5.某溶液体积为V mL，密度d g/cm3，溶质的摩尔质量为M g·mol-1，物质的量浓度为c mol·L-1，溶质的质量分数为a%，溶质的质量为m g。下列表达式正确的是( )

A.m=aV/100d B.c= C.c= D.a%=%

【答案】C

【考点定位】考查溶液中溶质的质量分数及物质的量浓度的相关计算

【导师点晴】本题考查物质的量浓度、质量分数计算，属于字母型计算，增大了计算难度，掌握定义式及其变形公式是解题关键，将溶质的质量分数换算成物质的量浓度时，首先要计算1L溶液中含溶质的质量，换算成相应物质的量，有时还需将溶液的质量换算成溶液的体积，最后才换算成溶质的物质的量浓度。在做此类试题时，要记住常见的计算公式，如体积为VL、密度为ρg / cm3的某溶液中，含有摩尔质量为M，则溶液物质的量浓度c=等。

6.下列关于物质的量浓度表述正确的是()

A.0.3 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO的总物质的量为0. 9 mol

B.当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L-1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L-1

C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同

D.10 时，100 mL 0.35 mol·L-1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，冷却到10 时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L-1

【解析】

试题分析：A、没有说明溶液的体积，无法计算物质的量，故错误;B、没有说明是否是标准状况，故错误;C、根据溶液电中性，c(Na+) + c(K+) = c(Cl-) + 2c(SO42-) ，n(Na+) = n(SO42-) ，n(Na+) = n(Cl-)，则K+和Cl-的物质的量之比为2：1，故错误;D、蒸发掉5g水，溶质析出，溶液的体积减小，但溶液仍然为饱和溶液，根据c=1000ρ × S/[(100 + S)M]，因此浓度仍然保持不变，故正确。

考点：考查物质的量浓度的计算等知识。

7.(1)配制100mL 1mol·L-1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4 (密度为1.84 g·mL-1，质量分数为98%)的体积为_______mL。

(2)等温等压下，等体积的CO2和O3所含分子个数比为 ，原子个数比为 ，密度比为 。

(3)有12.4g Na2R含Na+ 为0.4mol，则Na2R的摩尔质量为 ，R的相对原子质量为 。

(4)在标准状况下1.7g氨气所占的体积为 L，它与同条件下 mol H2S含有相同的氢原子数。

(5)100mL 0.5mol/L的(NH4)2SO4溶液中含有NH4+_______________mol，这些NH4+中所含有的电子数为___________________。

【答案】(1)5.4;(2)1∶1;1∶1; 11∶12;(3)62g/mol;16 (4)2.24;0.15;

(5)0.1;NA或6.02×1023

考点：考查了物质的量的有关计算的相关知识。

8.224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 g·cm-3。试计算：

(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是____________、_______________ 。

(2)取出这种盐酸100 mL，稀释至1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度是___________。

(3)在40.0 mL 0.065 mol·L-1 Na2CO3溶液中，逐渐加入(2)所稀释的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过_____________mL。

(4)将不纯的NaOH样品1 g(样品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 2 mol·L-1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到_____克固体。

【答案】(1)36.5%;11.8 mol·L-1;(2)1 mol·L-1;(3)2.6;(4)5.85

考点：考查了物质的量浓度计算、化学方程式的有关计算的相关知识。