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2017年河南高考化学综合提升复习(十)

来源 :中华考试网 2017-01-22

1.

A.在氧化还原反应中,还原剂一定是失去电子的反应物

B.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂

C.某元素从化合态转变为游离态时,该元素一定被还原

D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质

【答案】D

【考点考查

【导师点睛】氧化还原反应是有元素化合价升降的反应,一般情况下,两种物质参加反应,一种物质是氧化剂,一种物质是还原剂,如MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,MnO2是氧化剂,HCl是还原剂;有的反应中同一物质既是氧化剂,也是还原剂,如Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O中Cl2是氧化剂、还原剂;另一种反应物既不是氧化剂,也不是还原剂。

2.古诗词是古人留给我们的宝贵财富,下列诗句中不涉及氧化还原反应的是

A.春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干

B.粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间

C.爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏

D.野火烧不尽,春风吹又生

【答案】B

考点:考查了氧化还原反应的相关知识。

3.已知反应:2CuFeS2+O2==Cu2S+2FeS+SO2对该反应说法正确的是

A.CuFeS2仅作还原剂,硫元素被氧化

B.SO2既是氧化产物又是还原产物

C.FeS既是氧化产物又是还原产物

D.1molO2反应氧化2molCuFeS2

【答案】B

【解析】

试题分析:反应2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2中,Cu元素由+2价降低为+1价,S元素由-2价升高到+4价,氧气中O元素由0降低为-2价。A.Cu元素由+2价降低为+1价,S元素由-2价升高到+4价,CuFeS2既是氧化剂又是还原剂,故A错误;B.O元素的化合价降低,S元素的化合价升高,对应的SO2既是氧化产物又是还原产物,故B正确;C.生成FeS,元素化合价没有变化,FeS不是还原产物,也不是氧化产物,故C错误;D.1molO2反应转移4mol电子,CuFeS2中S元素由-2价升高到+4价,可以氧化0.5molCuFeS2,故D错误,故选B。

【考点定位】考查氧化还原反应

【导师点晴】本题考查氧化还原反应,为高频考点,把握反应中元素的化合价变化为解答的关键,侧重氧化还原反应中转移电子及基本概念的考查,注意元素化合价的判断。本题的易错点是D,要注意CuFeS2既是氧化剂又是还原剂。

4.

A.在偏二甲肼与四氧化二氮的反应中,N2O4是氧化剂

B.两物质反应时,生成的无毒气体为CO2、N2、和H2O

C.偏二甲肼中N元素的化合价均为-2价

D.偏二甲肼的同分异构体中,含碳碳单键的化合物只有2种

【答案】D

考点:考查氧化还原反应及同分异构体判断

5.

A.反应的氧化剂是ClO- B.消耗1 mol还原剂,转移电子3 mol

C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3 D.反应后溶液的酸性明显增强

【答案】C

【解析】

试题分析:其中c(NH4+)随反应进行逐渐减小,这说明铵根是反应物,其对应产物是氮气,因此反应的方程式应为3ClO﹣+2NH4+N2↑+3H2O+3Cl﹣+2H+,A.Cl元素的化合价降低,则反应的氧化剂是ClO﹣,A正确;B.N元素的化合价由﹣3价升高为0,NH4+为还原剂,则消耗1mol还原剂,转移电子3mol,B正确;C.由反应可知,氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2,C错误;D.反应生成H+,溶液酸性增强,D正确

考点:考查氧化还原反应的判断

6.

A.滴加盐酸时,HCl是还原剂,Cl2是还原产物

B.已知Bi为第ⅤA族元素,上述实验说明Bi具有较强的非金属性

C.若有0.1molNaBiO3参加了反应,则整个过程转移电子0.4NA

D.此实验条件下,物质的氧化性:KMnO4>NaBiO3>Cl2

【答案】C

【解析】

试题分析:A、HCl中Cl由-1价→O价,化合价升高,被氧化,属于还原剂,氯气为氧化产物,故错误;B、Bi属于金属元素,具有金属性,故错误;C、发生的离子反应方程式为:2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O,14H++5BiO3-+2Mn2+=5Bi3++2MnO4-+7H2O,消耗0.1molNaBiO3转移电子0.1×10/5mol=0.2mol,根据离子反应方程式,消耗n(Mn2+)=0.04mol,则第一个离子反应式转移电子的物质的量为0.04×5mol=0.2mol,整个过程中转移电子0.4mol,故正确;D、根据氧化还原反应的强弱规律,第一个离子反应中得出:KMnO4>Cl2,第二个离子反应中得出:BiO3->MnO4-,因此有NaBiO3>KMnO4>Cl2,故错误。

考点:考查氧化还原反应规律等知识。

7.某探究学习小组用如下图所示装置进行SO2、Fe2+和Cl-还原性强弱比较实验,实验过程如下:

Ⅰ.先向B中的FeCl2溶液(约10 mL)中通入Cl2,

当B中溶液变黄时,停止通气。

Ⅱ.打开活塞b,使约2 mL的溶液流入D试管中,检验取出溶液中的离子。

Ⅲ.接着再向B中通入一定量的SO2气体。

Ⅳ.更新试管D,重复过程Ⅱ,检验取出溶液中的离子。

(1)棉花中浸润的溶液为__________,目的是______________________

(2)实验室制备氯气的化学方程式为_______________________________

(3)过程Ⅲ中一定发生反应的离子方程式为___________________过程Ⅳ中检验取出溶液中是否含有硫酸根的操作是____________________

(4)该小组对SO2、Fe2+和Cl-还原性强弱比较期望达到的结论是____________________

(5)甲、乙、丙三同学分别完成了上述实验,下表是他们的检测结果,他们的检测结果一定能够证明SO2、Fe2+和Cl-还原性强弱关系的是___________________。

过程Ⅱ中检出离子 过程Ⅳ中检出离子 甲 有Fe3+无Fe2+ 有SO 乙 既有Fe3+又有Fe2+ 有SO 丙 有Fe3+无Fe2+ 有Fe2+ (1) NaOH溶液 防止尾气污染环境

(2)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

(3)2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO+4H+ 取溶液少许于试管中,先加入足量稀盐酸酸化,再滴加少量BaCl2溶液,若有白色沉淀生成,证明有SO,反之无SO

(4)SO2>Fe2+>Cl-(5)乙、丙

8.实验一 过氧化钙(CaO2)常用作种子消毒剂、药物制造、油脂漂白及高温氧化剂,还可以作为鱼池增氧剂。将SO2通入过氧化钙固体粉末中有气体生成。有人提出:CO2、SO2与过氧化钙的反应原理相同;但也有人提出:SO2具有较强的还原性,CO2无强还原性,反应原理不相同。据此设计如下实验操作进行判断实验装置如下:

(1)试剂A可以选用。

(2)装置E用于测定氧气的体积,请在框中画出装置图。

(3)实验测得装置C增重m1 g,装置D增重m2 g,装置E中收集到V L气体(已换算成标准状况下),用上述有关测量数据判断,当SO2未氧化、部分氧化时,V与m1 的关系式未氧化______________,部分氧化__________完全氧化V=0L。若SO2完全氧化,写出反应的化学方程式:______________。

实验二 向一定量的过氧化钠固体中通入足量SO2,取反应后的固体进行实验探究,以证明过氧化物与SO2反应的特点。

提出假设:

假设1:反应后固体中只有,SO2未氧化;

假设2:反应后固体中只有,SO2完全氧化;

假设3:反应后固体中有,SO2氧化。

实验探究:

(4)设计实验证明假设3是正确的,简要回答实验过程、现象和结论:_________________。

实验评价:

(5)实验过程中SO2的直接影响探究实验结果的科学性,请简要说明原因:______。

(1)浓硫酸 (2) (其他合理答案均可)

(3)V=7m1/V<7m1/30 CaO2+SO2CaSO4

(4)取少量反应后的固体放入试管中,加适量水溶解,加入BaCl2溶液有白色沉淀产生。再加入稀盐酸,沉淀部分溶解,证明原固体中既有亚硫酸钠也有硫酸钠,即Na2O2将SO2部分氧化

(5)若Na2O2剩余,固体加水溶解,过氧化钠能将SO32氧化成SO42

【解析】

(4)证明假设3是正确的,实验设计为:取反应后的固体放入试管中,加少量的水溶解,加入氯化钡溶液有白色沉淀生成,再加入稀盐酸沉淀部分溶解,证明原固体中既有亚硫酸钠也有硫酸钠,即过氧化钠部分氧化二氧化硫;

(5)实验过程中SO2的通入量直接影响探究实验结果的科学性,若剩余过氧化钠,固体加水溶解时,过氧化钠能将亚硫酸钠氧化为硫酸钠,检验出的硫酸根离子不能确定是过氧化钠和二氧化硫反应生成的;

【考点定位】本题主要是考查了二氧化硫性质应用和实验验证

【导师点晴】的依据过氧化钠的性质进行类推同时注意以下几点:(实验步骤)+现象+结论”的格式叙述。

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