一、选择题

　　1.下列实验方案合理的是(　　)。

　　A.用通入酸性高锰酸钾溶液的方法除去乙烯中混有的二氧化硫

　　B.用加入浓溴水的方法分离苯和苯酚的混合物

　　C.用灼热的铜丝网除去N2中混有的少量O2

　　D.用燃烧的方法除去CO2中混有的少量CO

　　解析　乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，A项错误;浓溴水与苯酚反应生成的三溴苯酚难溶于水但易溶于有机溶剂，如苯中，B项错误;氧气能与灼热的铜反应生成氧化铜而除去，氮气在加热条件下不能与铜反应，C项正确;因CO2中混有少量的CO，此混合气体不能燃烧，D项错误。

　　答案　C

　　.某同学设计了钠与氯气反应的装置，如下图所示。将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，直到钠熔融成圆球时，停止加热，通入氯气，即可见钠燃烧起来，产生大量白烟。下面的有关叙述错误的是(　　)

　　A.钠燃烧产生苍白色火焰

　　B.浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收过量的氯气，以避免污染空气

　　C.反应产生的大量白烟是氯化钠晶体

　　D.若在棉花球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可以判断氯气是否被碱液完全吸收

　　解析钠燃烧为黄色火焰，A错。

　　答案A

　　3.下图的实验装置用来分离CO2和CO气体并干燥。图中a为止水夹，b为分液漏斗的活塞，通过Y形管和止水夹分别接c、d两球胆，现装置内的空气已排尽。为使实验成功，甲、乙、丙中盛放的溶液分别是(　　)。

　　A.NaHCO3饱和溶液、12 mol·L-1盐酸、18.4 mol·L-1硫酸

　　B.Na2CO3饱和溶液、2 mol·L-1硫酸、NaOH饱和溶液

　　C.NaOH饱和溶液、2 mol·L-1硫酸、18.4 mol·L-1硫酸

　　D.18.4 mol·L-1硫酸、NaOH饱和溶液、18.4 mol·L-1硫酸

　　解析　由图示可知甲中所盛试剂用于吸收混合气中的CO2，可排除A、D两项;丙中所盛试剂用于干燥CO和CO2气体，排除B项。

　　答案　C

　　.用下列实验或实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的的是(　　)

　　A.装置甲：防止铁钉生锈

　　B.测定同温同浓度的NaCl和NaF溶液的pH，确定F、Cl两元素的非金属性的强弱

　　C.装置乙：除去乙烷中混有的乙烯

　　D.用Ca(OH)2溶液来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

　　解析本题考查了化学实验的设计。元素非金属性的强弱可以通过元素的最高价氧化物对应水化物的酸性来比较，而通过比较无氧酸盐溶液的pH，无法确定元素的非金属性强弱，故B错;乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化，生成的CO2仍会混在乙烷中，故C错;D中Na2CO3溶液和NaHCO3溶液和Ca(OH)2反应都有CaCO3沉淀生成，故D错。

　　答案A

　　5.下列制备和收集气体的实验装置合理的是(　　)。

　　解析　用氯化铵和氢氧化钙固体制氨气时有水生成，试管口应向下倾斜;NO能与空气中的氧气反应生成NO2且和空气密度相近，应用排水法收集;氢气密度比空气小，收集氢气时导管应“短进长出”。

　　答案　D

　　.用铁制备较纯净的三氧化二铁，下列实验方案最好的是(　　)

　　A.使铁在潮湿的空气中缓慢氧化

　　B.铁在氯气中燃烧，加水溶解，加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、然后充分加热分解

　　C.使铁溶解于稀硫酸，然后加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤，然后充分加热分解

　　D.使铁与足量稀硝酸反应，然后加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤，然后充分加热分解

　　解析A项，最终生成铁锈(氧化铁水合物);B项，FeFeCl3Fe(OH)3Fe2O3，方案合理;C项，FeFeSO4Fe(OH)2，Fe(OH)2在空气中加热时部分氧化为Fe(OH)3，分解产物中既有FeO，又Fe2O3等;D项，Fe与HNO3反应产生大气污染物NO。

　　答案B

　　7.下述实验设计能够达到目的的是(　　)。

　　选项 实验目的 实验设计 A 除去CO2中少量的SO2 将混合气体通过饱和Na2CO3溶液 B 除去Cu粉中混有的CuO 向混合物中滴加适量稀硝酸 C 检验溶液中是否含有Fe2+ 向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液 D 证明H2CO3酸性比H2SiO3强 将CO2通入Na2SiO3溶液中 解析　除去CO2中少量的SO2，应将混合气体通过饱和NaHCO3溶液，A错误;除去Cu粉中混有的CuO，应向混合物中滴加适量非氧化性酸(如稀硫酸、稀盐酸等)，B错误;检验溶液中是否含有Fe2+，应向溶液中先滴加KSCN溶液，若颜色无变化，再滴入氯水溶液变血红色，C错误。

　　答案　D

　　二、非选择题8.某同学想利用图示装置(夹持装置已略去)实验，探究SO2与Na2O2反应的产物。

　　测得反应前C管的质量为m1 g，反应后C管的质量为m2 g，反应后装置D质量增加了n g。请分析：

　　Ⅰ.装置B的作用_________________________________________________;

　　装置D的作用_________________________________________________。

　　Ⅱ.如何检验反应中是否有O2生成______________________________________。

　　Ⅲ.对C中固体产物提出如下假设：

　　假设1：只有Na2SO3，假设2：只有Na2SO4

　　假设3： ______________________________________________。

　　(1)若Na2O2反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲同学设计如下实验：将C中的固体配成溶液，加Ba(NO3)2溶液，得到白色沉淀，加足量稀硝酸，沉淀不溶解。得出结论：产物是Na2SO4。

　　该方案是否合理________(填“是”或“否”)，理由是__________________________________________________________________

　　________________________________________________________________________。

　　(2)若假设1成立，某同学以反应前后C管的质量差(m2-m1)g为依据推断生成Na2SO3的质量为(m2-m1)× g。老师提示推算不合理，请你分析其中的缘由，________。

　　(3)若假设2成立，则参加反应的Na2O2的物质的量为________mol(列计算式)。

　　解析　Ⅰ.过氧化钠能与水蒸气反应，装置B的作用就是干燥二氧化硫，装置D的作用是防止空气进入C中。

　　Ⅱ.检验氧气的方法是用带火星的木条，观察是否复燃。

　　Ⅲ.假设3为Na2SO3和Na2SO4两者的混合物;

　　(1)该方案不合理，因为硝酸有氧化性，即使产物为亚硫酸钠，生成的亚硫酸钡也被氧化成硫酸钡;

　　(2)若假设1成立，则发生反应2Na2O2+2SO2===2Na2SO3+O2，(m2-m1)g不等于参加反应的SO2的质量，故该推算不合理。

　　(3)若假设2成立，则发生反应Na2O2+SO2===Na2SO4，二氧化硫的质量为(m2-m1)g，n(Na2O2)=mol。

　　答案　Ⅰ.干燥SO2气体，防止水蒸气与Na2O2反应

　　防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与Na2O2反应;同时吸收过量的SO2，以免污染空气

　　Ⅱ.用带火星的木条靠近干燥管口a，观察其是否复燃

　　Ⅲ.有Na2SO3和Na2SO4

　　(1)否　HNO3有氧化性，可将BaSO3氧化为BaSO4，据此不能确定产物是Na2SO3还是Na2SO4或二者兼有

　　(2)因为该反应中吸收SO2的同时有O2产生，所以(m2-m1)g不等于参加反应的SO2的质量，故该推算不合理

　　(3)

　　.