1. 下列说法正确的是 (C)

　　A.煤的气化、液化是物理变化，煤的干馏是化学变化

　　B.C60、液氯是单质，HD、干冰是化合物，NO2是酸性氧化物

　　C.烟、雾属于胶体，能产生丁达尔效应

　　D.可用热的饱和碳酸钠溶液除去金属表面的石蜡

　　2.下列实验能达到预期目的的是(B)

　　3.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，它们形成的常见化合物WX能抑制水的电离，YZ2能促进水的电离，则Y元素是( D )

　　A. Mg

　　B. N

　　C. Be

　　D.S

　　4.相对分子质量均为88的饱和一元醇和饱和一元羧酸发生酯化反应，生成酯的结构可能有(不考虑立体异构)(B )

　　A. 8种

　　B. 12种

　　C. 16种

　　D. 32种

　　5.已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中Y、R原子最外层电子数相等;X元素最低负价与W元素最高正价绝对值相等;工业上常用电解熔融氧化物的方法冶炼W单质;Z、W、R最高价氧化物对应的水化物两两反应均生成盐和水。下列说法正确的是( C )

　　A. 简单离子半径：Y>Z>W

　　B. 简单氢化物的热稳定性：X>Y>R

　　C. W的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的强

　　D. R的最高价氧化物对应的水化物化学式一定是HRO4

　　6. 弱电解质在水溶液里达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子数占原总分子总数的百分数叫做该电解质的电离度。现欲粗略测定一未知浓度的醋酸溶液中醋酸的电离度，应做的实验和所需的试剂(或试纸)是 ( C )

　　A.电解、NaOH溶液

　　B.蒸馏、Na2CO3溶液

　　C.中和滴定、pH试纸

　　D.酯化反应、石蕊试液

　　7. 将10mL NO和NO2的混合气体通入装满水倒立在水槽中的量筒内，一段时间后，最后剩余4mL气体，原混合气体中含NO体积为( A )

　　A.1mL

　　B.3mL

　　C.5mL

　　D.7mL

　　8。下列说法正确的是：( D )

　　A.四种元素的原子半径由小到大的顺序为：r(X)

　　B.H2Z的沸点比H2W低

　　C.X与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒只有4种

　　D.X、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物

　　9. 固体NH5属离子化合物。它与水反应的方程式为：NH5+H2O=NH3 · H2O+H2↑，它也能跟乙醇发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NH5叙述正确的是 ( C )

　　A.1mol NH5中含有5NA个N—H键

　　B.NH5中N元素的化合价为-5价

　　C.与水反应时，原理和NaH与水反应相同

　　D.与乙醇反应时,NH5被还原

　　10. 在氢硫酸溶液中，通入或加入少量的下列物质：①O2;②Cl2;③SO2;④CuSO4;⑤NH3能使溶液的导电能力增强的是(　B　)

　　A.①②③

　　B.②④⑤

　　C.①④⑤

　　D.②③④

　　11. 实验是解决化学问题的基本途径，下列有关实验的叙述不正确的是 ( D )

　　A.240 mL 0.2 mol·L-1的NaOH溶液配制：需要使用天平、烧杯、250 mL容量瓶等仪器

　　B.除去Cu粉中的CuO，可向混合物中滴加适量稀硫酸再过滤

　　C.为增强氯水的漂白性，向其中加入碳酸钙

　　D.为使0.5mol/L的NaNO3溶液物质的量浓度变为1mol/L，可将原溶液加热蒸发掉50克水

　　12. 科技工作者提出用铝粉处理含亚硝酸盐废水的思路：调节亚硝酸盐废水酸碱性，使其pH>12，然后加入适量的铝粉、搅拌，生成可进入大气循环的气体，从而实现预期目的。下列判断错误的是 ( A )

　　A.处理过程中，PH减小 B.废水处理中，亚硝酸盐被还原

　　C.废水处理时铝单质转化为AlO2- D.铝粉颗粒大小影响废水处理的速率

　　13.下列说法正确的是(D)

　　A.SO2和NO2都是有用的化工原料，因此目前都是将汽车尾气中的氮氧化合物收集后制备硝酸以防止污染空气;

　　B.由于HClO具有漂白性，因此工业上常用Cl2的水溶液来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫;

　　C.稀土元素在自然界中含量非常低，难以开采，但它们在冶金工业中有着重要的用途，被称为冶金工业的维生素;

　　D.金属钠通常被保存在煤油或石蜡油中，以隔绝空气;