1.实验室中某些气体的制取.收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是

　　选项 A中的物质 B中的物质 C中收集的气体 D中的物质 A 浓氨水 CaO NH3 B 浓硫酸 Na2SO3 SO2 NaOH溶液 C 稀硝酸 Cu NO2 H2O D 浓盐酸 MnO2 Cl2 NaOH溶液

　　2.化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是

　　A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

　　B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气

　　C.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物

　　D.黑火药由硫黄.硝石.木炭三种物质按一定比例混合制成

　　3.将30 mL NO2和O2的混合气体通入倒置于水槽且装满水的量筒中，充分反应后，量筒内剩余5 mL气体，则原混合气体的体积组成是 ( )

　　A.NO2：20 mL;O2：10 mL B.NO2：27 mL;O2：3 mL

　　C.NO2：15 mL; O2：15 mL D.NO2：25 mL;O2：5 mL。

　　4.1.28g Cu完全溶于一定量的浓HNO3中，生成的气体(NO2和NO的混合物)刚好充满500mL的烧瓶，然后将该烧瓶倒置于水中，缓缓通入一定量的氧气后容器内刚好充满水，则通入的氧气为( )

　　A.0.16g B.0.02mol C.0.32g D.0.224g

　　5.欲验证某瓶中装的是氨水，现用一沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，为了使现象明显，可先往瓶中加入一种物质，该物质可以选用下列物质中的 ( )

　　浓H2SO4　固体烧碱　固体碳酸钙 　生石灰　固体NH4Cl 固体食盐

　　A.　　 B.　　 　 C.　 D.6.通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是( )

　　现象 解释 A KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝 Cl2能与淀粉发生显色反应 B 浓HNO3在光照条件下变黄 浓HNO3不稳定，生成棕色NO2能溶于浓硝酸 C 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 说明该溶液中含有SO42- D 向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾 说明浓硫酸具有脱水性

　　7.下列物质的转化在给定条件下能实现的是① SSO3H2SO4

　　②

　　③ MgCl2(aq) 无水MgCl2Mg

　　④ FeFe2O3Fe2(SO4)3

　　⑤铝土矿NaAlO2溶液Al(OH)3Al2O3Al

　　A.①③④ B.②③④ C.③④⑤ D.①③⑤

　　8.下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是

　　选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A B SO2有漂白性 SO2能使酸性KMnO4溶液褪色 C Al有还原性 利用铝热反应冶炼金属Mn D Fe3+有氧化性 Fe3+遇KSCN溶液显血红色

　　9.下列物质转化在给定条件下能实现的是①

　　②

　　③

　　④

　　⑤

　　A. ①③⑤ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ①④⑤

　　10.氯气是一种化学性质很活泼的单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是 ( )

　　A.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟

　　B.氯气通入品红溶液中，溶液会褪色，是因为氯气具有漂白性

　　C.纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰

　　D.久置氯水最终变为稀盐酸

　　11.已知次氯酸和石蕊可以反应生成无色物质，请根据实验现象回答下列问题：

　　(1)氯水具有漂白作用，请问氯水中具有漂白性的成分为　　　　;

　　氯水显黄绿色的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　(2)将新制氯水密封并长时间置于光下，溶液的酸性(填增强或减弱)　　　　　　;

　　漂白性　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　(3)向新制饱和氯水中加入一小块固体碳酸钙，反应后还有固体剩余，写出发生反应的方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。对所得溶液的说法正确的是　　　　(填序号)。①不具有漂白性 ②具有漂白性，且比原氯水强 ③具有漂白性，但不如原氯水

　　(4)向石蕊试液中滴加少量新制氯水，溶液变红色，而继续滴加过量的氯水，则石蕊试液褪色，其原因是　　　　　　　　　　　　　。

　　(5)若向新制氯水中滴加少许石蕊试液，则现象为　　　　　　　。

　　12.已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色。现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1~2滴液溴，振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因进行探究。

　　(1)限选用的试剂有：酸性高锰酸钾溶液.氢氧化钠溶液.四氯化碳.硫氰化钾溶液.硝酸银溶液.淀粉—碘化钾溶液。请完成以下实验探究过程：【提出假设】

　　假设1：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中 引起的(填微粒的化学式，下同)。

　　假设2：溶液呈黄色是发生化学反应所致，是溶液中 引起的。

　　【设计实验方案】为了验证上述假设1和假设2的推断，请用简要的文字说明你的实验方案：

　　假设1方案： 。

　　假设2方案： 。

　　(2)根据高中所学的知识判断，你认为 (填“假设1”或“假设2”)的推断是正确的;若选用淀粉

　　—碘化钾溶液验证你的假设是否可行? (填“可行”或“不可行”)，理由是

　　(3)若向稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气，反应的离子方程式为 。

　　13.在实验室中，氮氧化物废气(主要成分NO2和NO)可以用NaOH溶液来吸收，其主要反应为2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O

　　和NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O。

　　(1)NO和NO2混合气体的组成可表示为NOx ,该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的值可以为

　　(填编号)。

　　a.1.1 b. 1.2 c. 1.5 d. 1.8

　　(2)若用纯碱溶液处理氮氧化物废气，反应与上述类似，同时放出CO2。

　　①请写出纯碱溶液吸收NO2的化学方程式 。

　　②现有标准状况下a L NO2(其中那N2O4体积分数为

　　20%)和b L NO的混合气恰好被200mLNa2CO3溶液完全吸收，则a.b应满足的关系为 ;该Na2CO3溶液的物质的量浓度为 mol/L(用含a.b的代数式表示)。

　　14.铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：

　　Cu+HNO3 → Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O (方程式未配平)

　　(1) 硝酸在该反应中的作用是 ，该反应的还原产物是 。

　　(2) 0.3mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是__________ 个，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是 ，若用排水法收集这些气体，可得标准状况下的气体体积 。

　　(3) 如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3:10，写出并配平该反应的离子方程式___________。

　　(4) 如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多组。原因是_____。