参考答案：

　　1.A　2.B

　　3.C　解析：每转移8 mol电子，有3 mol水生成，现生成1.5 mol 水，转移电子为4 mol。

　　4.A　5.D　6.D

　　7.B　解析：由得失电子守恒，1 mol乙醇被氧化时，氧气转移12 mol电子，乙醇也应转移12 mol电子。

　　8.B　9.BC　10.BC

　　11.(1)Pb

　　(2)PbO2+SO4(2-)+4H++2e-===PbSO4+2H2O

　　(3)增大　(4)负　(5)正　负

　　12.A　解析：由电池总反应可以得到，放电时，H2作负极，发生氧化反应，负极反应：1/2H2-e-+OH-===H2O，此时负极区的pH减小。也可用排除法，NiO(OH)中Ni的化合价为+3，Ni(OH)2中Ni的化合价为+2，可知放电时化合价降低被还原;充电电池充电时将电能转化为化学能，而放电时是将化学能转化为电能;镍氢电池放电时氢气作负极。

　　13.D

　　14.A　解析：由电池示意图可知，左边的电极失电子，应为电池的负极，a处通入的气体应为甲醇，则右边的电极为电池的正极，b处通入的气体应为空气，所以A项错误。

　　15.C　解析：高铁电池放电(原电池)时的负极反应为3Zn+6OH—-6e—===3Zn(OH)2，正极反应为2FeO4(2-)+8H2O+6e-===2Fe(OH)3+10OH-，从而不难分析出答案为C。

　　16.(1)2Al-6e-===2Al3+　3Ag2S+6e-===6Ag+3S2-

　　(2)3Ag2S+2Al+6H2O===6Ag+2Al(OH)3+3H2S↑

　　解析：铝作负极，Ag2S作正极，由“黑色褪去，而银不会损失”可知，Ag2S通过电化学反应生成Ag，则正极反应式为3Ag2S+6e-==6Ag+3S2-，负极反应式为2Al-6e-==2Al3+。

　　17.(1)大 　(2)Zn>B>A

　　(3)Cu　Cu-2e-===Cu2+

　　解析：由铜锌和铜铁两种原电池可知，活泼性相差越大，电压表示数越大。在原电池中，电子流向是负极流向正极，Cu与A组成的原电池，Cu作负极，发生氧化反应;而Cu与B组成的原电池，B作负极，活泼性：B>A。