2020年湖南高考化学基础试题及答案（4）

　　1、下列各组离子能在指定溶液中,大量共存的是 ( C )

　　①无色溶液中：K+，Cl—，Na+，H2PO4—，PO43—，SO42—

　　②使pH=11的溶液中：CO32—，Na+，AlO2—，NO3—，S2—，SO32—

　　③水电离的H+浓度c (H+)=10—12mol·L—1的溶液中：Cl—，HCO3—，NO3—，NH4+，S2O32—

　　④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl—，K+，SO42—

　　⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe3+，MnO4—，NO3—，Na+，SO42—

　　⑥酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3—，I—，Cl—，S2—

　　A ①②⑤　　 B ①③⑥　　 C ②④⑤　 　D ①②④

　　2、把3.6g铜粉放入100mL 4mol·L—1硝酸溶液中，反应完全后被还原的硝酸的质量是 ( D )

　　A、7.2g B、10.8g C、6.3g D、2.4g

　　3、最近发现了一种新的氧微粒O4,对于这种微粒，下列说法正确的是 ( C )

　　A、它是氧的一种新的同位素 B、它的摩尔质量为64

　　C、它是氧的一种新的同素异形体 D、它的氧化性比O3差

　　4、下列变化属于物理变化的是 ( C )

　　A.熔融态的氯化钠导电

　　B.用加热的方法分离氯化钠固体和氯化铵固体

　　C.在氢氧化铁胶体中加入硫酸镁溶液，析出红褐色沉淀

　　D.将过氧化钠固体溶于水中

　　5、下列说法或表示法正确的是 ( C )

　　A、等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

　　B、由C(石墨)→C(金刚石)：ΔH = +119 kJ· mol—1可知，金刚石比石墨稳定

　　C、在稀溶液中：H++OH-===H2O;ΔH=-57.3 kJ· mol—1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

　　D、在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)===2H2O(l);ΔH=+285.8 kJ· mol—1

　　6、镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素。镓的原子序数为31，属IIIA族。镓的熔点为29.78℃,沸点高达2403℃。镓有过冷现象(即冷至熔点下不凝固)，它可过冷到-120℃。由此判断下列有关镓的性质及其用途的叙述不正确的是 ( C )

　　A、镓是制造高温温度计的上佳材料 B、 镓能溶于强酸和强碱中

　　C、镓与锌、锡、铟等金属制成的合金，可用在自动救火的水龙头中

　　D、 近年来镓成为电子工业的新宠，其主要用途是制造半导体材料，被誉为“半导体材料的新粮食”，这是利用了镓的导电性介于导体和绝缘体之间的性质

　　7、下列离子方程式正确的是 ( B )

　　A、将0.1mol·L—1HCl溶液数滴缓缓滴入1 mol·L—1 50mLNa3PO4溶液中，且不断搅拌：3H+ + PO43— = H3PO4

　　B、将1 mol·L—1 NaAlO2溶液和1.5 mol·L—1的HCl溶液等体积互相均匀混合

　　6AlO2— + 9H+ + 3H2O = 5Al(OH)3↓+ Al3+

　　C、向1 mol·L—1明矾溶液50mL中滴入数滴0.1mol·L—1Ba(OH)2溶液

　　Al3++2SO42—+2Ba2++3OH—=Al(OH)3↓+2BaSO4↓

　　D、将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ ClO—=SO42—+Cl—+2H+

　　8、物质的量浓度相同的NaCl溶液和NaClO溶液中，下列关系正确的是 ( B )

　　A、NaCl溶液中离子的总浓度和NaClO溶液中离子的总浓度相等

　　B、NaCl溶液中离子的总浓度大于NaClO溶液中离子的总浓度

　　C、NaCl溶液中离子的总浓度小于NaClO溶液中离子的总浓度 D、NaCl溶液的pH大于NaClO溶液的pH

　　9、两个硫酸分子可以脱去一分子水生成焦硫酸(H2S2O7)。已知硫酸的分子中有4个硫氧键，则焦硫酸分子中硫氧键的数目是 ( D )

　　A、 4 B、 6 C 、 7 D、 8

　　10、NO的血管舒张作用是由于它和一种含血红素的酶中的铁离子配位而推动一系列变化造成的。已知配位的NO是CO的等电子体，下列物种中可与铁配位的是 ( B )

　　A、NO B、NO+ C、NO— D、N2O2

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