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2016届河北省高考化学专题限时训练13

来源 :中华考试网 2016-02-12

  一、选择题

  1.据新浪科技网报道:美国科学家发现,普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧,这很可能是21世纪人类最伟大的发现之一,将有望解决未来人类的能源危机。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的结合力,释放出氢原子,一旦点火,氢原子就会在这种频率下持续燃烧。上述“结合力”的实质是(  )

  A.离子键       B.共价键

  C.一种静电引力 D.一种静电斥力

  解析“释放出氢原子”必须破坏水分子内的氢氧键,这是一种共价键。

  答案B

  2.由解放军总装备部军事医学院研究所研制的小分子团水,解决了医务人员工作时的如厕难题。新型小分子团水,具有饮用量少、渗透力强、生物利用率高、在人体内储存时间长、排放量少的特点。一次饮用125 mL小分子团水,可维持人体6小时正常需水量。下列关于小分子团水的说法正确的是(  )。

  A.水分子的化学性质改变

  B.水分子中氢氧键缩短

  C.水分子间的作用力减小

  D.水分子间结构、物理性质改变

  解析 水的化学性质、化学键不可能改变,改变的是水分子间的结构,使水更易被人体吸收。水分子间的作用力是不会改变的,仍然是范德华力。故D项正确。

  答案 D

  3.关于离子键、共价键的各种叙述,下列说法中正确的是(  )

  A.在离子化合物里,只存在离子键,没有共价键

  B.非极性键只存在于双原子的单质分子 (如Cl2)中

  C.在共价化合物分子内,一定不存在离子键

  D.由多种元素组成的多原子分子里,一定只存在极性键

  解析A项,NH4Cl中存在共价键;B项,如H2O2、CH3CH3等分子中存在非极性键;C项,共价化合物一定不含离子键;D项,H2O2、C2H6等都存在非极性键。

  答案C

  4.短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。下列有关叙述正确的是(  )。

  A.若XY2是共价化合物,则X与Y的原子序数不相差1

  B.若XY2是离子化合物,则X与Y的原子序数可能相差8

  C.若X与Y的原子序数相差5,则离子化合物XY2不溶于水

  D.若X与Y的原子序数相差6,则共价化合物XY2可溶于强碱溶液

  解析 NO2是共价化合物,N与O原子序数相差1,A不正确;XY2是离子化合物有MgCl2、MgF2、BeCl2、BeF2。原子序数差值都不是8,B不正确;X与Y原子序数相差5,如MgCl2是离子化合物但溶于水,C不正确;X与Y原子序数相差6时,XY2为SiO2是共价化合物,可溶于强碱溶液,故D正确。

  答案 D

  5.下列各组化合物中,化学键的类型相同的是(  )。

  ①CaCl2和Na2S ②Na2O和Na2O2 ③CO2和CS2 ④HCl和NaOH

  A.①② B.②③ C.①③ D.②④

  解析 ①CaCl2和Na2S中都仅含离子键,③CO2和CS2中都仅含共价键,但②Na2O中仅含离子键而Na2O2中还含有O—O共价键,④HCl中无离子键而NaOH中既有离子键又有共价键。

  答案 C

  6.在下列变化过程中,既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是(  )。

  A.将SO2通入水中 B.火碱溶于水

  C.将HCl通入水中 D.硫酸氢钠溶于水

  解析 将SO2通入水中,只破坏共价键,A错误;火碱溶于水,只破坏离子键,B错误;HCl通入水中,只破坏共价键,C错误;硫酸氢钠溶于水,发生NaHSO4===Na++H++SO,既有离子键的破坏又有共价键的破坏。D正确。

  答案 D

  .X、Y、Z、W均为短周期元素,在周期表中位置如图,Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍。下列说法正确的是(  )

  A.X、Y、Z的原子半径大小:X>Y>Z

  B.Y、Z的气态氢化物中,前者更稳定

  C.Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性,前者更强

  D.X、W的气态氢化物相互反应,生成物中只含离子键不含共价键

  解析:由Y的信息可知Y为氧元素,则Z为硫元素,X、W分别为N、Cl,原子半径Z>Y,故A错;HClO4酸性强于H2SO4, C错;NH3与HCl反应生成NH4Cl中既含有离子键,又含有共价键,D错。

  答案:B

  二、非选择题8.原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物;Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物。

  (1)写出Y2O2的电子式:__________________________________________,

  其中含有的化学键是______________。

  (2)用电子式表示Y2O的形成过程___________________________________。

  (3)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中,稀溶液氧化性最强的是________(填化学式)。

  (4)XH3、H2Z和HW三种化合物,其中一种与另外两种都能反应的是______________(填化学式)。

  (5)由X、W组成的化合物分子中,X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构,该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物,试写出反应的化学方程式___________________________________________________________。

  解析 根据短周期元素Y可形成Y2O和Y2O2两种离子化合物可判断Y为Na,由分子式XH3、H2Z和HW可知X、Z、W分别属于ⅤA、ⅥA、ⅦA三个主族,再由原子序数的关系不难判断:X、Z、W分别为N、S、Cl。

  答案 (1)Na+[]2-Na+ 离子键、共价键

  (2) (3)HNO3 (4)NH3

  (5)NCl3+3H2O===3HClO+NH3

  .短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大,它们的原子核外电子层数之和为13。B的化合物种类繁多,数目庞大;C、D是空气中含量最多的两种元素,D、E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物;F为同周期半径最小的元素。试回答以下问题:

  (1)写出D与E以1∶1的原子个数比形成的化合物的电子式:________。F的原子结构示意图为:________。

  (2)B、D形成的化合物BD2中存在的化学键为________键(填“离子”或“共价”,下同)。A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为________化合物。

  (3)化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成,且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的离子方程式为:_______________________________________。

  (4)A、C、D、E的原子半径由大到小的顺序是________(用元素符号表示)。

  (5)元素B和F的非金属性强弱,B的非金属性________于F(填“强”或“弱”),并用化学方程式证明上述结论___________________________________________________________________________________________________________________________。

  解析解答该题应该注意以下三点:

  (1)根据B形成的化合物种类繁多,确定B为C元素。

  (2)根据C、D为空气中含量最多的两种元素和D、E形成两种不同的离子化合物,确定C、D、E。

  (3)根据C与Cl联系非金属性的强弱比较可以使用的反应。

  答案(1)

  (2)共价 离子

  (3)OH-+HCO===CO+H2O

  (4)Na>N>O>H

  (5)弱 Na2CO3+2HClO4===CO2↑+H2O+2NaClO4或NaHCO3+HClO4===CO2↑+H2O+NaClO4

  1.为清理高速公路上的积雪使用了一种融雪剂,其主要成分的化学式为XY2。X 原子的结构示意图为,X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素,它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍,Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。

  (1)m=________,该融雪剂的化学式为________________________________________。

  (2)Z、W元素的名称为________、________。

  (3)下列说法正确的是________。

  A.XY2和WZ2都为离子化合物

  B.XY2分子中仅含离子键,WZ2中仅含极性共价键

  C.H2Z比HY的稳定性强

  D.X的阳离子比Y的阴离子半径大

  (4)下列化学用语表达正确的是________。

  A.XY2的电子式:X2+[ )]2-

  B.WZ2的结构式:Z===W===Z

  C.Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为:

  Y2+Z2-===2Y+Z↓

  D.用电子式表示XY2的形成过程为:

  解析Y阴离子为Y-,应具有三个电子层结构:,故Y为Cl元素,X的阳离子为X2+,与Cl-电子层结构相同,故X为Ca元素。Z、W只能为中的一种,由于Z与Y(Cl)相邻,Z为S元素,则W为C元素。

  答案(1)20 CaCl2

  (2)硫 碳 (3)B (4)B、D

  11.A、B、C、D是常见的不同主族的短周期元素,它们的原子序数逐渐增大。已知其中只有一种是金属元素,C元素原子最外层电子数是D元素原子的最外层电子数的一半,B元素原子的最外层电子数比D元素原子的最外层电子数少2个。E、F也是短周期元素,E与D同主族,F与A同主族。

  (1)写出F2E2的电子式:_________________________________________,

  其化学键类型为____________________。

  (2)六种元素中的三种组成的易溶于水的酸性物质中,能促进水电离的物质M是______________________________________________________________

  (写化学式,写一个即可,下同),能抑制水电离的物质N是________。

  25 ℃时,pH=a的M溶液中由水电离出的H+浓度与pH=a的N溶液中由水电离出的H+浓度之比为________。

  (3)甲、乙、丙分别是B、C、D三种元素最高价含氧酸的钠盐,甲、乙都能与丙发生反应,且丙的用量不同,反应的产物不同。回答下列问题:

  ①向乙溶液中缓慢滴加过量的丙溶液,过程中发生反应的离子方程式为_______________________________________________________________。

  ②向甲溶液中缓慢滴加过量的丙溶液,所观察到的实验现象为______________________。

  答案 (1)Na+[]2-Na+ 离子键和非极性共价键

  (2)Al2(SO4)3 H2SO4(其他合理答案也可) 1014-2a

  (3)①AlO+H++H2O===Al(OH)3↓ Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O ②先无明显现象,后产生大量无色气泡

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