19. (16分)工业上以铬铁矿(主要成分FeO•Cr203)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠 (Na2Cr207 • 2H2O)的主要反应如下：

① 4FeO • Cr203+8Na2CO3+702 8Na2CrO4+2Fe203+8C02

② 2Na2Cr04+H2S04 Na2S04+Na2Cr207+H20

(l)工业上反应①需不断搅拌，其目的是 ▲ 。。

(2)右图是红矾钠(Na2Cr207 CH2O)和Na2SO4溶解度曲线。

从Na2Cr207和Na2S04的混合溶液中提取Na2Cr207晶体的操作：，Na2Cr207与KC1进行复分解反应可制取K2Cr207，现用 Na2Cr207与KCI来制备K2Cr207,简述操作步骤(有关物质的溶解度见右表)：▲

(4)用重铬酸钟测定铁矿石中铁的含量，实验步骤如下：

步骤1:将mg铁矿石加浓盐酸加热溶解

步骤2:加入稍过量的SnCl2溶液将Fe3+还原

步骤3:将所得溶液冷却，加入HgCl2溶液，

步骤4：加入15 mL硫酸和磷酸的混合酸及5滴0.2%二苯胺磺酸钠指示剂

步骤5:立即用c mol •L-1重铬酸钾溶液滴定至溶液早稳定紫色，即为终点，消耗重铬酸钾溶液VmL

1.写出SnCl2还原Fe3+的离子方程式 ▲

2.若步骤2加入SnCl2不足量，则所测定的铁的含量 ▲ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

3.步骤3加入HgCl2溶液的作用 ▲ 。

4.步骤5使用的玻璃仪器有 ▲ 。

20. (16分)概及其化合物的转化是资源利用和环境保护的重耍研究课题，下面是氮及氮的化合物的几种不同情况下的转化。

(2)向绝热恒容密闭容器中通入S02和N02，一定条件下使反

应 SO2(g)+NO(g) SO3(g)+NO(g)达到平衡， 1molS02(g)和lmolNO2(g)，下列说法正确的是(▲)

A.若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态

B.不断增加SO2的量可以提高NO2的转化率

C.待反应达平衡后继续向容器中再通入QmolS02(g)和ImolNO2(g)，则平衡将正向移动，K值也将变大

待反应达平衡后通入氮气，则平衡将不移动

(3)反应I：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= -92

kJ•mol-1 右图是反应I中平衡混合气中NH3的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L(L1、L2)、X分别代表温度或压强。其中L代表的是 ▲ 。(填“温度”或“压强”)，判断L1、L2的大小关系并说明理由 ▲ 。

(3)反应Ⅲ是利用右图所示装置电解制备NCl3 (l氯的化合价为+1)，其原理是：

NH4Cl+2HC1 =NCl3 +3H2↑

①a接电源的 ▲ 极(填“正”或“负”)。

②阳极反应式是 ▲ 。

(3)反应Ⅲ得到的NCl3可以和NaClO2制备C102,同时生成NH3,该反应的离子方程式是 ▲。

21. (12分)在5—氨基四唑 中加入金属Ga,得到的盐是一种新型气体发生剂，常用于汽车安全气囊。

(1)基态Ga原子的电子排布式可表示为 ▲ ;

(2)5—氨基四唑中所含元素的电负性由大到小的厢序为 ▲ ，其中N原子的杂化类型为为 ▲ ;

(3) CF3S03H是一种有机强酸，结构如图所示，lmolCF3SO3H分子中含有的6键数目为 ▲ 。

(4)叠氮酸钠(NaN3)是传统安全气囊中使用的气体发生剂。

叠氮酸钠(NaN3)中含有叠氮酸根离子(N3-)，根据等电子体原理N3-的空间构型为 ▲ 。

(5)琉化锌晶体的结构有多种，其中一种硫化锌的晶胞结构如图1，该晶胞中S2-的配位数为 ▲ 。

2017届高三“四校联考”试卷

化学参考答案