第II卷(共52分)

二、非选择题(5小题，共52分)

17.(8分)某混合溶液中，可能大量含有的离子如下表：

为探究其成分，某同学将Na2O2逐渐加入到上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系分别如下图所示：

(1)该溶液中一定含有的阳离子是___________，其对应物质的量浓度之比为________，溶液中一定不存在的阴离子是_____________;

(2)请写出沉淀减少的离子方程式___________________。

【答案】(8分，每空2分)

(1)H+ Al3+ NH4+ Mg2+ ; 2:2:2:3 OH- CO32― AlO2―

(2)Al(OH)3+OH-= AlO2―+2H2O

(2)沉淀减少的离子方程式为Al(OH)3+OH-= AlO2-+2H2O

考点：考查离子共存的判断。

18.(10分)下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，

试根据有关数据回答下列问题：

(1)该浓盐酸的物质的量浓度为___________mol/L。

(2)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制250 mL物质的量浓度为0.7 mol/L的稀盐酸。

①该学生用量筒量取________ mL上述浓盐酸进行配制;

②所需的实验仪器有：①胶头滴管、②烧杯、③量筒、④玻璃棒，配制稀盐酸时，还缺少的仪器有 。

③下列操作导致所配制的稀盐酸物质的量浓度偏低的是 (填字母)。

A.用量筒量取浓盐酸时俯视凹液面

B.未恢复到室温就将溶液注入容量瓶并进行定容

C.容量瓶用蒸馏水洗后未干燥

D.定容时仰视液面

E.未洗涤烧杯和玻璃棒

(3)若在标准状况下，将a L HCl气体溶于1 L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为 mol/L。(填选项字母)

a. b.

c. d.

【答案】(10分，每空2分)

(1)12;(2)① 14.6;② 250 mL容量瓶;③ ADE;(3)d;

考点：考查配制一定物质的量浓度的溶液

19.(10分)含氮废水进入水体中对环境造成的污染越来越严重。某校环保小组的同学认为可以用金属铝将水中的NO还原成N2，从而消除氮污染。

(1)配平以下有关的离子反应方程式：

□NO3—+□Al+□ H2O―→□ N2↑+□ Al(OH)3+□OH-

(2)以上反应中失电子的物质是________，还原产物是________，每生成1 mol还原产物，将有___个电子发生转移。

(3)现需除去1 m3含氮0.3 mol的废水中的NO(设氮元素都以NO的形式存在)，则至少 需要消耗金属铝的物质的量为________。

【答案】(10分，每空2分)(1)6 10 18 3 10 6 (2)Al N2 10NA (3)0.5 mol

考点：考查氧化还原反应方程式判断、判断及有关计算