一、选择题(小题，每小题分，共分，每小题只有一个正确答案)1.X、Y、Z、R和W代表原子序数依次增大的5种短周期元素，X与Z、Y与W同主族，Y是地壳中含量最多的元素，W元素与X元素可以形成18电子的分子，R元素的简单离子是同周期元素中半径最小的，下列说法正确的是A.R元素最高价氧化物所对应的水化物具有两性，但不会溶于稀氨水

B.Y分别可与X和Z形成原子个数比为1:1的化合物，且形成的化合物晶体类型相同

C.Y的氢化物分子间存在氢键，因此Y的氢化物的稳定性大于W的氢化物的稳定性

D.原子半径从小到大：XH+，所以当产生氢气时，Fe3+已经全部被还原为Fe2+，则向溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，A项错误;B.标况下，0.224L氢气的物质的量0.224/22.4=0.01mol，根据Fe+2HCl=FeCl2 +H2↑，n(Fe)=0.01mol，n(HCl)=0.02mol，参加反应的HCl为0.08mol，与氧化铁反应的HCl的物质的量为0.08-0.02=0.06mol，根据Fe2O3+6HCl=2FeCl3 +3H2O,n(FeCl3 )=0.02mol，

n(Fe2O3)=0.01mol，再根据Fe+2FeCl3 =3FeCl2 ，所以混合物中铁的物质的量为0.01+0.01=0.02mol，则原混合物中n (Fe)∶n (Fe2O3)=0.02:0.01=2∶1，B项正确;C.根据上述分析，氧化铁的质量为0.01mol×160g·mol-1=1.6g，铁的质量为0.02mol×56g·mol-1=1.12g，混合物的总质量为1.6+1.12=2.72g，即a=2.72g，C项错误;D.根据上述分析，此时溶液中没有Fe3+，D项错误;答案选B。

考点：考查有关混合物反应的计算。.向H2O2溶液中加入适量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液，依次观察到如下现象：①反应刚开始，仅有少量气泡产生;②反应片刻后，有大量气泡产生;③试管底部最终出现红褐色沉淀。下列判断正确的是

A.①中仅发生一个反应 B.Fe3+能催化H2O2的分解

C.反应过程中溶液pH不断减小 D.FeSO4与等物质的量的H2O2恰好反应

【答案】B

考点：考查H2O2 的化学性质。.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是

选项 叙述 叙述Ⅱ A Cl2有酸性 用Cl2可与石灰乳或烧碱反应制备含氯消毒剂 B NaHCO3溶于水完全电离 NaHCO3是强电解质 C 浓H2SO4有强氧化性 浓H2SO4可用于干燥SO2 D Na2S有强还原性 用于除去废水中的Cu2+和Hg2+ 【答案】B

【解析】

试题分析：A、Cl2本身没有酸性，错误;B、NaHCO3溶于水完全电离生成Na+和HCO3‾，所以NaHCO3是强电解质，正确;C、因为浓硫酸具有吸水性，可用于干燥SO2，错误;D、因为S2‾能与Cu2+、Hg2+反应生成难溶的CuS和HgS，错误。

考点：本题考查物质的性质及应用。第II卷(共分)

、选择题(小题，共分)

.(分)已知：A、B、C、D四种短周期元素，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，B、C、D三种元素位于同一周期，A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z，且存在如下转化关系，试推断回答下列问题。

(1)D元素原子的结构示意图为 ;

(2)A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为 (用元素符号表示);

(3)Y与C元素的最高价氧化物可以发生反应，该反应的离子方程式为 ;

(4)A与D两元素的气态氢化物之间可以反应生成一种盐，该盐的水溶液呈 (填“酸”、“碱”或“中”)性，该水溶液中各离子浓度由小到大的顺序为 (用具体离子符号表示);

(5)实验室中，应将X的浓溶液保存在棕色试剂瓶中，其原因是 (用化学方程式表示)。

【答案】(1)(分) (2)N

(4)酸(分)c(OH-)

(5)4HNO3(浓)4NO2↑+O2↑+2H2O(分)

考点：考查元素的推断，原子结构，氧化铝、氢氧化铝的两性，盐的水解及浓硝酸的性质。.(1分) 中国沿海某城市采用反渗透法将海水淡化，得到淡水供市民使用，剩余母液继续加工获得其他产品。母液中主要含有Cl-、Na+、K+、Ca2+、SO42-、Br-等离子。某实验小组同学模拟工业生产流程，进行如下实验.

(1)写出实验室制备氯气的化学方程式_____________________;

(2)海水淡化的方法还有____________(写出一种);

(3)I中，电解饱和食盐水的工业生产叫做氯碱工业，写出该反应的离子方程式__________;

(4)Cl2和Br2均为双原子分子，从原子结构的角度解释其原因_____________________;

(5)Ⅲ中，加入适量CaCl2固体的目的是_____________________;

(6)写出IV中反应的离子方程式_____________________;

(7)与过程II类似，工业上常用“空气吹出法”实现海水提溴，将1m3海水浓缩至1L，使用该法最终得到36g Br2，若提取率为60%，则原海水中溴的浓度为__________ mg/L。

【答案】(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O(2分)(2)蒸馏法(或电渗析法、离子交换法)(分)

(3)2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑(2分)(4)氯、溴元素位于同一主族，最外层均为7e-，两个原子各提供1e-，形成共用电子对，两个原子都形成了8e-稳定结构(2分)(5)除去SO42-(2分)

(6)Mg2++Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+Ca2+(2分) (7)60(2分)

考点：考查了海水资源的综合利用.(分)CO或CO2中的一种或两种。它们关系如下图所示：

(1)写出A物质中所含金属元素在周期表中的位置：__________。

(2)写出化合物L的电子式：________。反应②的化学方程式为_____________。

(3)向图中的红褐色透明液体中逐滴滴入HI溶液，可以观察到先产生红褐色沉淀，后红褐色沉淀溶解，红褐色沉淀溶解的离子方程式为____________。

(4)由金属氧化物A和C得到其相应的金属，在冶金工业上一般可用_____(填序号)方法

①热还原法 ②电解法 ③热分解法

其中从A得到其相应金属也可用铝热法，若反应中1molA参加反应，转移电子的物质的量为___mol。

(5)用C、J作电极，与硫酸构成如图所示原电池，负极的电极反应为_____，当反应转移2mol电子时，负极质量增加______克。

【答案】(每空2分)1)第四周期第Ⅷ族

2)(1分) PbO2+4HCl(浓PbCl2+Cl2↑+2H2O

(3)2Fe(OH)3+2I−+6H+=I2+2Fe2++6H2O (4)①(1分8mol

(5)Pb−2e−+SO42-=PbSO4 96

考点：本题主要是考查无机框图题推断

20.Ⅰ.Fe3+具有氧化性，实验室测定含碘废液中I-的含量的过程如下：量取25.00 mL废液于250 mL锥形瓶中，分别加入5 mL 2 mol·L-1 H2SO4和10 mL 20% Fe2(SO4)3溶液，摇匀。小火加热蒸发至碘完全升华，取下锥形瓶冷却后，加入几滴二苯胺磺酸钠(用作指示剂)，用0.02500 mol·L-1标准K2Cr2O7溶液进行滴定到终点。重复3次，数据记录如下表：

次数 1 2 3 滴定体积/mL 19.98 20.02 19.00 (1)在盛有废液的锥形瓶中先加入5 mL 2 mol·L-1 H2SO4的目的是

______________________________。(用离子方程式和语言叙述解释)

(2)上述过程中涉及的反应：①2Fe3++2I-===2Fe2++I2 ②______________________________。

(3)根据滴定有关数据，该废液中I-含量是_____g·L-1。

(4)在滴定过程中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏低的是___________。

A.终点读数时俯视读数，滴定前平视读数

B.锥形瓶水洗衣后未干燥

C.滴定管未用标准K2Cr2O7溶液润洗

D.盛标准K2Cr2O7溶液的滴定管，滴定前有气泡，滴定后无气泡

Ⅱ.Fe3+和Ag+的氧化性相对强弱一直是实验探究的热点。某学习小组同学设计如下实验：

实验编号 实验操作 现象 1 向10mL 3mol/L KNO3酸性溶液(pH=1)中插入一根洁净的Ag丝，并滴加NaCl溶液 无白色沉淀生成 2 向10mL 1mol/L AgNO3溶液中滴加2mL 0.1mol/L FeSO4溶液，振荡，再滴加酸性KMnO4溶液 紫红色不褪去 3 向10mL 1mol/L Fe(NO3)3酸性溶液(pH=1)中插入一根洁净的Ag丝，并滴加NaCl溶液 有白色沉淀生成 请回答：

(5)设计实验①的目的是______________________________。

(6)实验③可得出结论是______________________________。

(7)写出实验②中反应的离子方程式______________________________。

(8)根据以上实验，Fe3+和Ag+的氧化性相对强弱与离子____________________有关。

【答案】(14 分)(1)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入H2SO4平衡逆向移动，抑制Fe3+水解(2 分)

(2)6Fe2++Cr2O72-+14H+===6Fe3++2Cr3++7H2O(2 分)

(3)15.24(2 分) (4)A(1 分) (5)排除NO3-的干扰(1 分)

(6)Fe3+能氧化Ag(2 分)

(7)Fe2++Ag+Fe3++Ag(写“=”也给分)(2 分)

(8)浓度(2 分)