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2016届河北省高考化学专题限时训练3

来源 :中华考试网 2016-01-27

  1.臭氧是理想的烟气脱硝试剂,其脱硝反应为:2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g),若反应在恒容密闭容器中进行,下列由该反应相关图像作出的判断正确的是

  2.已知分解1 mol H2O2 放出热量98KJ,在含少量I-的溶液中,H2O2的分解机理为:

  H2O2+ I- →H2O +IO- 慢H2O2+ IO-→H2O +O2+ I- 快

  下列有关反应的说法正确的是( )

  反应的速率与I-的浓度有关 B. IO-也是该反应的催化剂

  C反应活化能等于98KJ·mol-1 D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)

  3.已知C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=akJ·mol-1

  2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-220kJ·mol-1

  H-H、O=O和O-H键的键能分别为436、496和462kJ·mol-1,则a为( )

  A-332 B-118C.+350 D+1304.在1200℃时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应

  H2S(g)+ =SO2(g)+H2O(g) △H1

  2H2S(g)+SO2(g)= S2(g)+2H2O(g) △H2

  H2S(g)+ O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3

  2S(g) =S2(g) △H4

  则△H4的正确表达式为

  A.△H4=(△H1+△H2-3△H3) B.△H4=(3△H3-△H1-△H2)

  C.△H4=(△H1+△H2+3△H3) D.△H4= (△H1-△H2-3△H3)

  5.已知: =-566 kJ·mol-1 Na2O2(s)+CO(g)Na2CO3(s) =-509 kJ·mol-1 根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是 ( )

  A.CO的燃烧热为283 kJ

  B.由题可知CO比CO2稳定

  C.2Na2O2(s)+2CO2(g)2Na2CO3(s)+O2(g) =-452 kJ·mol-1

  D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时,电子转移数为6.02×1023

  6.下列热化学方程式中△H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是 ( )

  A.

  B.

  C.

  D.CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);△H=-283kJ/mol

  7.已知H2(g).C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1.-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,则由C2H4(g)和H2O(I)-反应生成C2H5OH(I)的△H为 ( )

  A.-44.2kJ·mol-1 B.+44.2kJ·mol-1

  C.-330kJ·mol-1 D.+330kJ·mol-1

  8.已知: ΔH=-566 kJ/mol

  ΔH=-226 kJ/mol

  根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是

  A.CO的燃烧热为283 kJ

  B.右图可表示由CO生成的反应过程和能量关系

  C. ΔH>-452 kJ/mol

  D.CO(g)与 (s)反应放出509 kJ热量时,电子转移数为6.02×

  9.已知热化学方程式 =-1 256 kJ/mol,下列说法正确的是 ( )

  A.乙炔的燃烧热为1 256 kJ/mol

  B.若转移10 mol电子,则消耗2.5 mol O2

  C.若生成2 mol液态水,则=-2 512 kJ/mol

  D.若形成4 mol碳氧共用电子对,则放出的热量为2 512 kJ

  10.将和混合点燃,充分反应,放出热量,同样条件下在中完全燃烧放出的热量是( )

  A. B. C. D.

  、填空、实验、简答题(本大题共3小题,共0分)

  11.城市使用的燃料,现大多用煤气.液化石油气。煤气的主要成分是一氧化碳和氢气的混合气体,它由煤炭与水蒸气反应制成的,故又称水煤气。

  (1)试写出制取煤气的主要化学方程式: 。

  (2)液化石油气的主要成分是丙烷,丙烷燃烧的热化学方程式为:C3H8(g)+5O2(g) 3CO2(g)+4H2O(1)

  △H=

  已知CO气体燃烧的热化学方程式为

  △H=-282.44 kJ·mol-1。试比较同物质的量的C3 H8和CO燃烧,产生热量的比值约为 。

  (3)已知氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g) 2H2 O(1) △H=-571.6 kJ/mol。试比较同质量的氢气和丙烷燃烧,产生的热量比值为 。

  (4)氢气是未来能源,除产生的热量大之外,还具有的优点是 。

  12.化学反应过程中发生物质变化的同时,常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热量的形式表现出来,叫做反应热。由于反应的情况不同,反应热可以分为许多种,如燃烧热和中和热等。

  (1)下列ΔH表示物质燃烧热的是__________;表示物质中和热的是__________(填“ΔH1”.“ΔH2”.“ΔH3”等)。

  A.2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) ΔH1

  B.C(s)+1/2O2(g) CO(g) ΔH2

  C.CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(g) ΔH3

  D.C(s)+O2(g) CO2(g) ΔH4

  E.C6H12O6+6O2(g) 6CO2(g)+6H2O(l) ΔH5

  F.NaOH(aq)+HCl(aq) NaCl(aq)+H2O(l) ΔH6

  G.2NaOH(aq)+H2SO4(aq) Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH7

  H.CH3COOH(aq)+NaOH(aq) CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH8

  (2)根据2.00 g C2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2气体,放出99.6 kJ的热量,写出该反应的热化学方程式:___________________。

  13.

  开发氢能是实现社会可持续发展的需要.硫铁矿(FeS2)燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4,又能制H2.

  请回答下列问题:

  (1)已知1 g FeS2完全燃烧放出7.1kJ热量,FeS2燃烧反应的热化学方程式为______________.

  (2)该循环工艺过程的总反应方程式为_____________.

  (3)用化学平衡移动的原理分析,在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是____________.

  (4)用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH)表示,NiO(OH)作为电池正极材料,KOH溶液作为电解质溶液,可制得高容量,长寿命的镍氢电池. 电池充放电时的总反应为:

  ①电池放电时,负极的电极反应式为____________.

  ②充电完成时,全部转化为.若继续充电将在一个电极产生O2,O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗,从而避免产生的气体引起电池爆炸,此时,阴极的电极反应式为

  ______________.

  化学反应与能量答案解析

  1.A

  2.A

  3.D 按顺序将题中两个热化学方程式编号为①和②,依据盖斯定律,②一①×2得: ,代人相关数据得:(2×436+496)一4×462=-(220+2a),解得a=+130,D项正确。

  4.赏析:考察盖斯定律。根据S守恒原理,要得到方程式4,可以用(方程式1+方程式×方程式2)×;所以,选择A。

  5.C【命题立意】本题通过热化学知识考查化学计算。难度中等。

  【解题思路】CO的燃烧热是283 kJ/mol;第一个反应是放热反应,故CO2比CO稳定;将第二个反应乘以2后减去第一个反应,即可得到C项中的反应;D项中转移的电子数应为2×6.02×1023。

  6.D

  7.A

  8.C【解析】A项,燃烧热的单位出错,应为,错;图中的量标明错误,应标为2molCO和2molCO2,故错。CO2气体的能量大于固体的能量,故C项中放出的能量应小于452,而H用负值表示时,则大于-452,正确;将下式乘以2,然后与上式相加,再除以2,即得CO与Na2O2的反应热,所得热量为57,故D项错。

  9.B【解析】本题主要考查燃烧热.热化学方程式表示的意义及有关电子的转移等知识,较易。1mol可燃物完全燃烧生成最稳定的氧化物时,所放出的热量称为该可燃物的燃烧热。由于热化学方程式中的水是气态,不是最稳定的状态,故A不正确。消耗1mol O2转移电子4mol,若转移10mol电子则n(O2)=mol=2.5 mol,故B正确。生成2mol气态水时,=-2512 kJ/mol,C不正确。形成4mol碳氧共用电子对,也就是生成1mol CO2,放出的热量应为1256 kJ。故D错。

  10.D

  、填空、实验、简答题

  11.(1)

  (2)7.86 (3) 2.8 (4) 无污染,原料广

  12.解析:解答本题首先要明确燃烧热和中和热的概念,然后据此进行分析.判断和计算。

  (1)根据燃烧热的含义可知ΔH4.ΔH5为燃烧热。根据中和热的含义可知ΔH6为中和热。

  (2)2.00 g C2H2完全燃烧放出热量为99.6 kJ可得1 mol C2H2气体完全燃烧放出热量为99.6 kJ÷(2.00 g/26 g)=1 294.8 kJ。故C2H2气体燃烧的热化学方程式为:

  C2H2(g)+O2(g) 2CO2(g)+H2O(l)

  ΔH=-1 294.8 kJ/mol

  答案:(1)ΔH4.ΔH5 ΔH6

  (2)C2H2(g)+O2(g) 2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-1 294.8 kJ/mol

  13.解析:(1)完全燃烧的化学方程式为,据题意4 mol 完全燃烧放出的热量为:,所以热化学方程式为:

  (2)该过程涉及2个化学反应:

  ,所以总反应方程式为:.

  (3)在反应中,使用膜反应器分离出可使平衡向正方向移动,提高和的产率.

  (4)①放电时负极发生的反应是氧化反应,且电解质是溶液,所以电极反应式为:;②据电解池原理:在阳极产生,而扩散到另一个电极发生电极反应被消耗,从而避免产生的气体引起电池爆炸,所以推测另一极产生的是. 且电解质溶液是溶液,所以阴极的电极反应式为:

  答案:(1)

  (2)

  (3)在反应中 ,使用膜反应器分离出可使平衡正方向移动,提高和的产率.

  (4)①②

  【命题动向】本题考查热化学方程式的书写.化学实验.原电池和电解池原理,难度较大.

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