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2016届河北省高考化学专题限时训练28

来源 :中华考试网 2016-02-15

  一、选择题1.下列仪器:①普通漏斗;②容量瓶;③蒸馏烧瓶;④天平;⑤分液漏斗;⑥滴定管;⑦燃烧匙。常用于物质分离的是(  )。                  A.①③④ B.①②⑥ C.①③⑤ D.③④⑦

  解析 ①普通漏斗:用来过滤分离固液混合物。③蒸馏烧瓶:用于液体蒸馏,分离沸点相差较大的液态混合物。⑤分液漏斗:萃取分离互不相溶的液态混合物。

  答案 C

  .有关溶液中所含离子的检验,下列判断中正确的是(  )

  A.加入硝酸酸化,再滴加KSCN溶液后有红色物质生成,则原溶液中一定有Fe3+存在

  B.加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成,则原溶液中一定有大量的CO存在

  C.用某溶液做焰色反应实验时火焰为黄色,则该溶液中一定有钠元素,可能有钾元素

  D.分别含有Mg2+、Cu2+、Fe2+和Na+的四种盐酸盐溶液,只用NaOH溶液是不能一次鉴别开的

  解析A项,原溶液也可能含有亚铁离子不含铁离子,因为硝酸具有氧化性,能将亚铁离子氧化为铁离子;B项,原溶液可能含有碳酸氢根离子;C项,确定是否含有钾元素要透过蓝色的钴玻璃观察;D项,有颜色的离子为铜离子和亚铁离子,加入氢氧化钠,CuCl2溶液中出现蓝色沉淀,FeCl2溶液中出现白色沉淀,且沉淀逐渐变成灰绿色,最后变成红褐色,MgCl2溶液中出现白色沉淀,NaCl溶液没有现象。

  答案C

  3.根据下列实验事实得出的结论正确的是(  )。

  A.气体品红溶液褪色

  结论:原气体一定是SO2

  B.气体气体白色沉淀

  结论:原气体一定是烃

  C.某溶液冒白雾白烟

  结论:原溶液一定是浓盐酸

  D.某有色溶液紫色

  结论:原溶液中一定含有Fe3+

  解析 A项中O3、Cl2、NO2等都能使品红溶液褪色;B项中H2S、CxHy、HCHO都可出现此现象;C项中浓HNO3等也有此现象。

  答案 D

  .为达到预期的实验目的,下列操作正确的是(  )

  配制FeCl3溶液时,将FeCl3固体溶于盐酸中,然后再用水稀释到所需的浓度 用10 mL的量筒量取4.80 mL的浓硫酸 蒸发溶液时,边加热边搅拌,直至蒸发皿中的液体蒸干 向无色溶液中加入BaCl2溶液,生成白色沉淀,再加稀硝酸,沉淀不消失,由此确定该溶液中一定含有SO 为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液,分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量 中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2种 实验室可利用浓氨水和碱石灰混合的方法制取少量氨气 除去NO中混有的NO2气体可通过水洗,再干燥后用向上排空气法收集

  A.   B.

  C.   D.

  解析本题考查实验基本操作,中等难度。中10 mL量筒可量取4.8 mL浓硫酸;中蒸发溶液时边加热边搅拌,直至有较多晶体析出时停止加热;中若原溶液中含有SO也有此现象;中中和热的实验中使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、环形玻璃搅拌棒、温度计四种;中NO易与空气中的氧气反应,所以不能用排空气法收集。均正确。故选C。

  答案C

  5.下列各组溶液中,用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是(  )

  A.Ba(OH)2、KSCN、NaCl、Mg(NO3)2(FeCl3溶液)

  B.NaNO3、NaHCO3、(NH4)2SO3、Na2SiO3(H2SO4溶液)

  C.NH4Br、K2CO3、NaI、CaCl2(AgNO3溶液)

  D.(NH4)3PO4、NaBr、CuSO4、AlCl3(KOH溶液)

  解析 本题是用一种试剂鉴别多种物质的实验题,着重考查学生对常见物质的化学性质、物理性质的掌握情况,以及鉴别实验方案的设计能力的考查。

  A中可先利用FeCl3鉴别出Ba(OH)2[产生红褐色Fe(OH)3沉淀]和KSCN(溶液变为红色),然后再利用Ba(OH)2鉴别出Mg(NO3)2(产生白色沉淀),最后一种为NaCl,故能鉴别;B中可将H2SO4分别加入四种溶液中,产生无色无味气体的为NaHCO3,产生白色沉淀的为Na2SiO3,产生刺激性气味气体的为(NH4)2SO3,余下的为NaNO3,故能鉴别;C中用AgNO3溶液无法鉴别CaCl2溶液和K2CO3溶液;D中可将KOH溶液分别逐滴加入四种溶液中,产生蓝色沉淀的为CuSO4,先产生白色沉淀后又溶解的为AlCl3,加热有刺激性气味气体产生的为(NH4)3PO4,没有明显现象的是NaBr溶液,故选C。

  答案 C

  6.下列有关除杂的实验操作合理的是(  )。

  A.除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳:通入适量氧气后点燃

  B.除去氧气中少量氮气:使气体通过炽热的铜粉

  C.除去石英中少量碳酸钙:用稀盐酸溶解后过滤

  D.除去氯化钠固体中少量的纯碱:加入足量氯化钙,过滤、蒸发、结晶

  解析 二氧化碳中通入适量氧气,少量一氧化碳不能燃烧;将氧气和氮气通过炽热的铜粉,这样反应的将是氧气;碳酸钙与稀盐酸反应掉,石英即二氧化硅不与稀盐酸反应,再过滤,这样就可以除掉石英中的碳酸钙;D项中能除去杂质纯碱,但引入了新的杂质CaCl2。

  答案 C

  7.除去下列物质中所含的杂质。选用的试剂正确的是 (  )。

  选项 物质(杂质) 试剂 A Al2O3(SiO2) NaOH溶液 B CO2(SO2) Na2CO3溶液 C FeCl2溶液(FeCl3) Fe粉 D NaHCO3溶液(Na2CO3) Ca(OH)2溶液 解析 A项二者均与NaOH溶液反应;B项二者都能与Na2CO3溶液反应,应将混合气体通过饱和NaHCO3溶液洗气;C项Fe粉能将Fe3+还原为Fe2+;D项,二者都能与Ca(OH)2溶液反应。

  答案 C

  二、非选择题

  .下面是实验室制取少量固体氧化铜的实验,根据实验步骤,回答有关问题。

  ―→―→

  ―→―→

  ―→―→

  (1)调整天平零点时,若指针偏向左边,应将左边的螺丝________(填“向左”或“向右”)旋动。

  (2)溶解样品时要用到玻璃棒,其作用是_ ________________________________ ___________________________________________________________________。

  (3)反应生成沉淀的离子方程式为______________________________________ ______________________________________________________________。

  (4)加热蒸发过程中要用到玻璃棒,其作用是_ __________________________________ _________________________________________________________________。

  (5)过滤中要用到玻璃棒,其作用是_________________________ _________________________。

  (6)洗涤沉淀的目的是__________________________________________________;

  洗涤沉淀的方法是__________________________________________________;

  为了检验沉淀是否洗涤干净,应在最后一次的洗涤液中加入________溶液。

  解析整个实验过程中共有四处用到玻璃棒:溶解时搅拌,加速固体的溶解;加热蒸发时搅拌,防止液体物质飞溅;过滤和沉淀洗涤时引流;用玻璃棒将固体转移到研钵中。

  洗涤沉淀的目的是除去沉淀表面吸附的可溶性杂质Na2SO4。检验是否洗净可用BaCl2溶液。

  答案(1)向右 (2)搅拌,加速固体物质的溶解

  (3)Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓

  (4)搅拌,防止因局部过热引起液体物质飞溅 (5)引流

  (6)除去沉淀中夹杂的可溶性杂质 向过滤器中加入蒸馏水浸没沉淀,等水滤完后,重复操作2~3次 BaCl2

  .实验室需要纯净的NaCl溶液,但现有的NaCl晶体混有少量Na2SO4和(NH4)2CO3,请设计实验除去杂质,并回答下列问题:

  (1)除去(NH4)2CO3用加热好还是加强碱后再进行加热好?

  你选择的是________,其理由是_____________________________。

  判断(NH4)2CO3已除尽的方法是_____________________________。

  (2)除去SO的方法是___________________________________

  ________________________________________________________________________。

  判断SO已除尽的方法是______________________________________________________________________________________________________________。

  解析 比较NaCl和(NH4)2CO3的性质差异结合除杂的基本原则,不难得出加热好。判断(NH4)2CO3是否被除尽时,要注意的只能用盐酸,否则会带来杂质。除去SO是使用过量的BaCl2溶液,接着又要用过量的Na2CO3溶液来除去过量的BaCl2(二者不能颠倒),最后用适量的盐酸除去过量的Na2CO3。

  答案 (1)加热好 因加热操作简单节省试剂,且不引入新的杂质 将残留物溶于水后加盐酸,看是否有气泡产生 (2)先加入过量BaCl2溶液,再加入过量Na2CO3溶液,过滤后,滤液中加入适量的盐酸 取加入BaCl2溶液后的上层清液,再滴入少量BaCl2溶液,看是否有白色沉淀生成

  .实验室可用如图所示的装置进行CO和CO2混合气体的分离和干燥。已知a为止水夹,b为分液漏斗丙的活塞,可供选用的试剂有NaHCO3溶液、NaOH溶液、NaHS溶液、浓硫酸、无水氯化钙、稀硫酸。试填空回答:

  (1)广口瓶甲中应放的试剂为________,广口瓶乙中应放的试剂为________,分液漏斗丙中应放的试剂为________。

  (2)第一步应先分离出________,分离时应先关闭________。打开________,发生反应的离子方程式为___________________________________________

  __________________。

  (3)第二步分离出________时,先关闭________,打开________,发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

  解析 CO与所提供试剂均不发生反应,而CO2可被碱液吸收形成盐,再用稀硫酸将CO2从盐中分离出来。

  答案 (1)NaOH溶液 浓硫酸 稀硫酸

  (2)CO b a CO2+2OH-===CO+H2O

  (3)CO2 a b CO+2H+===H2O+CO2↑

  1.氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程如下图所示,完成下列填空:

  (1)在电解过程中,与电源负极相连的电极上的电极反应式为________________________________________________________________________,

  若检验与电源正极相连的电极上的气体产物,实验室中通常选用的化学试剂是________________________________________________________________________。

  (2)工业食盐中含Ca2+、Mg2+等杂质,精制过程发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

  (3)如果粗盐中SO含量较高,必须添加钡试剂除去,该钡试剂可以是________(选填a、b、c)。

  a.Ba(OH)2 b.Ba(NO3)2 c.BaCl2

  (4)为了有效地除去Ca2+、Mg2+、SO,加入试剂的合理顺序为________(选填a、b、c)。

  a.先加NaOH,后加Na2CO3,再加钡试剂

  b.先加NaOH,后加钡试剂,再加Na2CO3

  c.先加钡试剂,后加NaOH,再加Na2CO3

  (5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异,通过________、冷却、________(填写操作名称)除去NaCl。

  答案 (1)2H++2e-===H2↑(或2H2O+2e-===H2↑+2OH-) 淀粉、碘化钾(或淀粉­碘化钾溶液)

  (2)Ca2++CO===CaCO3↓、Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓ (3)ac (4)bc (5)加热蒸发 过滤

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