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2016届江苏高考化学二轮复习模拟考场训练2

来源 :中华考试网 2016-01-08

  二、非选择题(本题包括4小题,共46分)

  <一>必考题(共43分)

  8.(2015·河南、河北、山西三省3月质检)(14分)丁烷的催化裂解可按下列两种方式进行:C4H10―→C2H6+C2H4;C4H10―→CH4+C3H6;某化学兴趣小组的同学为探究丁烷裂解气中CH4和C2H6的比例关系,设计如图所示实验:

  注:CuO能将烃氧化成CO2和H2O;Al2O3是丁烷裂解的催化剂,G后面装置已省略。

  如图连接好装置后(部分夹持装置已略去),需进行的实验操作有:

  ①给D、G装置加热;②检查整套装置的气密性;③排尽装置中的空气。

  (1)这三步操作的先后顺序依次是________。

  (2)简要说明空气排尽的方法:_______________________________________________。

  (3)B装置所起的作用是___________________________________________。

  (4)假设丁烷完全裂解,流经各装置中的气体能完全反应。当(E和F)装置的总质量比反应前增加了1.82 g,G装置中固体质量减少了4.16 g,则丁烷的裂解产物中n(CH4)n(C2H6)=________。

  (5)若对E装置中的混合物再按以下流程实验:

  ①分离操作Ⅰ、Ⅱ的名称是Ⅰ________、Ⅱ________;

  ②Na2SO3溶液的作用是(用离子方程式表示)__________________。

  解析:本题考查化学实验基本操作、离子方程式的书写、计算等知识。(1)涉及气体制备与性质的实验均需应先检查装置的气密性,本实验涉及丁烷的裂解,因此在加热之前需驱赶装置中的氧气,最后给D、G装置加热;(2)可通过爆鸣实验检验气体的纯度;(3)B装置所起的作用是通过观察气泡,控制气体流速;(4)丁烷裂解中生成的乙烯和乙烷的物质的量相等,生成的甲烷和丙烯的物质的量相等,E、F吸收的是烯烃,G装置减少的质量是氧化铜中氧元素的质量,设x为C2H4的物质的量,y为C3H6的物质的量,则乙烷、甲烷的物质的量分别是x、y,28x+42y=1.82 g,乙烷、甲烷和氧化铜反应需要的氧原子的物质的量为7x+4y=,解得x=0.02 mol,y=0.03 mol,即甲烷与乙烷的物质的量之比是32;(5)E中含有有机物(乙烯、丙烯与溴的加成产物,不溶于水)和溴,向混合物中加入亚硫酸钠溶液是除去溴,溶液分层,因此采用分液的方法分离出混合物和有机层,互溶的液体采用蒸馏的方法分离,分离出X和Y。

  答案:(1)②③①

  (2)用一小试管收集从G装置右端导管口逸出的气体,点燃检验其纯度,无爆鸣声,则排尽

  (3)通过观察气泡,调节旋钮A,控制气体流量

  (4)32

  (5)①分液 蒸馏

  ②SO+Br2+H2O===2H++SO+2Br-

  9.(2015·河北省百校联盟3月质检)(14分)钠、钾的碘化物在生产和科学实验中有十分重要的应用。工业利用碘、NaOH和铁屑为原料可生产碘化钠,其生产流程如图所示:

  (1)NaOH溶液和碘反应时需要严格控制温度,如果温度过低,会生成碘的低价副产品NaIO。若NaOH溶液和碘反应时所得溶液中IO与IO-的物质的量之比为11,则该反应的离子方程式为________。

  (2)生产流程中加入过量铁屑的目的是__________________,过滤所得固体中除剩余铁屑外,还有红褐色固体,则加入铁屑时发生反应的化学方程式是__________________。

  (3)溶液2中除含有H+外,一定含有的阳离子是__________________;试设计实验证实该金属阳离子的存在:__________________________________。

  (4)溶液2经一系列转化可以得到草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O),称取3.60 g草酸亚铁晶体(相对分子质量是180)用热重法对其进行热分解,得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示:

  ①分析图中数据,根据信息写出过程I发生的化学方程式:__________________。

  ②300℃时剩余固体只有一种且是铁的氧化物,试通过计算确定该氧化物的化学式:________________。

  解析:本题考查化学工艺流程中的问题。(1)若碘溶解所得溶液中IO与IO-的物质的量之比为11,则上述流程中,反应①的离子方程式为4I2+8OH-===IO+6I-+4H2O+IO-;(2)反应加入铁的目的是还原第一步反应中所生成的IO;(3)由于铁过量,所以操作过滤所得固体中存在Fe(OH)3和单质铁,当加入稀硫酸时,Fe(OH)3会溶解生成Fe3+,而单质铁则与Fe3+或H+反应,生成Fe2+,故一定有的阳离子是Fe2+,检验Fe2+时要防止Fe3+的干扰;(4)①通过剩余固体的质量可知,过程Ⅰ发生的反应是草酸亚铁晶体受热失去结晶水;②草酸亚铁晶体中的铁元素质量:3.6 g××100%=1.12 g,草酸亚铁晶体中的铁元素完全转化到氧化物中,氧化物中氧元素的质量:1.60 g-1.12 g=0.48 g,铁元素和氧元素的质量比:1.12 g0.48 g=73,设铁的氧化物的化学式为FexOy,则有56x16y=73,xy=23,即铁的氧化物的化学式为Fe2O3。

  答案:(1)4I2+8OH-===IO+6I-+4H2O+IO-

  (2)还原IO(或使IO转化为I-)(合理即可)

  NaIO3+2Fe+3H2O===NaI+2Fe(OH)3↓

  (3)Fe2+ 取少量试样溶液于试管中,滴入少量酸性KMnO4溶液,若KMnO4溶液褪色,证明存在Fe2+(或者加入K3[Fe(CN)6]产生蓝色沉淀)

  (4)①FeC2O4·2H2OFeC2O4+2H2O↑

  ②Fe2O3

  10(2015·湖北省黄冈市3月调研)(15分)硫单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用,而SO2直接排放会对环境造成危害。

  Ⅰ.已知:重晶石(BaSO4)高温煅烧可发生一系列反应,其中部分反应如下:

  BaSO4(s) +4C(s)===BaS(s) +4CO(g) ΔH=+571.2 kJ·mol-1

  BaS(s)===Ba(s)+S(s) ΔH=+460 kJ·mol-1

  已知:2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol-1

  则:Ba(s)+S(s)+2O2(g)===BaSO4(s) ΔH=________。

  Ⅱ.SO2的尾气处理通常有以下几种方法:

  (1)活性炭还原法

  反应原理:恒温恒容时2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)。

  反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图:

  ①0~20 min反应速率表示为v(SO2)=________;

  ②30 min时,改变某一条件平衡发生移动,则改变的条件最有可能是________;

  ③40 min时,平衡常数K=________。

  (2)亚硫酸钠吸收法

  ①Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为__________________;

  ②常温下,当吸收至NaHSO3时,吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是________(填序号)。

  a.c(Na+)+c(H+)>c(SO)+c(HSO)+c(OH-)

  b.c(Na+)=c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3)

  c.c(Na+)>c(HSO)>c(H+)>c(SO)

  d.水电离出c(H+)=1×10-8 mol/L

  (3)电化学处理法

  ①如图所示,Pt(Ⅰ)电极的反应式为__________________;

  ②当电路中转移0.02 mol e-时(较浓H2SO4尚未排出),交换膜左侧溶液中约增加________mol离子。

  解析:本题考查热化学方程式的书写、对图象的分析、反应速率的计算、平衡常数的计算、电化学反应原理的应用。Ⅰ.(1)将题中方程依次标记为①②③④,由盖斯定律知④=③×2-①-②:Ba(s)+S(s)+2O2(g)===BaSO4(s) ΔH=-1473.2 kJ·mol-1。Ⅱ.①0~20 min反应速率表示为v(SO2)==0.03 mol/(L·min);②30 min 时,二氧化碳的浓度瞬间减小,所以可能改变的条件是减小二氧化碳的浓度;③恒温下40 min时的平衡常数值与20 min时的平衡常数值相同,利用20 min时各物质的浓度计算K==0.675; (2)①Na2SO3溶液吸收SO2生成亚硫酸氢钠;②根据电荷守恒,则c(Na+)+c(H+)=2c(SO)+c(HSO)+c(OH-),所以c(Na+)+c(H+)>c(SO)+c(HSO)+c(OH-),a正确;亚硫酸氢钠溶液中Na与S一定符合物料守恒,b正确;吸收至NaHSO3时,溶液显酸性,c(Na+)>c(HSO)>c(H+)>c(SO),C正确;吸收至NaHSO3时,溶液显酸性,抑制水的电离,则溶液中水电离出来的氢离子浓度小于10-7 mol/L,但不一定等于10-8 mol/L,d错误;故选abc;(3)根据装置图可知Pt(I)发生的是二氧化硫被氧化为硫酸的反应,所以该电极是阳极,则Pt(I)电极的反应式为SO2-2e-+2H2O===SO+4H+,根据SO2-2e-+2H2O===SO+4H+可知,转移0.02 mol电子时,左侧有0.05 mol离子增加,但阳离子膜同时交换了0.02 mol H+,故实际增加0.03 mol离子。

  答案:Ⅰ.-1473.2 kJ·mol-1

  Ⅱ.(1)①0.03 mol/(L·min) ②减少CO2的浓度 ③0.675

  (2)①SO+SO2+H2O===2HSO

  ②abc

  (3)①SO2-2e-+2H2O===SO+4H+

  ②0.03

  <二>选考题(共15分。请考生任选一题做答。如果多做,则按所作第一题计分)

  11.(2015·江西省重点中学协作体第五次联考)【化学——选修2:化学与技术】(15分)

  水是一种重要的自然资源,是人类赖以生存不可或缺的物质,水质优劣直接影响人体健康。海水是人类资源宝库,若把海水淡化和化工生产结合起来,既可解决淡水资源缺乏的问题,又可充分利用海洋资源。

  (1)天然水净化处理过程中需要加入混凝剂,常用的混凝剂有明矾、硫酸铝、硫酸铁等,其净水作用的原理是____________________________________。

  (2)水的净化与软化目的不同,水的软化是指______________________________。

  (3)目前,国际上使用的“海水淡化”主要技术之一是电渗析法,如图是利用电渗析法对海水进行淡化处理的原理图。已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO等离子,电极为惰性电极。

  ①阳离子交换膜(只允许阳离子通过)是________(填“A”或“B”);

  ②写出通电后阳极区的电极反应式:__________________。

  (4)海水除了可以得到淡化水之外,还可提取多种化工原料。由海水制备无水氯化镁主要有以下步骤:

  ①在一定条件下脱水干燥;②加熟石灰;③加盐酸;④过滤;⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是__________________(填序号)。

  (5)海水电解制得的氢气可用于合成氨,某合成氨厂生产流程如图所示:

  ①第(1)个设备中先把N2和H2压缩的目的是__________________;

  ②在第(3)个设备中用冷却方法分离出____________________________,其目的是_________________________________。

  解析:本题考查化学工艺流程中的问题。(1)混凝剂能吸附水中的微小悬浮颗粒,凝聚成较大的颗粒,从而快速沉降;(2)水的净化是用混凝剂(如用明矾等)将水中胶体及悬浮物沉淀下来,而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子;(3)①电解池中阳离子向阴极移动,故阳离子通过B,B为阳离子交换膜;②阳极是Cl-放电,电极反应式为2Cl--2e-===Cl2↑;(4)海水制备无水氯化镁,首先要把海水中的镁离子变成沉淀后利用盐酸生成氯化镁。由于镁离子水解,所以需要在一定条件下脱水干燥,故答案为②④③⑤①;(5)合成氨的反应是一个反应前后气体体积减小的反应,增大压强有利于平衡向生成氨的方向移动;氨气易液化,冷却时氨气变为液态,从平衡体系中分离出来,使平衡右移,提高了N2和H2的平衡转化率。

  答案:(1)铝盐和铁盐在水中水解生成相应的氢氧化物胶体,它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异电荷的胶体,使其沉降,从而达到净化目的

  (2)除去水中的钙离子和镁离子

  (3)①B ②2Cl--2e-===Cl2↑

  (4)②④③⑤①

  (5)①使平衡向生成氨的方向移动 ②液态氨 使平衡右移,提高N2和H2的平衡转化率

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