1、 将KCl和KBr的混合物13.4g溶于水配成500mL溶液，再通入过量的Cl2反应后，将固体蒸干得固体11.175g。求原来所配溶液中K+、Clˉ、Brˉ物质的量浓度之比为 ( )

　　(A)3:2:1 (B)3:2:2 (C)5:4:2 (D)4:3:2

　　【简析】题设中的数据，虽然按常规方法或差量法都可解。但都费事费力，若考虑到溶液为电中性，阳离子所带正电荷的总量等于阴离子所带负电荷的总量可得出nK+=nClˉ+nBrˉ，对照选项只能选A。

　　2、 在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2三种气体，电火花点燃后，三种气体都正好反应完全，冷却到室温，所得溶液得质量分数为25.26%，则原混合气体中三者得分子个数之比为 ( )

　　(A)6:3:1 (B)9:6:1 (C)13:6:1 (D)15:8:1

　　【简析】巧思时,根据2H2+O2==2H2O，H2+Cl2===2HCl。可得出

　　n(H2)=2n(O2)+n(Cl2)，分析四选项只能是C。

　　3、 KCl和KBr的混合物3.87g溶于水后，加入过量AgNO3溶液，共产生沉淀6.63g，则原混合物中钾元素的质量分数为( )

　　(A)24.1% (B)40.3% (C)25.9% (D)37.4%

　　【简析】原溶液中加入AgNO3溶液生成的沉淀与原物质相比只是把K+换成了Ag+，利用差量法就可求出K+的物质的量。

　　=0.04mol 则K+%= ×100%=40.3% 选B。

　　4、 O2和Cl2的混合气体500mL，使H2在其中充分燃烧后，用适量水吸收反应产物制得250mL溶液，从中取出25mL，用0.125mol/L的NaOH溶液20.00mL恰好完全中和，则与混合气体反应掉的H2(标况)的体积为( )

　　(A) 448mL (B) 460mL (C) 472mL (D) 720mL

　　【简析】此题谁若动笔就算必误入歧途，必须得打破常规另辟蹊径。当你慎思时，你会发现。若混合气体都是Cl2，完全反应时需H2500mL，若都是O2，则需H2更多，对照选项前三者都小于500，所以必是D选项。

　　5、 标准状况下Cl2和H2共a L，在光照下充分进行反应，反应后的气体恰好能使b mol NaOH完全转化成盐，则a、b的关系不可能是下列的 ( )

　　(A) b= a/11.2 (B) b< a/22.4 (C) b> a/22.4 (D) b> a/11.2

　　【简析】此题可根据终态产物Na+或Cl原子守恒去解。不论Cl2、H2谁过量再与NaOH反应，反应后的终态产物总是NaCl或NaCl与NaClO的混合物。总有nNa+=nCl，所以有nCl≤a/11.2mol，即b≤a/11.2。故选D

　　6、 向KI溶液中加入AgNO3溶液，直到反应完为止，滤去沉淀，滤液的质量恰好等于反应前KI溶液的质量，则AgNO3溶液的质量分数为 ( )

　　(A) 50% (B) 67.3% (C)72.3% (D)75.6%

　　【简析】这是一道无数字计算题，一般的思路是：析出的I-的质量=NO3-的质量+加入的水的质量，通过设未知数，列方程解就复杂了。但若理解透析出的沉淀的质量=加入的AgNO3溶液的质量这一点，则不难想到若析出AgI为1mol，则加入的AgNO3溶液的质量应是108+127=235g，其中含AgNO3为1mol是170g。所以AgNO3%= ×100%=72.34% 选C。

　　7、 密度为1.45g/ml的H2SO4溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，直到SO42-全部沉淀为止，已知沉淀的质量与原来H2SO4溶液的质量相等，则原来H2SO4溶液的浓度为( )

　　(A)29.6% (B)42.1% (C)12.4mol (D)6.22mol/L

　　【简析】解题思路同上，选B、D。

　　8、 足量浓硫酸加入a g铜，完全反应后放出b L气体;足量的盐酸中加入m g FeS，完全反应后放出V L气体(标准状况)，已知二者所产生的气体恰好完全反应，则a：b：m：V应是( )

　　(A)40：14：110：7 (B)40：14：55：14

　　(C)20：7：55：14 (D)20：7：55：21

　　【简析】b L为SO2，V L为H2S，由2H2S+SO2=3Sa+2H2O，可知：

　　b：V=1：2，则只有C符合。选择C。

　　9、 向500mlFeCl3溶液中通入一定量的H2S气体，恰好完全反应，所得滤液的质量比原来增重1g，则原FeCl3溶液的物质的量浓度为( )

　　(A)1mol/L (B)1.5mol/L (C)2mol/L (D)2.5mol/L

　　【简析】根据2Fe3++H2S=2Fe2++Sa+2H+可知，增重的1g是H+，则通入的H2S为0.5mol，原溶液中的FeCl3为1mol，所以浓度为2mol/L，选C。

　　10、 今有3mol/L盐酸和硫酸各100ml，分别加入等质量的铁粉，待反应完毕后，测得生成气体的质量比为3∶4，则加入铁粉的质量是( )

　　(A)5.6g (B)8.4g (C)11.2g (D)16.8g

　　【简析】两种酸都完全反应时，盐酸溶解铁为8.4g，硫酸溶解铁为16.8g，产生H2的质量比是1∶2。现在比值是3∶4，可见，对盐酸铁有剩余，对硫 1、 酸，铁不足。所以8.4g

　　11、 CS2能够在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2，今用0.228gCS2(液)在448mLO2中完全燃烧反应后，气体混合物在标准状况下的体积是( )

　　(A)336mL (B)448mL (C)560mL (D)672mL

　　【简析】巧选时可以从产物看出：反应中生成的CO2，SO2的体积等于消耗的O2的体积，所以选(B)

　　12、 在一定条件下，70mLH2S和90mLO2混合，使之完全反应，恢复到原状态生成的SO2的体积应是( )

　　(A)70mL (B)45mL (C)50mL (D)55mL

　　【简析】根据2H2S+3O2?2SO2+H2O和2H2S+O2?2S+2H2O的反应

　　1/2<90/70<3/2 所以H2S的氧化产物不仅有SO2也有S。巧解时可用

　　xH2S+yO2?xH2O+(y-x/2)SO2+(3x/2-y)S的反应式，将x=70，y=90直接代入(y-x/2)，所以选(D)

　　13、 今有H2和CO(体积比为1:2)的混合气体为VL，当其完全燃烧时，所需O2的体积为( )

　　(A) 3VL (B) 2VL (C) VL (D) 0.5VL

　　【简析】要巧舍条件，体积比为1:2，无用，舍去。根据H2，CO与O2化合时需氧气都为其体积的一半，故选(D)

　　14、 在100mL0.1mol/L的稀硫酸中加入20mL浓度为1mol/L的氨水，然后向该混合液中加入0.1mol/LBaCl2溶液，现欲使溶液中SO42-和Clˉ离子物质的量浓度相等，则加入BaCl2溶液的体积是( )

　　(A) 33.3mL (B) 66.6mL (C) 99.9mL (D)100mL

　　【简析】巧思要满足[Clˉ]=[SO42-]，可使H2SO4+BaCl2 = BaSO4 + 2HCl

　　1mol 1/3mol 1/3mol 2/3moL

　　故选(A)

　　15、 把足量的铁粉投入到硫酸和CuSO4的混合溶液中，充分反应后，剩余金属的质量与原加入的铁粉的质量相等，则原溶液中[H+]与[SO42-]之比为( )

　　(A) 1:7 (B) 1:4 (C) 1:2 (D) 1:3

　　【简析】设原溶液H2SO4为Xmol，耗铁也是Xmol，CuSO4为Ymol，反应后金属的质量增加8Y克，所以必有56X=8Y，得n(H2SO4) : n(CuSO4)=1:7，所以[H+] : [SO42-]=1 : 4,故选(B)