三、非选择题

　　11.有下列7种物质：A.干冰、B.氧化镁、C.氯化铵、D.固态碘、E.烧碱、F.冰、G.小苏打。

　　(1)受热时需要破坏共价键的是________(填字母，下同)。

　　(2)熔点最低的是________。

　　(3)既有离子键又有共价键的是________。

　　(4)只含有极性键的是________。

　　(5)含非极性键的是________。

　　12.下列化合物中，同时含有离子键、极性共价键和非极性共价键的是(　　)。

　　A.NaOH B.H2O2 C.乙酸 D.乙酸钠

　　13.下列结构图中的大黑点代表原子序数从1到10的元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键(示例F2：)。根据图1-3-1表示的结构特点，写出分子的化学式错误的是(　　)。

　　图1-3-1

　　A.A为NH3 B.B为HCN

　　C.C为C3H4O D.D为BF3

　　14.X、Y、Z、E、F为五种短周期元素，原子序数依次递增。X+只含有一个质子;Y的正、负化合价绝对值相等，在同族元素中其氢化物最稳定;Z的原子核内质子数是Y的最外层电子数的2倍;F与Z同主族;E与X同主族。试推断：

　　(1)下列元素分别是 Y__________，Z__________，F__________(用元素符号表示)。

　　(2)X、Z、E形成化合物的电子式为__________，所含有的化学键有________________;它属于________(填“离子”或“共价”)化合物。

　　15.根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似，又已知AlCl3熔沸点较低，易升华。试回答下列问题：

　　(1)写出Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2的离子方程式：______________________ __________________________________________________。

　　(2)Be(OH)2与Mg(OH)2可用________鉴别，其离子反应方程式为____________________ ____________________________________________________。

　　(3)BeCl2是________(填“离子”或“共价”)化合物。

　　(4)Li和Mg根据对角线规则，性质也相似，则Li在空气中燃烧，主要产物的电子式是____________;同时还有少量________(填化学式)生成。

　　16.A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素的原子序数依次增大，D、G同主族，A与B、C、D能形成电子数相同的三种常见分子，E、F的原子序数之和是D的原子序数的3倍，D、E、F的简单离子具有相同电子层结构。

　　(1)三种元素的名称：B__________，D__________，F__________。

　　(2)A与D、A与G均可形成18e-的化合物。两种化合物在水溶液中反应的化学方程式为__________________________________。

　　(3)A、D、E三种元素中的两种或三种形成的物质中，含有非极性键的离子化合物的电子式为________________;只含离子键的化合物的电子式为______________。

　　(4)E离子的半径__________(填“大于”、“小于”或“等于”)F离子的半径 ;E和F元素最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为________________________________________。

　　(5)写出由上述各种元素形成的粒子中与BC-电子数相等的两种分子的化学式：______________、__________。