L

【答案】B

【解析】

试题分析：还原性Fe2+>Br-，所以FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2先将Fe2+氧化为Fe3+，Fe2+反应完毕，若Cl2有剩余，剩余Cl2再将Br-氧化为Br2，最后溶液中含有Br-，说明Cl2完全反应，转化为Cl-.1.12L(标态下)Cl2的物质的量为0.05mol，根据氯元素守恒可知n(Cl-)=0.1mol，则溶液中n(Br-)=3n(Cl-)=0.3mol。若溶液中Br-参加反应，令溶液中FeBr2物质的量为xmol，则根据电子转移守恒，x+(2x-0.3)=0.1，解得x=mol，molFe2+的提供电子为mol大于0.05molCl2能够获得电子0.1mol，且(2x-0.3)<0，不符合题意。若溶液中Br-未参加反应，则原溶液中的Fe2+物质的量为0.15mol，0.15molFe2+能够提供电子0.15mol，0.05molCl2能够获得电子0.1mol，小于0.15molFe2+能够提供电子0.15mol，Fe2+有剩余，符合题意，所以原溶液含有FeBr20.15mol，根据电子转移守恒，被氧化的Fe2+为0.05mol×2=0.1mol，生成Fe3+为0.1mol，剩余Fe2+为0. 15mol-0.1mol=0.05mol。A、由上述分析可知，原溶液含有FeBr20.15mol，所以原溶液的浓度为=0.15mol/L，故A错误;B、由上述分析可知，反应后溶液中生成Fe3+为0.1mol，反应后溶液中c(Fe3+)==0.1mol/L，故B正确;C、由上述分析可知，反应后溶液中生成Fe3+为0.1mol，反应后溶液中c(Fe3+)==0.1mol/L，剩余Fe2+为0.15mol-0.1mol=0.05mol，所以c(Fe2+)==0.05mol/L，故C错误;D、由上述分析可知，原溶液含有FeBr20.15mol，原溶液中c(Br-)==0.3mol/L，故D错误;故选B。

考点：考查氧化还原反应的计算

6.某稀溶液仅含Fe2+、Na+、A13+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol 。若向该溶液中加人适量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解)。下列说法正确的是 ( )

A.若向该溶液中加人足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g

B.若向该溶液中加人过量的稀硫酸，溶液颜色会变成浅绿色

C.若向该溶液中加人过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液不显血红色

D.若向该溶液中加人过量的稀硫酸，产生的气体在标况下的体积约为7.467L

【答案】D

酸，NO3-离子在酸性条件下具有氧化性，将亚铁离子氧化成铁离子，铁离子与KSCN溶液反应显血红色，错误; D.依据反应3Fe2+ + NO3-+4H+ =3 Fe3+ +NO↑+2H2O得知：3 Fe2+～NO，那么产生气体体积为V(NO)=，正确。

考点：考查离子共存及有关氧化还原反应的计算的知识。