考点：考查氧化还原反应，离子共存，燃煤的综合利用等知识。.实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。下列有关说法正确的是

A. NaNO2是还原剂B. NH4Cl中N元素被还原C. 生成1 mol N2时转移6 mol电子D. 氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:1

试题分析：实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2，根据氧化还原反应中电子守恒、原子守恒可得反应方程式：NaNO2+NH4Cl=N2+NaCl+2H2O。A.在该反应中NaNO2中的N元素化合价是+3价，反应后变为N2的0价，化合价降低，得到电子，NaNO2作氧化剂，错误;B.在NH4Cl中N元素化合价是-3价，反应后变为N2的0价，化合价升高，失去电子，NaNO2中的N元素被氧化，错误;C.根据反应方程式NaNO2+NH4Cl=N2+NaCl+2H2O可知每产生1mol N2，转移3mol电子 ，错误;D.根据反应方程式可知在该反应中氧化剂NaNO2和还原剂NH4Cl的物质的量之比是1:1，正确。

考点：考查氧化还原反应的有关知识。.某溶液中含如下离子组中的若干种：K+、Fe3+、Fe2+、Cl-、CO、NO、SO42-、SiO、I-，某同学欲探究该溶液的组成，进行如下实验：

Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰。

Ⅱ.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成。

Ⅲ.取Ⅱ反应后的溶液分别置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红;第二支试管中加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层为无色。

下列说法正确的是

A.原溶液中肯定不含Fe2+、NO、SiO、I-

B.步骤Ⅱ中无色气体是NO气体，无CO2气体产生

C.原溶液中肯定含有K+、Fe3+、Fe2+、NO、SO42-

D.为确定是否含有Cl-，可取原溶液加入过量硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀

【答案】B

考点：离子检验.下列反应的离子方程式表示正确的是

A.H2O2溶液与酸性KMnO4溶液反应：2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++6H2O+4O2↑

B.向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2 NO3-+8H++6I-=3I2+2NO↑+4H2O

C.少量SO2通入碳酸钠溶液中：CO32-+SO2=CO2+SO32-

D.0.01 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L-1 Ba(OH)2溶液等体积混合：

NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O

【答案】D

【解析】

试题分析：A.H2O2溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，A错误;B.向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液时，铁离子硝酸根均氧化碘离子，离子方程式不正确，B错误;C.少量SO2通入碳酸钠溶液中：H2O+2CO32-+SO2=2HCO3-+SO32-，C错误;D.0.01 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L-1 Ba(OH)2溶液等体积混合反应的离子方程式为：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O，D正确，答案选D。

考点本题主要是考查离子方程式正误判断.常温下，下列各组离子一定可以大量共存的是

A.c(H+)/c(OH-)=10-4的溶液中：Na+、SiO32-、SO32-、K+

B.加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、Mg2+、NO3-、K+

C.由水电离出的c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液中：ClO-、Na+、SO32-、Cl-

D.pH=1的溶液中：Mg2+、Br-、K+、AlO2-

【答案】A

考点：考查离子大量共存的知识。.下列实验能达到预期目的的是

【答案】B

考点：本题考查实验方案的分析与评价。

16.1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g·mL-1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体 1 120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol·L-1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是

A.该合金中铜与镁的物质的量之比是∶2

B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol·L-1

C.NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

D.得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是60 mL

答案】

【解析】

设合金中Cu、Mg的物质的量分别为x、y，根据题目所给信息知x×64 g/mol+y×24 g/mol=1.52g;设金属为M，在反应过程中有：M-ne-Mn+，Mn++OH-M(OH)n↓，从而可以看出，金属单质失去电子的物质的量等于金属阳离子完全沉淀所需OH-的物质的量，=0.06mol，故2x+2y=0.06 mol，由解得x=0.02 mol，y=0.01 mol，A正确。硝酸的浓度是，B正确由上述分析可知，Cu、Mg共失去0.06 mol电子，根据得失电子守恒知，如果硝酸完全被还原为NO2，NO2的物质的量应为0.06 mol。现得到0.05 mol混合气体，是由于2NO2N2O4，由差量法可求得N2O4为0.01 mol，则NO2为0.04 mol，体积分数是80%;得到2.54 g沉淀时，消耗0.06 mol NaOH，其体积为60 mL，D正确答案选。

本题考查合金酸碱反应的化学计算第II卷(共分)

、选择题(小题，共分)

.NO分子曾因污染空气而臭名昭著，但随着其“扩张血管、免疫、增强记忆”功能的发现，现在成为当前生命科学研究中的“明星分子”，回答下列问题

1)NO的危害在于

a.破坏臭氧层b.参与酸雨的形成

c与人体内血红蛋白结合d.当它转化为N2使空气中O2含量降低

在含有Cu+的酶的活化中心，亚硝酸根离子NO2-可转化为NO，写出Cu+和NO2-在酸性溶液中转化为NO的离子方程式。

一定条件下NO可转化为N2O和另一种红棕色气体，

(4)将0.05molNO、0.03molO2的混合气体以适当的速率缓慢通入盛有100mL水的集气瓶中，最终所得溶液中溶质物质的量浓度为设溶液体积变化忽视不计

【答案】(1)abc(2分)(2) NO2-+Cu++2H+=NO↑+Cu2++H2O(2分)

(3)3NON2O+NO2(2分) (4)0.4mol/L(3分) (5)10g(3分)

考点：考查NO的性质、应用及反应和有关计算的知识。.(14分)·L-1。过滤后向滤液(假设乙全部逸出)中加入足量的NaOH溶液，先出现白色沉淀，最终转变为红褐色沉淀，过滤、洗涤、灼烧后的固体质量为24g。已知气体乙可溶于水。请回答下列问题：

(4)甲的化学式为 。

(5)丙在盐酸中反应的化学方程式为 。

(6)丙与盐酸反应后的滤液暴露在空气中一段时间颜色加深，其原因是(用离子方程式表示) 。

(7)为消除石油铁储罐的火灾隐患，下列措施可行的是(填编号) 。

A.石油入罐前脱硫 B.定期用酸清洗罐体

C.罐体内壁涂刷油漆 D.罐体中充入氮气

【答案】(共14分)

(2)HNO3+3HCl=Cl2↑+NOCl+2H2O ;

(3)NOCl+H2O=HNO2+HCl

(Ⅱ)(4)Fe2O3;(5)Fe2S3+4HCl=2H2S↑+2FeCl2+S

(6)4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O;(7)A、D。

考点：考查氧化还原反应在实际生活的应用、化学方程式和离子方程式的书写等知识

19.(1分)在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采取下面的工艺流程生产单质碘。

试回答下列问题：

(1)乙、丁中溶质的化学式：乙：________，丁________。

(2)第④步操作中用稀硫酸浸洗的目的是________(填写字母编号)。

A.除去未反应的NO B.除去未反应的I-

C.除去未反应的Fe D.除去碱性物质

(3)第⑦步操作可供提纯I2的两种方法是________和________(不要求写具体步骤)。

(4)实验室检验I2的方法是___________________________________________________。

(5)甲物质见光易变黑，其原因是(用化学方程式表示)__________________。

【答案】(1)FeI2　FeCl3　(2)C　(3)升华法　萃取法

(4)将碘加入少许淀粉溶液中，溶液显蓝色，说明有I2存在;反之则没有　(5)2AgI2Ag+I2

考点：本题主要是考查单质碘的制备流程图分析与应用

.(1分)硫酸工业产生的废气A(主要成分：SO2、O2、N2、CO2等)排放到空气中会污染环境。某化学兴趣小组对废气A的组成进行探究，请回答下列问题。

(1)同学甲设计实验检验废气A中含有CO2，应选择的试剂有 。

A.NaOH溶液 B.酸性KMnO4溶液 C.澄清石灰水 D.盐酸

(2)同学乙欲测定废气A中SO2的含量，取a L废气A并设计了如下装置进行实验。

①为了保证实验成功，装置A应具有的现象是 ，搅拌的目的是 。

②同学丙认为A装置前后的质量差就是a L废气中含有的SO2的质量，然后进行含量计算。经小组讨论后，同学丁提出疑问，按照同学丙的实验，若废气中SO2完全被吸收，则最后测定的结果应该偏大，同学丁推断的理由是 。

(3)兴趣小组的同学查阅资料发现可利用硫酸工业废气A制备皓矾(ZnSO4•7H2O)。实验模拟制备皓矾工业流程如下：

①“氧化”中加入硫酸铁发生反应的离子方程式是 。

②加入Zn粉的目的是 。

③固体A主要成分是 。

④操作b得到纯净皓矾晶体，必要的操作是 、 、过滤、洗涤、干燥。

【答案】(1)B C (2分) (2)①KMnO4溶液的紫红色不能完全褪色; (2分)

提高SO2的吸收率(合理均给分)。 (分)

②实验过程中发生2 H2SO3 + O2 = 2 H2SO4 (合理均给分) (2分)

(3)①2 Fe3++ SO2 + 2H2O = 2 Fe2+ + SO42-+ 4H+ (2分)②除溶液中的Fe2+、Fe3+等 (2分)

③ Fe、Zn(或铁、锌)(1分) ④蒸发(浓缩)、降温(结晶)(2分)

考点：探究物质的组成或测量物质的含量，制备实验方案的设计