高考

导航

2019年高考化学考点试题:离子键

来源 :中华考试网 2019-02-08

  参考答案:

  离子键

  1.C 2.D 3.D

  4.D 解析:20号和17号元素形成的化合物的化学式为CaCl2,属于离子化合物。

  5.B 解析:当最外层电子数等于4时,既难得到电子也难失去电子,故最难形成离子。

  6.C 7.B

  8.A 解析:设该元素的族序数为x,其最高正价为+x,最低负价为-(8-x),故x为6,D不正确;由于O无最高正价,故B不正确,K+与S2-的核外电子排布相同,故A正确。

  9.AC 解析:离子化合物NH4Cl中的阳离子NH4(+)不是金属离子;HCl溶于水能导电,但不是离子化合物。

  10.BC

  11.

  12.D 解析:化合物一定存在离子键则必为离子化合物,而离子化合物的特点是:熔融状态能导电,故D正确。物质的溶解性与离子键无关,故不能通过是否溶于水来判断,A、B都不正确;有些化合物不含离子键,溶于水也能导电,如H2SO4,因此C错误。

  13.D 解析:根据题意设甲的原子序数为x,乙的原子序数为y,故有x+y=x+8,解得y=8,乙为氧元素;甲、丙同一主族,最外层电子数相等,甲与丙的最外层电子数都为4,故甲为碳元素,丙为硅元素。甲、乙两种元素形成的化合物有CO、CO2,都不是离子化合物。

  14.D 解析:失去电子吸收的热量越少越容易发生,其元素的金属性越强;得到电子,放出的热量越大,越容易发生,其元素的非金属性越强。A、B元素的原子失去2个电子形成稳定结构,说明对应的离子为阳离子,且化合价为+2;C、D元素的原子得到1个电子形成稳定结构,说明对应的离子为阴离子,且化合价为-1;A比B吸收热量大,说明B的金属性更强,D放出的热量比C大,说明D的非金属性更强,故B与D形成的化合物属于离子化合物的可能性最大。

  15.(1)Ca(ClO)2 HClO

  (3)2Cl2+2Ca(OH)2===Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

  解析:由离子化合物AB2的阴、阳离子的电子层结构相同,且1 mol AB2分子中含有54 mol电子,则A、B两元素的离子的核外电子排布与氩原子相同,A为Ca,B为Cl。反应式②是生产漂白粉的反应,反应③是强酸制弱酸。

  16.

  (3)复分解 (4)<

  解析:(1)根据Na3N中各元素的化合价以及书写电子式的规律可知:Na3N是离子化合物,1个N原子得到3个Na原子失去的3个电子后变为

  离子。(2)根据题目所给条件,不难写出Na3N与水反应的化学方程式:Na3N+3H2O===3NaOH+NH3↑,生成的NaOH和NH3都易与HCl反应生成盐和水。(3)Na3N与水的反应属于四大基本反应类型中的复分解反应,即AB+CD===AD+CB,且无元素化合价的变化。(4)Na+与N3-电子层结构相同,但Na+的核电荷数多,故Na+的半径小于N3-的半径。

  关注2019年高考语文备考试题(100讲)

  2019年高考数学备考试题及答案(40套)

  2019年高考英语备考试题及答案汇总(110套)

  高考满分作文系列(25篇)

分享到

您可能感兴趣的文章