1.在下列物质的溶液中分别加入一定量的Na2O2固体，不会出现浑浊现象的是( )

　　A.饱和H2S溶液

　　B.Ca(HCO3)2溶液

　　C.Na2SO3稀溶液

　　D.饱和CaCl2溶液

　　答案：C

　　解析：有关反应的化学方程式分别为：

　　A.H2S+Na2O2====S↓+2NaOH

　　B.2Ca(HCO3)2+2Na2O2====2CaCO3↓+2Na2CO3+2H2O+O2↑

　　C.Na2SO3+Na2O2+H2O====Na2SO4+2NaOH

　　D.2CaCl2+2Na2O2+2H2O====2Ca(OH)2↓(微溶)+4NaCl+O2↑

　　2.在蔬菜生长过程中，常喷洒农药防止病虫害。据有关专家介绍，用碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药的毒性降低。因此，买来的蔬菜在食用前最好用稀碱水或清水浸泡一段时间。浸泡蔬菜时可加入适量( )

　　A.纯碱

　　B.白酒

　　C.白糖

　　D.食醋

　　答案：A

　　解析：四个选项中只有纯碱显碱性。

　　3.我国人民很早就知道用焰色反应来鉴别某些物质，只是因为受生产力水平限制，这种方法没有得到发展。南北朝时期，著名的炼丹家和医药大师陶弘景(456—563)在他的《本草经集注》中就有这样的记载“以火烧之，紫青烟起，云是真硝石也”。这一记载所鉴别出的物质应该是( )

　　A.NaNO3

　　B.KNO3

　　C.KMnO4

　　D.I2

　　答案：B

　　解析：焰色反应为紫色，表明含钾元素，硝石为硝酸盐。

　　4.久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的物质是( )

　　A.过氧化钠固体

　　B.亚硫酸钠固体

　　C.硫酸亚铁晶体

　　D.苯酚晶体

　　答案：A

　　解析：Na2O2为浅黄色固体，久置发生反应：2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑，2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O，2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2。最后，Na2O2完全转变成白色固体，但不是由于跟氧气反应引起的。

　　5.在右图支管中，一管装入2.3 g金属钠，一管装入HgO，同时加热两部分，Na完全燃烧，若加热后容器里空气成分基本未变，则HgO质量可能是( )

　　A.21.7 g

　　B.24 g

　　C.43.4 g

　　D.10.85 g

　　答案：A

　　6.把小块金属钠投入饱和石灰水中，不会出现的现象是

　　①溶液中出现白色浑浊物 ②有金属钙被还原出来 ③反应过程中易发生爆炸 ④钠熔成小球在液面上迅速游动( )

　　A.①③ B.②③ C.② D.①②

　　答案：B

　　解析：Na与H2O反应消耗了水，同时生成了易溶于水的NaOH，使溶液中c(OH-)增大，抑制了Ca(OH)2的溶解;Na与H2O的反应为放热反应，溶液温度升高，Ca(OH)2的溶解度下降。以上两原因都能使部分Ca(OH)2析出而出现白色浑浊物。Ca也是还原性很强的金属，且在金属活动性顺序表中排在Na的前边，所以不会有钙被还原出来。Na与水反应的实质是还原水中的氢，则溶液中由水电离出的c(H+)越大，反应速率越快，而饱和石灰水中存在大量OH-，生成的NaOH也使c(OH-)增大，这就抑制了水的电离，使溶液中c(H+)大大降低，则Na与H2O反应的速率也明显减小，所以，一般不会发生爆炸。

　　7.有A、B、C、D、E、F六种溶液，它们是氨水、硫酸镁、碳酸氢钠、碳酸钠、稀硝酸、氯化钡溶液中的某一种。各取少量，将其两两混合现象如图所示。其中“↓”表示难溶物，“↑”表示气体，“-”表示无明显现象，空格表示实验未做，试推断其中F是( )

　　A.碳酸钠溶液

　　B.氯化钡溶液

　　C.硫酸镁溶液

　　D.碳酸氢钠溶液

　　答案：D

　　解析：这类试题还有一种表达形式“A+C→↓，A+D→↓，A+E→↑，B+D→↓，C+D→↓，C+F→无明显现象”。解题时一般先找现象较全面的一种如D或A(分别做了三次实验)。依次假设D为六种溶液中的某一种。如假设D是氨水或是硫酸镁等，分析它与其他五种溶液分别混合时的现象。若能出现三次沉淀，则假设成立。由此可确定D是硫酸镁。依照上述方式可推出A是碳酸钠，依次推出F是碳酸氢钠。

　　8.某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。使该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温同压下测定)。若将原混合物粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合物粉末的质量。下列判断正确的是( )

　　①粉末中一定含有Na2O、Na2O2和NaHCO3

　　②粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl ③粉末中一定不含有Na2O和NaCl ④无法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaCl

　　A.①③ B.②④ C.①④ D.②③

　　答案：C

　　解析：与盐酸反应产生气体的物质可能为Na2O2、Na2CO3和NaHCO3，生成的气体X通过NaOH溶液后体积缩小，说明X气体由O2和CO2组成，原粉末中一定含有Na2O2，Na2CO3和NaHCO3至少有一种。将原混合物粉末加热，有气体放出，说明混合物中一定含有NaHCO3，但NaHCO3受热分解会使混合物粉末质量减小，而实际剩余固体的质量却增加了，说明含有Na2O。因此，原混合物中一定有Na2O、Na2O2和NaHCO3，无法确定混合物中是否含有Na2CO3和NaCl。

　　9.下列有关钠的叙述正确的是( )

　　A.2.3 g钠与97.7 g水反应后溶液中溶质的质量分数等于4%

　　B.钠跟硫酸铜溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是因为析出了金属铜

　　C.用碱石灰处理后的空气与钠反应来制取过氧化钠

　　D.钠、钾是低熔点轻金属，所以钠钾合金在常温时柔软似蜡

　　答案：C

　　解析：用碱石灰处理空气是为了除去其中的少量二氧化碳和水蒸气，以免制得的过氧化钠中混入碳酸氢钠和氢氧化钠。

　　10.在一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入少量过氧化钠，反应后恢复到原来的温度，下列说法正确的是( )

　　A.溶液的pH增大，有O2放出

　　B.溶液的pH不变，有O2放出

　　C.溶液的c(Na+)增大，有O2放出

　　D.溶液的c(Na+)不变，无O2放出

　　答案：B

　　解析：因烧碱溶液已饱和，所以溶液的pH和c(Na+)都不变，而过氧化钠可与溶液中的水反应生成O2。

　　11.在密闭容器中充入CO2和CO的混合气体，其密度是相同条件下氦气密度的8倍，这时测得容器内的压强为p1。若控制容器的体积不变，加入足量的Na2O2,充分振荡并不断用电火花点燃至完全反应，恢复到开始时的温度，再次测得容器内的压强为p2。则p1和p2之间的关系是( )

　　A.p1=8p2

　　B.p1=4p2

　　C.p1=2p2

　　D.p1=p2

　　答案：A