参考答案

　　1.C　[离子键只存有于离子化合物中，但离子化合物中除含离子键外还能够含有共价键，如NaOH，其中O—H之间为极性共价键，而Na2O2中O—O之间为非极性共价键。]

　　2.D　[共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用，A项不准确;离子键是阴、阳离子间通过静电作用而形成的，是吸引力和排斥力的平衡，B项错误;离子键的形成必须有阴、阳离子，但并不一定是含有金属阳离子，例如铵根阳离子同样能够形成铵盐。]

　　3.B　[共价键的形成不存有电子的得失，只有电子的共用，共用电子对的偏移使元素的化合价有正负之别。]

　　4.C　[A项中Cl原子漏写了未参与成键的最外层电子;B项中Na2O2为离子化合物;D项*用电子对应由C、O原子双方提供，而不应由C原子单方提供，且C原子未达到8电子稳定结构，准确的书写为 。]

　　5.C　[A、B为离子化合物，它们既含有离子键、又含有共价键;C为共价化合物只含共价键;D为单原子分子，不含化学键。]

　　6.A　[短周期元素组成AB2型化合物，A、B元素可能有以下组合：ⅡA(Mg)、ⅦA(Cl)，ⅤA(N)、ⅥA(O)和ⅣA(C)、ⅥA(O)等，对常见化合物化学式熟记很重要。]

　　7.C　[首先应清楚是8电子结构而不是稳定结构，这样可排除B项，因为氢原子稳定结构中最外层应有2个电子;A项中硼原子最外层有3个电子，与3个氟原子形成三个共价键，最外层为6个电子;而D项中P最外层有5个电子，与5个氯原子形成化合物时，P不会是8电子结构。]

　　8.D　[甲中X含量大于乙中X含量，而甲中Y∶X=2∶1，则乙中Y∶X>2∶1只有D，Y∶X=5∶2>2∶1，所以选D。]

　　9.D　[NH4H中H-具有He的电子层结构，与水反应生成NH3和H2，反应后溶液呈碱性，所以D错误。]

　　10.C　[该反应可写成H2+H2―→H+3+H-，根据题给H+3是二电子三中心离子的信息，所以A错;H+3可进一步形成H+n，显然H+3是和H2结合，而不是和H+或H-结合，因为若H+3结合H+，电荷将不再是+1，若结合H-，电性将消失，所以H+n中n只能为奇数，故选C。]