2017年黑龙江高考化学综合提升练习（八）
来源 :中华考试网 2017-02-21
中1.下列关于热化学反应的描述，正确的是( )
A.HCl和NaOH反应的中和热为ΔH=-57.3kJ·mol-1，H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1
B.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1，则反应2CO2(g)===2CO(g)+O2(g)的ΔH=2×283.0 kJ·mol-1
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
解析：中和热是指在一定条件下，强酸与强碱的稀溶液反应生成1 mol H2O所放出的热量，与酸和碱的元数无关，A错误;加热是化学反应的条件，与反应是放热或吸热无关，C错误;燃烧热是指1 mol物质完全燃烧生成稳定的化合物所放出的热量，气态水不如液态水稳定，D错误。
答案：B
2.25℃、101 kPa下：①2Na(s)+O2(g)===Na2O(s) ΔH1=-414 kJ·mol-1;②2Na(s)+O2(g)===Na2O2(s) ΔH2=-511 kJ·mol-1。下列说法中正确的是( )
A.①和②产物的阴、阳离子个数比不相等
B.①和②生成等物质的量的产物，转移的电子数不同
C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
D.25℃、101 kPa下，Na2O2(s)+2Na(s)===2Na2O(s) ΔH=-317 kJ·mol-1
解析：Na2O是由Na+和O2-构成的，两者的个数比是2∶1，Na2O2是由Na+和O构成的，两者的个数比也是2∶1，A错误;由化合价变化可知，生成1 mol Na2O转移2 mol电子，而生成1 mol Na2O2也转移2 mol电子，B错误;常温下Na与O2反应生成Na2O，在加热时生成Na2O2，所以当温度升高到一定程度时就不再生成Na2O，而生成Na2O2，C错误;由盖斯定律知，①×2-②即得到反应：Na2O2(s)+2Na(s)===2Na2O(s) ΔH=-317 kJ·mol-1，D正确。
答案：D
3.已知：P4(s)+6Cl2(g)===4PCl3(g) ΔH=a kJ·mol-1;
P4(s)+10Cl2(g)===4PCl5(g) ΔH=b kJ·mol-1。
P4具有正四面体结构，PCl5中P—Cl键的键能为c kJ·mol-1，PCl3中P—Cl键的键能为1.2c kJ·mol-1。下列叙述正确的是( )
A.P—P键的键能大于P—Cl键的键能
B.可求Cl2(g)+PCl3(g)===PCl5(s)的反应热ΔH
C.Cl—Cl键的键能为kJ·mol-1
D.P—P键的键能为kJ·mol-1
解析：设P—P键的键能为x kJ·mol-1，Cl—Cl键的键能为y kJ·mol-1，P4中含有6个P—P键，则6x+6y-12×1.2c=a,6x+10y-20c=b，联列两式计算，解得x=，y=，C正确，D错误;由于a、b之间的大小未知，故无法得出x与c之间的关系，A错误;依据两式只能求出生成PCl5(g)的ΔH，而与PCl5(s)之间的转化未知，B错误。
答案：C
4.已知：①C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1=-394 kJ·mol-1;
②H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH2=-242 kJ·mol-1;
③2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(g) ΔH3=-2 510 kJ·mol-1;
④2C(s)+H2(g)===C2H2(g) ΔH4。
下列说法正确的是( )
A.反应①放出197 kJ的热量，转移4 mol电子
B.反应②可知1 mol液态水分解所放出的热量为242 kJ
C.反应③表示C2H2燃烧热的热化学方程式
D.ΔH4=2ΔH1+ΔH2-ΔH3
解析：反应①中C由0价升高到+4价，放出394 kJ的热量，转移电子的物质的量为4 mol，故放出197 kJ的热量，转移2 mol电子，A错误;由反应②知1 mol气态水分解所吸收的热量为242 kJ，B错误;燃烧热指的是1 mol可燃物完全燃烧生成稳定化合物放出的热量，反应③中的乙炔的系数为2，水是气态，不稳定，C错误;根据盖斯定律知，D正确。
答案：D
5.肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应时，N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)===N2O4(g) ΔH=+8.7 kJ·mol-1，N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534.0 kJ·mol-1，下列表示N2H4(g)跟N2O4(g)反应的热化学方程式正确的是( )
A.2N2H4(g)+N2O4(g)===3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-542.7 kJ·mol-1
B.2N2H4(g)+N2O4(g)===3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1 059.3 kJ·mol-1
C.2N2H4(g)+N2O4(g)===3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1 076.7 kJ·mol-1
D.N2H4(g)+N2O4(g)===N2(g)+2H2O(g) ΔH=-1 076.7 kJ·mol-1
解析：N2(g)+2O2(g)===N2O4(g) ΔH=+8.7 kJ·mol-1①，N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534.0 kJ·mol-1②，将热化学方程式②×2-①就可以得到肼与N2O4反应的热化学方程式，则ΔH=-534.0 kJ·mol-1×2-8.7 kJ·mol-1=-1 076.7 kJ·mol-1，选项C正确。
答案：C
6.已知：H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH1=-241.8 kJ·mol-1，C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH2=-110.5 kJ·mol-1。由此可知焦炭与水蒸气反应的热化学方程式为：C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH3，则ΔH3为( )
A.+131.3 kJ·mol-1
B.-131.3 kJ·mol-1
C.+352.3 kJ·mol-1
D.-352.3 kJ·mol-1
解析：根据盖斯定律，由第二个反应减去第—个反应可得：C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)，则ΔH3=ΔH2-ΔH1=-110.5 kJ·mol-1-(-241.8 kJ·mol-1)=+131.3 kJ·mol-1，A项正确。
答案：A
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