1.下列叙述不正确的是(　　)

　　A.有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应

　　B.氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移

　　C.臭氧与氧气结构不同，二者之间的转化是氧化还原反应

　　D.Cl-、I-、S2-等只有还原性，但也有不少阴离子有较强的氧化性

　　2.向硫酸铜溶液中通入足量NH3后可得到深蓝色溶液[溶质为Cu(NH3)4SO4]，再向所得溶液通入SO2至溶液呈微酸性发现有白色沉淀Q生成，反应方程式为

　　2Cu(NH3)4SO4+3SO2+4H2O===2NH4CuSO3↓+3(NH4)2SO4(①)。再将Q与足量的10 mol/L硫酸混合微热，则会发生如下反应：2NH4CuSO3+2H2SO4===Cu+(NH4)2SO4+2SO2↑+CuSO4+2H2O(②)。对上述两个反应的有关分析中正确的是(　　)

　　A.①是非氧化还原反应而②是氧化还原反应

　　B.上述反应中SO2的作用只相当于催化剂

　　C.反应②中CuSO4是氧化产物

　　D.反应①中SO2发生还原反应

　　参考答案：1-11CCCCD ACCAD C

　　12.(1)Cu++NO2(-)+2H+===Cu2++NO↑+H2O　氧化

　　(2)3NO===N2O+NO2　2∶3　(3)0.4 mol·L-1

　　[解析] (1)NO2(-)转化为NO的过程中氮元素的化合价降低表现了氧化性，故Cu+在反应中只能是还原剂，反应中铜元素价态升高后转化为Cu2+，由此可写出对应的方程式。

　　(2)红棕色气体是NO2，故有NO→N2O+NO2，配平后得：3NO===N2O+NO2，同温同体积时，气体压强比等于其物质的量之比，故反应后与反应前容器中压强比为2∶3。

　　(3)在水中NO与O2反应为4NO+3O2+2H2O===4HNO3，由此可求出生成的HNO3的物质的量为0.04 mol，故所得硝酸浓度为0.4 mol·L-1。

　　13.(1)1　2　2H2SO4　1　Fe2(SO4)3　2H2O

　　(2)S、Fe(OH)3　MnO+2H+===Mn2++H2O

　　(3)14.03%

　　[解析] (1)由锰元素价态降低知产物中有Fe2(SO4)3，依得失电子守恒原理确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的计量数后再依质量守恒确定还有水生成。

　　(2)由(1)中所给方程式知，沉淀A的成分是单质硫;X溶液中的溶质是Fe2(SO4)3、MnSO4及过量的硫酸，由沉淀B的形成过程及Y的成分知B是Fe(OH)3。MnO是碱性氧化物，加入它可以调节溶液的pH，有利于Fe(OH)3沉淀析出。

　　(3)由单质硫为3 mol及第2、第3两个反应的方程式知，样品中MnO2为1.5 mol，又n(MnSO4·H2O)=321.1 g÷169 g/mol=1.9 mol，由锰守恒知，n(MnO)=1.9 mol-0.1 mol-1.5 mol=0.3 mol，故w(MnO)=0.3 mol×71 g/mol÷(0.3 mol×71 g/mol+1.5 mol×87 g/mol)=14.03%。