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2020年高考化学基础练习及答案(三)

来源 :中华考试网 2019-10-05

  一、单项选择题

  1.下列叙述 不正确的是(  )。

  A.地球上99%的溴元素以溴单质的形式存在于海洋中

  B.在每升海水中含量低于1毫克的元素称为海水中的微量元素

  C.海水是锂元素的一个重要来源

  D.世界上生产的镁大部分来自海水

  2.从海水中可以提取溴,主要反应为2Br-+Cl2===2Cl-+Br2。下列说法正确的是(  )。

  A.溴离子具有氧化性

  B.氯气是还原剂

  C.该反应属于复分解反应

  D.氯气的氧化性比溴单质强

  3.海水为人类的生活和生产提供了大量的资源,下列关于海水化学资源的说法正确的是(  )。

  A.海水中的镁元素无需经过化学变化就可以得到镁单质

  B.煮干海水即可制得纯NaCl

  C.从海水中可以得到KCl,电解熔融KCl可制备Cl2

  D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能

  4.下列不是海水淡化方法的是(  )。

  A.蒸馏法 B.电渗析法

  C.萃取法 D.离子交换法

  5.以下各组元素中,含有海水中的微量元素的是(  )。

  A.H、O、K、Mg B.Na、Cl、Ca、F

  C.B、Br、I、Au D.Sr、C、K、Br

  6.海带具有很高的营养价值,还可以预防动脉硬化,降低胆固醇与脂的积聚等等。在防治甲状腺肿大方面,是由于其含有丰富的(  )。

  A.碘元素 B.碘单质

  C.磷元素 D.钙离子

  7.下列说法中不正确的是(  )。

  A.海水中提取溴元素,常使用的氧化剂是氯气

  B.海带中提取碘的实验使用过氧化氢作氧化剂,可以去掉其他杂质

  C.以NaCl为原料,可以获取多种工业产品

  D.煅烧贝壳可以制备石灰乳,用于生产Mg

  8.2011年10月31日凌晨,成为象征性的全球第70亿成员之一的婴儿在菲律宾降生,至此全球人口数量突破70亿大关。随着世界人口的急剧增长和工业的快速发展,淡水供应危机已经成为世界关注的焦点,海水约占地球现有总水量的97%,海水淡化问题已成为科学家的主要研究方向。若实行海水淡化来解决淡水短缺问题,下列方法在原理上完全不可行的是(  )。

  A.加入明矾,使海水的盐分沉淀并淡化

  B.利用太阳能,将海水蒸馏淡化

  C.将海水通过离子交换树脂,以除去所含的盐分

  D.利用半透膜,采用反渗透法而使海水淡化

  二、双项选择题

  9.氯碱工业以电解饱和食盐水为基本原理,下列说法正确的是(  )。

  A.电解反应原理是2NaCl+2H2O电解(=====)2NaOH+Cl2↑+H2↑

  B.电解使用的饱和食盐水无需精制

  C.电解产物无需进行任何隔离措施

  D.NaOH可用于生产小苏打和苏打

  10.下列说法中不正确的是(  )。

  A.海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库

  B.海洋中最丰富的资源是NaCl

  C.核原料的提取完全依赖于海水

  D.海水中的溴、氟等元素虽含量较小,但仍有提取的价值

  三、非选择题

  11.工业上从海水中提取单质溴可采用如下方法:

  (1)向海水中通入Cl2,将海水中的溴化物氧化,其离子方程式为________________________________________________________________________。

  (2)向上述混合液中吹入热空气,将生成的溴吹出,用纯碱溶液吸收。其化学方程式为________________________________________________________________________

  ________________________________________________________________________。

  (3)将(2)所得溶液用H2SO4酸化,使NaBr、NaBrO3中的溴转化为单质溴,再用有机溶剂萃取溴后,还可得到副产品Na2SO4。这一过程可用化学方程式表示为__________________________________________________________。这样得到的溴中还混有少量Cl2,进一步净化后可得纯溴。

  12.下列关于海水资源利用的认识,错误的是(  )。

  A.海水中金、锶、碳、铜、铁等元素属于微量元素

  B.海底多金属结核矿含有铁、锰、钴等多种金属元素

  C.通过蒸馏法、电渗析法、离子交换法等可以实现海水的淡化

  D.海水提溴过程溴元素依次发生氧化反应、还原反应、氧化反应

  13.在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中通入过量的氯气,溶液中不可能有(  )。

  A.Br2 B.Cl2 C.FeCl2 D.FeCl3

  参考答案:

  1.A 2.D 3.C 4.C

  5.C 解析:海水中的H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等13种元素在海水中的总含量超99%,其余元素则是微量元素。

  6.A 7.B 8.A 9.AD 10.BC

  11.(1)Cl2+2Br-===2Cl-+Br2

  (2)3Br2+3Na2CO35NaBr+NaBrO3+3CO2↑

  (3)5NaBr+NaBrO3+3H2SO4===3Br2+3Na2SO4+3H2O

  12.A 解析:A项中锶、碳元素不属于海水中的微量元素,故A错;海水提溴的有关化学反应为2NaBr+Cl2===Br2+2NaCl,Br2+SO2+2H2O===2HBr+H2SO4,2HBr+Cl2===Br2+2HCl,故D项正确。

  13.C 解析:Fe2+、Br-、I-都具还原性,Cl2是强氧化剂,都能将Fe2+、Br-、I-氧化,所以通入过量的Cl2,溶液中不可能存在Fe2+。

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