非选择题

　　11.某学生往一支试管里按一定次序分别加入下列几种物质：

　　A.KI溶液　B.淀粉溶液　C.NaOH溶液　D.氯水

　　发现溶液颜色按下面次序变化：

　　①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色。

　　依据溶液颜色的变化回答下列问题：

　　(1)加入以上药品的顺序是___________________________________________________。

　　(2)写出①→②的离子反应方程式：_____________________________________________

　　________________________________________________________________________。

　　(3)写出③→④的化学反应方程式：______________________________________ _________________________________

　　________________________________________________________________________。

　　12.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H3XO4，该元素的气态氢化物的化学式是(　　)。

　　A.H2X B.HX

　　C.XH3 D.XH4

　　13.由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实最能说明这个结论的是(　　)。

　　A.已经制得了IBr、ICl等卤素互化物

　　B.已经制得了I2O5等碘的氧化物

　　C.已经制得了I(NO3)3、I(ClO4)3·2H2O等含I3+的离子化合物

　　D.碘(I2)易溶于KI等碘化物溶液，形成I3(-)离子

　　14.有一包白色固体，可能含有KI、NaBr、BaCl2中的一种或两种物质。将白色物质溶于水得无色溶液，向该溶液中加入少量稀硫酸，有白色沉淀产生;向该无色溶液中加入新制取的氯水，然后再滴入淀粉溶液，溶液变为蓝色。下列推断正确的是(　　)。

　　A.白色固体中肯定有NaBr

　　B.白色固体中既有NaBr，又有BaCl2

　　C.白色固体中有KI、NaBr、BaCl2三种物质

　　D.白色固体中既有KI，又有BaCl2

　　15.在100 mL混合溶液中含有1 mol/L Na2SO3和2 mol/L NaBr，现向该混合溶液中通入0.15 mol Cl2，充分反应后，参与反应的SO3(2-)和Br-物质的量之比为(　　)。

　　A.1∶4 B.1∶3

　　C.1∶2 D.1∶1

　　16.氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)类似，化学上称为拟卤素[如(SCN)2+H2O===HSCN+HSCNO]。它们的阴离子还原性强弱顺序为Cl-

　　(1)(CN)2与KOH溶液反应的化学方程式为____________________________________。

　　(2)NaBr和KSCN的混合溶液中通入(CN)2，反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

　　17.实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径。下面是某同学完成的探究实验报告的一部分：

　　实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较。

　　实验药品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸。

　　请回答：

　　(1)完成该实验需用到的实验仪器有________________、________________。

　　(2)②中反应的化学方程式为________________。③中反应的离子方程式为____________________。

　　(3)CCl4在实验中所起的作用是______________________________。

　　(4)该同学的实验设计不足之处是______________________________________，改进的办法是______________________________________。