非选择题

　　11.用铜片、锌片和稀硫酸及若干其他器材组合成一个原电池，如图2-2-5。回答下列问题：

　　(1)从理论上讲，预期看到的现象是____________________________________________

　　________________________________________________________________________。

　　(2)此电池的负极是________，正极的电极反应是____________________________。

　　(3)该电池工作一段时间，将两个电极小心取出洗涤并晾干，经称量发现锌片比原来减少3.25 g。请计算理论上导线中共通过了________mol 电子。

　　12.有a、b、c、d四种金属。将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，外电路电流从b流向a。将a、d分别投入到等浓度盐酸中，d比a反应剧烈。将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化。如果把铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是(　　)。

　　A.dcab B.dabc C.dbac D.badc

　　13.将锌片和铜片用导线连接后，平行插入到同一稀硫酸溶液中。下列叙述正确的是(　　)。

　　A.正极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大

　　B.负极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大

　　C.正极、负极附近硫酸根离子的浓度基本不变

　　D.正极、负极附近硫酸根离子的浓度逐渐减少

　　14.如图2-2-6所示的原电池，一段时间后某极析出1.28克的固体。回答下列问题：

　　(1)正极是______(填“锌”或“银”)，发生__________反应。

　　(2)正极的电极反应为_______________________________________________________。

　　(3)上述过程中共转移电子______mol。

　　(4)锌片的质量________(填“增加”或“减少”)______克。

　　15.取长约6 cm、宽约2 cm的铜片和铝片各一片，分别用接线柱平行地固定在一块塑料板上(间隔2 cm)。将铜片和铝片分别和电流表的“+”、“-”端相连接，电流表指针调到中间位置(指针向电池负极方向偏转)。取两个50 mL的小烧杯，在一个烧杯中注入约40 mL的0.5 mol·L-1的硫酸溶液，在另一个烧杯中注入40 mL的浓硝酸。试回答下列问题：

　　(1)两电极同时插入稀硫酸中，电流表指针偏向________(填“铝”或“铜”)极，铝片上发生的电极反应式为____________________________________。

　　(2)两电极同时插入浓硝酸中，电流表指针偏向________(填“铝”或“铜”)极，此时铝是________(填“正”或“负”)极，铝片上发生的电极反应式为___________________ _____________________________________________________

　　________________________________________________________________________。

　　16.图2-2-7是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。

　　图2-2-7

　　请回答下列问题：

　　(1)当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，写出该原电池总的离子反应方程式：__________________________________________。

　　正极的电极反应式为________________________________________________________。

　　当a极溶解的质量为5.4 g时，有________mol电子通过导线。

　　(2)当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置________(填“能”或“不能”)形成原电池，若不能，请说明理由_________________________ _______________________(若能，该空不作答);若能，该原电池的正极为________;该原电池总的化学反应方程式为

　　A.管道天然气泄露并发生爆炸

　　B.煤矿坑道突然产生大量瓦斯气体，遇明火后爆炸

　　C.天然气作为制取氢气和炭黑的原料

　　D.土卫六“普降甘霖”， 下起了“甲烷雨”