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2020年高考化学基础练习及答案(四)

来源 :中华考试网 2019-10-05

  三、非选择题

  11.(1)冶炼金属常用以下几种方法:①热还原法;②电解法;③热分解法。下列金属各采用哪种方法还原最佳(用序号填写下列空白)?

  Ⅰ.Fe、Zn、Cu等中等活泼金属_____________________________________________。

  Ⅱ.Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属___________________________________。

  Ⅲ.Hg、Ag等不活泼金属________________________________________________。

  (2)写出以锌片、铜片为两极,稀硫酸溶液为电解质溶液组成的原电池的电极反应式:

  负极:__________________________;

  正极:__________________________。

  12.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是(  )。

  A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化

  B.在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率

  C.MgO的熔点很高,可用于制作耐高温材料

  D.将铜片投入FeCl3溶液,可制得金属铁

  13.实验室欲使1.6 g Fe2O3完全被还原,事先应准备的H2在标准状况下的体积为(  )。

  A.672 mL B.336 mL

  C.大于672 mL D.小于336 mL

  14.(双选)以单质作为还原剂,加热冶炼金属的反应一定是(  )。

  A.置换反应 B.氧化还原反应

  C.复分解反应 D.分解反应

  15.草酸亚铁(FeC2O4)和碳酸亚铁(FeCO3)受热后都能分解出氧化亚铁,化学方程式如下:

  FeC2O4△(=====)FeO+CO↑+CO2↑

  FeCO3△(=====)FeO+CO2↑

  而制取氧化亚铁时常用分解FeC2O4法而不用分解FeCO3法,试说明其中的原因:

  ________________________________________________________________________

  ________________________________________________________________________。

  16.工业上以铝土矿(主要成分是Al2O3,含杂质Fe2O3和SiO2)为原料生产铝,其生产流程如下:

  请回答:

  (1)工业上由Al2O3冶炼金属Al所采用的方法是__________(填字母)。

  a.电解法  b.加热分解  c.加入还原剂

  (2)若在实验室中完成上述流程,操作①~④中属于过滤的是__________(填序号)。

  (3)加入试剂甲后发生反应的离子方程式是______________________________。

  (4)在溶液B中加入过量烧碱溶液的目的是_______________________________。

  17.钛(Ti)因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注,常温下钛不和非金属、强酸反应,红热时,却可与常见非金属单质反应。钛是航空、军工、电力等方面的必需原料。地壳中含钛矿石之一称金红石(TiO2),目前大规模生产钛的方法是

  第一步:金红石、炭粉混合在高温条件下通入氯气制得TiCl4和一种可燃性气体。该反应的化学方程式为_____________________________________________,

  该反应的还原剂是________。

  第二步:在氩气的气氛中,用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。

  (1)写出此反应的化学方程式:_______________________________________________

  ______________________。

  (2)如何由上述所得产物中获得金属钛?简述步骤并写出有关反应的化学方程式:________________________________________________________________________

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