7.类推的思维方法在化学学习与研究中经常用到，但有时会产生错误的结论。因此，推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其是否正确。以下几种类推结论中，正确的是

A.第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF>H2O>NH3;

则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl>H2S>PH3

B.ⅣA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4>SiH4>CH4;

则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3>PH3>NH3

C.Fe3O4可以写成FeO·Fe2O3;Pb3O4也可以写成PbO·Pb2O3

D.NaHSO4与NaHSO3显酸性，则所有酸式盐均显酸性

【导师点晴】本题主要考查氢键对物质性质的影响、化合价与物质的组成、酸式盐溶液的酸碱性等，侧重考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。解答本题的关键是明确有关原理的内涵和外延，然后结合题干灵活运用即可。

8.下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确并且有因果关系的是

选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ A S2-具有还原性 S2-能除去工业废水中的Cu2+等重金属离子 B NH3具有还原性 蘸有浓硝酸的玻璃棒靠近浓氨水时冒白烟 C 熔融状态的Al2O3中有自由移动的Al3+和O2- 电解熔融状态的Al2O3制备Al D SO2具有漂白性 SO2能使紫色石蕊试液先变红后褪色 析：A、Cu2++ S2-=CuS↓，S2-具有还原性NH3具有还原性Al3+和O2-Al3+答案选。

【导师点晴】这类题目需注意3个方面，一、叙述I是正确的，二、叙述II是正确的;三、二者存在因果关系。三点必须同时满足才是正确答案。对每条叙述都必须认真思考后作答。

9.下列离子方程式中正确的是

A.Cu溶于稀HNO3：Cu+2 H++NO ===Cu2++NO2↑+H2O

B.用石墨电极电解饱和食盐水：2 Cl-+2 H2O 2 OH-+H2↑+Cl2↑

C.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓

D.向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2 Fe3++2 I-===2 Fe2++I2

【导师点睛】应在分析反应实质的前提下，遵循离子方程式的基本原则，运用所学离子方程式书写的方法，判断各选项中离子方程式的正误，各选项中的离子方程式涉及了氧化还原反应、反应物量的多少对反应产物的影响，正确判断化学反应的实质，考生应熟练掌握化学反应规律和重要物质的性质，认真审题，才能正确写出离子方程式。

10.下列说法正确的是

A.投入铁片产生H2的溶液中可大量存在H+、Mg2+、SO、NO

B.无色溶液中可能大量存在Al3+、NH、Cl-、S2-

C.1.0 mol·L-1的KNO3溶液中可大量存在H+、Fe2+、Cl-、SO

D.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO

试题分析：A.氧化性：NO>H+，因此向该氧化性酸溶液中投入铁片，优先还原生成NO气体，而非H2，A错误;B、Al3+、S2-具备发生双水解反应的条件，相互促进对方水解平衡右移且至少生成一种沉淀，B错误;C、C错误;D、HCO，，D;答案选。

【导师点晴】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的，因此掌握常见离子的性质是解答的关键。离子共存类问题必须从基本理论和概念出发，搞清楚离子反应的规律和“离子共存”的条件，从复分解反应、氧化还原反应、双水解反应、络合反应等几个方面全面考虑、比较、归纳整理得到。因此做此类问题需要心细，考虑周全，然后全面解答。

11.在通风厨中进行下列实验，下列说法不正确的是

步骤 现象 Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色 Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止 Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡 A.I中气体由无色变为红棕色的化学方程式：2NO+O2===2NO2

B.II中的现象说明Fe表面形成致密的氧化膜，阻止Fe进一步反应

C.对比I、II中的现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3

D.针对III中的现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化

【导师点晴】利用铁与稀硝酸、浓硝酸的反应考查有关实验现象及解释，原电池理论等，学生应明确铁在稀硝酸中反应生成NO，在浓硝酸中发生钝化现象， 并能根据反应实质判断浓稀硝酸的氧化性强弱，同时还要知道原电池的构成条件以及原电池工作原理。

12.已知H3PO2(次磷酸)是一种精细磷化工产品，要求密封阴凉保存。工业制备原理如下：

(I) 2P4+3Ba(OH)2+6H2O===3Ba(H2PO2)2+2PH3↑

(II) Ba(H2PO2)2+H2SO4===BaSO4↓+2H3PO2

下列推断不正确的是( )

A.反应I是氧化还原反应，反应II是非氧化还原反应

B.H3PO2具有强还原性，高温时在空气可能被氧化成磷酸

C.在反应I中氧化剂与还原剂的质量之比为1∶1

D.在标准状况下生成2.24 L PH3，上述反应转移0.3 mol电子

【导师点睛】氧化还原反应是一类重要的化学反应，在氧化还原反应中，电子得失数目相等，要结合物质发生反应时物质之间的物质的量关系，结合物质中元素化合价的升降确定物质反应的多少、电子转移数目。要掌握氧化还原反应中规律、物质的作用、和有关计算技巧。

13.某含Na+的溶液中可能含有NH、Fe3+、Br-、CO、I-、SO。取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液呈橙色;向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均无现象。为确定该溶液的组成，还需进行的实验有

A.取样，滴加硫氰化钾溶液

B.取样，加氯水和CCl4，振荡

C.取样，加足量盐酸加热，湿润的品红试纸检验气体

D.取样，加足量的熟石灰加热，湿润的红色石蕊试纸检验气体

试题分析：取样，滴加足量氯水，有气泡产生，含有CO32-，溶液呈橙色，含有Br-;因CO32-与Fe3+反应，有CO32-一定没有Fe3+;向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均无现象，则一定没有I-，且SO32-能被氯水氧化生成硫酸根离子会与氯化钡反应生成白色沉淀，则一定没有SO32-;显然不能确定NH4+，检验NH4+离子，应取样，加足量的熟石灰加热，湿润的红色石蕊试纸检验气体

【考点定位】考查离子的检验14.下列实验装置正确且能完成实验目的的是

【答案】A

【考点定位】考查了。

→反应物质→仪器装置→现象→结论→作用意义→联想。具体分析为：①实验是根据什么性质和原理设计的?实验的目的是什么?②所用各物质名称、状态、代替物(根据实验目的和相关的化学反应原理，进行全面的分析比较和推理，并合理选择)。③有关装置：性能、使用方法、适用范围、注意问题、是否有替代装置可用、仪器规格等。④有关操作：技能、操作顺序、注意事项或操作错误的后果。⑤实验现象：自下而上，自左而右全面观察。⑥实验结论：直接结论或导出结论。对实验方案的正确与错误、严密与不严密、准确与不准确的判断。主要从以下几个方面考虑：①实验原理是否正确、可行;②实验操作是否完全、合理; ③实验步骤是否简单、方便;④实验效果是否明显等。⑤反应原料是否易得、安全、无毒;⑥反应速率较快;⑦原料利用率以及合成物质的产率是否较高;⑧合成过程是否造成环境污染。⑨有无化学安全隐患，如倒吸、爆炸、吸水、泄漏、着火、溅液、破损等。