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2019年高考化学考点试题:化学能转化为电能

来源 :中华考试网 2019-02-10

  非选择题

  11.用铜片、锌片和稀硫酸及若干其他器材组合成一个原电池,如图2-2-5。回答下列问题:

  (1)从理论上讲,预期看到的现象是____________________________________________

  ________________________________________________________________________。

  (2)此电池的负极是________,正极的电极反应是____________________________。

  (3)该电池工作一段时间,将两个电极小心取出洗涤并晾干,经称量发现锌片比原来减少3.25 g。请计算理论上导线中共通过了________mol 电子。

  12.有a、b、c、d四种金属。将a与b用导线连接起来,浸入电解质溶液中,外电路电流从b流向a。将a、d分别投入到等浓度盐酸中,d比a反应剧烈。将铜浸入b的盐溶液中,无明显变化。如果把铜浸入c的盐溶液中,有金属c析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是(  )。

  A.dcab B.dabc C.dbac D.badc

  13.将锌片和铜片用导线连接后,平行插入到同一稀硫酸溶液中。下列叙述正确的是(  )。

  A.正极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大

  B.负极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大

  C.正极、负极附近硫酸根离子的浓度基本不变

  D.正极、负极附近硫酸根离子的浓度逐渐减少

  14.如图2-2-6所示的原电池,一段时间后某极析出1.28克的固体。回答下列问题:

  (1)正极是______(填“锌”或“银”),发生__________反应。

  (2)正极的电极反应为_______________________________________________________。

  (3)上述过程中共转移电子______mol。

  (4)锌片的质量________(填“增加”或“减少”)______克。

  15.取长约6 cm、宽约2 cm的铜片和铝片各一片,分别用接线柱平行地固定在一块塑料板上(间隔2 cm)。将铜片和铝片分别和电流表的“+”、“-”端相连接,电流表指针调到中间位置(指针向电池负极方向偏转)。取两个50 mL的小烧杯,在一个烧杯中注入约40 mL的0.5 mol·L-1的硫酸溶液,在另一个烧杯中注入40 mL的浓硝酸。试回答下列问题:

  (1)两电极同时插入稀硫酸中,电流表指针偏向________(填“铝”或“铜”)极,铝片上发生的电极反应式为____________________________________。

  (2)两电极同时插入浓硝酸中,电流表指针偏向________(填“铝”或“铜”)极,此时铝是________(填“正”或“负”)极,铝片上发生的电极反应式为___________________ _____________________________________________________

  ________________________________________________________________________。

  16.图2-2-7是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。

  图2-2-7

  请回答下列问题:

  (1)当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时,写出该原电池总的离子反应方程式:__________________________________________。

  正极的电极反应式为________________________________________________________。

  当a极溶解的质量为5.4 g时,有________mol电子通过导线。

  (2)当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时,该装置________(填“能”或“不能”)形成原电池,若不能,请说明理由_________________________ _______________________(若能,该空不作答);若能,该原电池的正极为________;该原电池总的化学反应方程式为

  A.管道天然气泄露并发生爆炸

  B.煤矿坑道突然产生大量瓦斯气体,遇明火后爆炸

  C.天然气作为制取氢气和炭黑的原料

  D.土卫六“普降甘霖”, 下起了“甲烷雨”

 

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