(1)有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关热化学方程式如下：

　　6FeO(s) +CO2(g)===2Fe3O4(s)+C(s)　ΔH=-76.0 kJ·mol-1

　　①上述反应中每生成1 mol Fe3O4，转移电子的物质的量为________mol;

　　②已知：C(s) +2H2O(g)===CO2(g)+2H2(g)　ΔH=+113.4 kJ·mol-1，则反应：

　　3FeO(s) +H2O(g)===Fe3O4(s)+H2(g)的　ΔH=________。

　　(2)在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)。向一容积为2 L的恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2，在300℃时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO2 0.2 mol·L-1，H2 0.8 mol·L-1，CH4 0.8 mol·L-1，H2O 1.6 mol·L-1。则300℃时上述反应的平衡常数K=________。200℃时该反应的平衡常数K=64.8，则该反应的ΔH________(填“>”或“<”)0。

　　(3)华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如图所示：

　　①图中生产过程的能量转化方式是________;

　　a.电能转化为化学能b.太阳能转化为电能

　　c.太阳能转化为化学能d.化学能转化为电能

　　②上述电解反应在温度小于900℃时进行，碳酸钙先分解为CaO和CO2，电解质为熔融碳酸钠，阴极反应式为3CO2+4e-===C+2CO，则阳极的电极反应式为__________________。

　　解析：本题考查盖斯定律、平衡常数、化学反应与能量变化、电解等知识。(1)由6FeO(s)+SO2(g)===2Fe3O4(s)+C(s)知，FeO中铁元素化合价由+2升至Fe3O4中+，CO2中碳元素由+4降至0，每生成1 mol C转移电子4 mol，生成Fe3O4 2 mol，则生成1mol Fe3O4转移电子2 mol;②反应①：6FeO(s)+CO2(g)===2Fe3O4(s)+C(s)　ΔH1=-76.0 kJ/mol，反应②：C(s)+2H2O(g)===CO2(g)+2H2(g)　ΔH2=+113.4 kJ/mol，根据盖斯定律(①+②)则ΔH=(ΔH1+ΔH2)=×(-76.0+113.4)kJ/mol=+18.7 kJ/mol; (2)根据平衡浓度可求平衡常数K===25;由题意知300℃时，K=25,200℃时，K=64.8，即降温平衡常数增大，平衡正向移动，根据平衡移动原理知正反应为放热的可逆反应，降温平衡正向移动，故该反应正向放热，ΔH<0;(3)由图知，用吸收的太阳能和电源电能作为反应发生的能量来源，故太阳能和电能转化为化学能，选ac;电解反应中阳极失电子发生氧化反应，由图知反应产物为O2，电解质为熔融碳酸钠，故电极方程式为2CO-4e-===2CO2↑+O2↑。

　　答案：(1)①2　②+18.7 kJ·mol-1

　　(2)25　<

　　(3)①a、c　②2CO-4e-===2CO2↑+O2↑

　　<二>选考题(共15分。请考生任选一题做答。如果多做，则按所作第一题计分)

　　11.(2015·宁夏银川一中第六次月考)【化学——选修2：化学与技术】(15分)

　　实验室里用某工厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)来制备绿矾(FeSO4·7H2O)和聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)，其过程如图所示：

　　(1)若用浓硫酸配制过程①所需的250 mL 3.0 mol·L-1的稀硫酸，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需要 __________________。

　　(2)过程②用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有________(填仪器名称)，该过程产生的尾气会对大气造成污染，可选用下列试剂中的________吸收。

　　a.浓硫酸 b.蒸馏水

　　c.NaOH溶液 d.浓硝酸

　　(3)过程③中，需要加入的物质名称是________，检验溶液X中金属阳离子是否完全转化的试剂为__________________(填试剂名称)。

　　(4)过程④的操作是将溶液________、__________________过滤、洗涤，即得到FeSO4·7H2O晶体。过程⑥中，将溶液Z加热到70～80 ℃，目的是__________________。

　　(5)实验室为测定所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验：①用分析天平称取样品3.200 g;②将样品溶于足量盐酸后，加入足量的氯化钡溶液;③过滤、洗涤、干燥、称量，得固体质量为3.495 g。若该聚铁主要成分为[Fe(OH)SO4]n，则该聚铁中铁元素的质量分数为________。

　　解析：本题考查仪器的使用、尾气的处理方法、物质的选择、Fe3+的检验、混合物的分离方法、实验操作的目的、物质含量的计算等知识。(2)过程②产生的尾气含有SO2会对大气造成污染，由于该气体是酸性氧化物，能够与碱发生反应生成盐，因此可选用NaOH溶液吸收;(3)由于溶液X中含有Fe2(SO4)3，要用该溶液制取绿矾，就要在过程③中加入还原剂，但是不能引入杂质离子，故加入的是铁粉;(4)过程④的操作是将溶液浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，即得到FeSO4·7H2O晶体。Fe2(SO4)3是强酸弱碱盐，水解产生氢氧化铁胶体和硫酸，盐的水解反应是吸热反应，所以过程⑥中将溶液Z加热到70～80℃，目的是为了促进Fe3+的水解;(5)n(SO)=3.495 g÷233 g/mol=0.015 mol，则根据n(Fe3+)=0.015 mol，所以该聚铁中铁元素的质量分数为[(0.015 mol×56 g/mol)÷3.200 g]×100%=26. 25%。

　　答案：(1)250 mL容量瓶、胶头滴管

　　(2)坩埚　c

　　(3)铁　硫氰化钾溶液

　　(4)蒸发(浓缩)　(冷却)结晶　促进Fe3+的水解

　　(5)26.25%

　　12.(2015·广西省柳州市3月模拟)【化学——选修3：物质结构与性质】(15分)

　　图l所示的转化关系中(具体反应条件略)，a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，a的一种同素异形体的晶胞如图2所示。回答下列问题：

　　(1)图2对应的物质名称是________，其晶胞中的原子数为________，晶体类型为________。

　　(2)d中元素的原子核外电子排布式为__________________。

　　(3)图1中由两种元素组成的物质中，沸点最高的是________，原因是__________________，该物质的分子构型为________，中心原子的杂化轨道类型为________。

　　(4)图1中的双原子分子中，极性最大的分子是________。

　　(5)k的分子式为________，中心原子的杂化轨道类型为________，属于________分子(填“极性”或“非极性”)。

　　解析：本题考查晶体类型、核外电子排布式、杂化轨道类型、分子构型、分子极性等知识。根据题中条件和所给转化关系可知，a为C单质，b为H2，c为O2，d为Cl2，f为CO，g为CO2，i为HCl，K为COCl2。(1)图2对应的物质为金刚石，C原子的个数为8×+6×+4=8，金刚石属于原子晶体;(2)a为C，则b为H2、c为O2，因i是常见的酸，只由b、d形成，故可判断为盐酸，则d为Cl2。Cl原子核外有17个电子，其排布式为1s22s22p63s23p5;(3)图1中两种元素形成的化合物中，水由于分子间存在氢键，沸点高。H2O为V形分子，O中有2对孤电子对，杂化类型为sp3; (4)图1中双原子分子中，HCl的极性最大;(5)COCl2的中心原子C无孤电子对，杂化类型为sp2，为极性分子。

　　答案：(1)金刚石　8　原子晶体

　　(2)1s22s22p63s23p5

　　(3)H2O　分子间可形成氢键　V形(或角形)　sp3

　　(4)HCl

　　(5)COCl2　sp2　极性

　　13.(2015·贵州省贵阳一中5月适应性考试)【化学——选修5：有机化学基础】(15分)

　　绿原酸()是一种抗氧化药物，存在如图所示的转化关系。

　　(1)绿原酸中的含氧官能团有酯基、________。

　　(2)B的分子式是__________________。

　　(3)C的氧化产物能发生银镜反应，则C―→D的化学方程式是__________________。

　　(4)咖啡酸苯乙酯的结构简式是__________________。

　　(5)1 mol A与足量的H2、浓溴水作用，最多可消耗H2________mol，浓溴水________mol。

　　(6)F是A的同分异构体。F分别与碳酸氢钠溶液或新制Cu(OH)2溶液反应产生气体或红色沉淀;苯环上只有两个取代基，且核磁共振氢谱表明该有机物中有8种不同化学环境的氢。

　　①符合上述条件的F有________种可能的结构;

　　②若F还能与NaOH在常温下以物质的量之比12完全反应，其化学方程式为____________________________ (任写1个)。

　　解析：本题考查官能团、分子式、结构简式、反应类型、有机方程式、同分异构体等知识。咖啡酸苯乙酯(C17H16O4)在稀硫酸条件下发生水解反应生成A(C9H8O4)与C，C在浓硫酸、加热条件下生成D，D一定条件下生成聚苯乙烯，故D为，C的氧化产物能发生银镜反应，C为伯醇，故C为 ，A中含有—COOH，结合绿原酸的结构可知，A为，故B为，咖啡酸苯乙酯发生水解反应生成A、C，故咖啡酸苯乙酯的结构简式为。(5)由A的结构简式可知，1 mol A最多与4 mol氢气发生加成反应，1 mol A最多与1 mol溴发生加成反应，最多与3 mol溴发生取代反应;(6)①F是A的同分异构体，F可以与碳酸氢钠溶液反应产生气体，分子中含有—COOH，也可以与新制Cu(OH)2溶液反应产生红色沉淀，含有—CHO，且F的苯环上只有两个取代基，符合上述条件F的结构简式有 (邻、间、对3种)、 (邻、间、对3种)，共有6种;②若F还能与NaOH在常温下以物质的量之比12完全反应，则F中含有酚羟基、—COOH，则F为 (邻、间、对)等。

　　答案：(1)羟基、羧基　(2)C7H12O6

　　(3) +H2O

　　(4)

　　(5)4　4　(6)①6

　　② (或其化合理答案)