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2017年河南高考化学综合提升复习(六)

来源 :中华考试网 2017-01-22

一、选择题(16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个正确答案)

1.NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是

①常温下,0.1molCl2与足量NaOH溶液反应,转移的电子数目为0.2NA

②常温常压下, 18g H2O中含有的电子总数为10NA

③将100 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.1NA

④在反应KIO3+6HI==KI+3I2+3H2O中,每生成3 mol I2转移的电子数为5NA

⑤电解精炼铜时,当电路中转移NA个电子,阳极溶解32 g铜

A.①⑤ B.③④ C.②④ D.②③

【答案】C

酸钾中+5价碘元素被还原生成0价碘单质,每生成3 molI2转移5mol电子,转移的电子数为5NA,正确;⑤由于粗铜中含有锌、铁等金属性强于铜的杂质先于铜放电,所以电解精炼铜时,当电路中转移NA个电子,阳极不一定溶解32 g铜,错误。

考点:考查阿伏加德罗常数的相关计算

2.下列各组说法一定正确的是(  )

A.强电解质:盐酸、氢氧化钡、明矾

B.纯净物:冰水混合物;含氧40%的氧化镁

C.有单质参加和单质生成的化学反应一定是氧化还原反应

D.同位素:H2、D2、T2

【答案】B

考点:考查物质分类

3.足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体,这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+ 恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是(  )

A.60mL B.45mL C.30mL D.15mL.

【答案】A

【解析】

试题分析:完全反应生成硝酸,则整个过程中硝酸反应前后没有变化,即铜失去的电子都被氧气得到了。根据得失电子守恒,氧气的物质的量为1.68/22.4=0.075mol,则铜的物质的量为0.075×4/2=0.15mol,根据铜离子结合2个氢氧根离子分析,需要的氢氧根的物质的量为0.3摩尔,则氢氧化钠的体积为0.3/5=0.06L,,即60毫升,选A。

考点:根据化学方程式的计算

4.下列叙述正确的是( )

A.同温同压下,两种气体的体积之比等于摩尔质量之比

B.同温同压下,两种气体的物质的量之比等于密度之比

C.同温同压下,两种气体的摩尔质量之比等于密度之比

D.同温同容下,两种气体的质量之比等于压强之比

【答案】C

【解析】

试题分析:A.同温同压下,两种气体的体积之比等于物质的量之比,A错误;B.同温同压下,两种气体的物质的量之比等于体积之比,B错误;C.同温同压下,两种气体的摩尔质量之比等于密度之比,C正确;D.同温同容下,根据PV=nRT可知两种气体的物质的量之比等于压强之比,D错误,答案选C。

考点:本题主要是考查阿伏加德罗定律及其推论的应用

5.下列说法正确的是( )

A.2 mol·L-1 KCl溶液与1 mol·L-1 K2SO4溶液等体积混合后,c(K+)为2 mol·L-1

B.120 g NaCl溶液中溶有20 g NaCl,该温度下NaCl的溶解度为20 g

C.22.4 L HCl气体溶于水制成1 L溶液,该溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1

D.把5 g胆矾溶于45 g水中,所得溶液溶质的质量分数为10%

【答案】A

考点:考查溶液组成的有关计算

6.下列体系中,离子能大量共存的是 ( )

A.无色透明的酸性溶液:MnO4-、K+、C1-、SO42-

B.使酚酞变红的溶液:K+、Na+、NO3-、Cl-

C.滴加KSCN显红色的溶液:NH4+、K+、Cl-、I-

D.0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液: Na+、Ba2+、NO3-、OH-

【答案】B

【解析】

试题分析:A.MnO4-是紫色离子,不会大量存在于无色溶液中,A错;B.使酚酞变红的溶液显碱性,K+、Na+、NO3-、Cl-四种离子在碱性环境中不反应,可以大量共存,B对;滴加KSCN显红色的溶液中有Fe3+,Fe3+会和I-发生氧化还原反应,不能大量共存,C错;HCO3-和OH-会发生反应,不能大量共存,D错。

考点:离子的大量共存问题。

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