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2020年高考化学第一轮习题及答案:元素周期律

来源 :中华考试网 2019-09-23

  1.元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具,下列说法不正确的是(  )

  A.同周期的主族元素中,ⅦA族元素的原子半径最小

  B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族十个纵列的元素都是金属元素

  C.ⅥA族元素的原子,其半径越大,气态氢化物越稳定

  D.室温下,0族元素的单质都是气体

  2.下列结论不正确的是(  )

  A.粒子半径:S>S2->Cl->F

  B.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4

  C.氧化性:Cl2>S>Se>Te

  D.离子还原性:S2->I->Br->OH-

  3.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是(  )

  A.若X+和Y2-的核外电子层结构相同,则原子序数:X>Y

  B.由水溶液的酸性:HCl>H2S,可推断出元素的非金属性:Cl>S

  C.在元素周期表中,硅、锗都位于金属与非金属的交界处,都可以作半导体材料

  D.Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA族和ⅡA族,碱性:CsOH>Ba(OH)2

  4.下表是X、Y、Z三种主族元素单质的某些性质:

元素

熔点/℃

沸点/℃

与水的反应

导电性

X

-209.9

-195.8

不反应

不导电

Y

-219.6

-188.1

形成酸性溶液

不导电

Z

180.5

1347

形成碱性溶液

导电

  若X、Y、Z这三种元素属于周期表中的同一周期,则它们的原子序数递增的顺序是(  )

  A.X、Y、Z      B.Z、X、Y

  C.Y、X、Z D.Z、Y、X

  5.下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是(  )

  ①原子序数为15的元素的原子半径小于N原子半径

  ②第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素

  ③第二周期第ⅣA族元素的氢化物的稳定性大于NH3

  ④原子序数为12的元素的最高价氧化物对应水化物的碱性大于Al(OH)3

  A.①② B.①③

  C.②④ D.③④

  6.含有元素硒(Se)的保健品已经进入市场,已知它与氧元素同族,与钾元素同周期,关于硒的说法中不正确的是(  )

  A.原子序数为34

  B.最高价氧化物的水化物的化学式为H2SeO4

  C.Se的非金属性比Br强

  D.气态氢化物的还原性比硫化氢强

  7.下列结论是从某同学的笔记本上摘录的,你认为其中肯定正确的是(  )

  ①微粒半径:Cl->S2->S>F

  ②氢化物的稳定性:HF>HCl>H2S>H2Se

  ③还原性:S2->Cl->Br->I-

  ④氧化性:Cl2>S>Se>Te

  ⑤酸性:H2SO4>HClO4>H2SeO4

  ⑥得电子能力:F>Cl>Br>I

  A.只有① B.①③④

  C.②④⑥ D.只有⑥

  8.X、Y、Z、W、M均为短周期元素,X、Y同主族,X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物,其水溶液显酸性;Z、W、M是第三周期连续的三种元素,其中只有一种是非金属元素,且原子半径Z>W>M。下列叙述正确的是(  )

  A.Z是海水中含量最高的金属元素,W是地壳中含量最多的金属元素

  B.X、M两元素氢化物的稳定性:X

  C.X和W的氧化物均可作耐高温材料,M的氧化物可用于制作太阳能电池

  D.X、W组成的化合物水解生成一种可净水的化合物

  9.下列实验不能达到预期目的的是(  )

序号

实验操作

实验目的

A

Cl2、Br2分别与H2反应

比较氯、溴的非金属性强弱

B

MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3

比较镁、铝的金属性强弱

C

测定相同浓度Na2CO3、Na2SO4两溶液的pH

比较碳、硫的非金属性强弱

D

Fe、Cu分别与盐酸反应

比较铁、铜的金属性强弱

  10. X、Y均为元素周期表中前20号元素,其简单离子的电子层结构相同,下列说法正确的是(  )

  A.X2-的还原性一定大于Y-

  B.由mXa+与nYb-得m+a=n-b

  C.X、Y一定不是同周期元素

  D.若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性一定是X大于Y

点击下载>>>2020年高考化学第一轮习题及答案:元素周期律(图文完整版)

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