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2019年高考化学基础提升试题及答案(13)

来源 :中华考试网 2018-12-18

2019年高考化学基础提升试题及答案(13)

  2019年高考化学基础提升试题及答案(13)

  一、选择题:(本大题共25个小题,每小题2分,共50分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求)

  相对原子质量: H:1 O:16 C:12 S:32 N:14 Na:23

  Cu:64 Cl: 35.5 Mg: 24

  1.摩尔是

  A.国际单位制的一个基本物理量      B.物质质量的单位

  C.物质的量的单位            D.表示6.02×1023个粒子的集体

  2. 根据中央气象台报道,近年每到秋末冬初季节,西安市多次出现大雾天气,致使高速公路关闭,航班停飞。雾属于下列分散系中的

  A.溶液 B.悬浊液 C.胶体 D.乳浊液

  3.某无色溶液中加入BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,则溶液中含有的离子是

  A.一定有 CO32- B.一定有Ag+ C.一定有SO42- D.无法肯定

  4. 在无色透明的强酸性溶液中,能大量共存的离子组是

  A.K+、SO42-、CO32-、Na+   B.MnO4-、K+、SO42-、Na+

  C.Fe3+、Cu2+、K+、OH-   D.Ca2+、NO3-、Al3+、Cl-

  5.关于SO2的叙述中,正确的是

  A.SO2的摩尔质量是64 g

  B.1mol SO2中所含分子数约为6.02×1023

  C.1 mol SO2的质量是64 g / mol

  D.常温常压下,1 mol SO2的体积为22.4 L

  6.2L甲气体和1L乙气体恰好完全反应生成2L丙气体(所有气体的体积均在标准状况下测定)。若丙气体的分子式是XY2,则甲、乙的分子式可能是

  A.X2和Y2 B.YX2和Y2 C.X2和XY D.XY和Y2

  7.下列反应中,水只作为氧化剂的是

  A.2F2+2H2O == 4HF+O2↑ B. Na2O+H2O == 2NaOH

  C.2H2O 电解=== 2H2↑+O2↑ D.C+H2OCO+H2

  8.对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是

  A. 加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,一定有CO32-

  B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42-

  C. 加入足量稀盐酸,再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生,一定有SO42-

  D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸沉淀消失,一定有Ba2+

  9.下列有关Fe(OH)3胶体的制备方法正确的是

  A.将1~2ml饱和FeCl3溶液逐滴滴到20ml 0.5 mol·L-1NaOH溶液中

  B.将1~2ml饱和FeCl3溶液逐滴加入到20ml沸水中,并继续加热至溶液呈红褐色后停止加热

  C.将1~2ml饱和FeCl3溶液逐滴加入到20ml冷水中,再加热至沸腾

  D.将1~2ml沸水加入到1~2ml FeCl3饱和溶液中,并用玻璃棒不断搅拌

  10.已知下列反应能够发生:

  ①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br- ②2Fe3++2I-=2Fe2++I2

  ③2MnO4-+16H++10Br-=2Mn2++5Br2+8H2O ④I2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2I-

  据此,判断出氧化性由强到弱的正确顺序是

  A.MnO4->Fe3+>Br2>I2>SO2

  B. MnO4-> Br2> Fe3+ >I2>SO2

  C. MnO4->Br2> Fe3+ > SO2> I2

  D. Br2 >MnO4->Fe3+ >I2>SO2

  11.下列反应的离子方程式书写正确的是

  A.盐酸与氢氧化钠溶液反应:H+ + OH- = H2O

  B.稀硫酸与铁粉反应:2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑

  C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2+ + SO42- = BaSO4↓

  D.碳酸钙与盐酸反应:CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑

  12.在标准状况下,18gCO和CO2的混合气体的体积为11.2L。则此混合气体中CO和CO2的质量之比是

  A.1:7 B.7:11 C.1:11 D.1:1

  13.下列化学反应方程式中,不能用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓ 表示的是

  A.Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HNO3

  B.BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl

  C.BaCO3 + H2SO4 = BaSO4↓ + H2O + CO2↑

  D.BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl

  14.下列变化中,一定需加还原剂才能实现的是

  A.CO2→CO32- B.FeCl3→FeCl2

  C.C→CO2 D.HCl→MgCl2

  15.下列各组溶液中,c (Cl-) 最大的是

  A.500 mL 1 mol/L KCl B.800 mL 0.5 mol/L MgCl2

  C.250 mL 1 mol/L FeCl3 D.200 mL 1 mol/L CaCl2

  16.一定条件下,NO跟NH3可以发生反应:6NO+4NH3 =5N2 + 6H2O,该反应中氧化产物和还原产物的质量比是

  A.3 :2 B.2 :1 C.1 :1 D.2 :3

  17.下列说法正确的是

  A. 分子数不同的CO与N2的体积一定不等

  B. 体积相同的CO与N2的质量一定相等

  C. 质量相同、密度不同的CO与N2所含的原子数目一定相等

  D. 质量不同、密度相同的CO与N2所含分子数可能相同

  18.某溶液中大量存在五种离子:NO3―、SO42―、Fe3+、H+、X(X为离子),其物质的量之比为:n(NO3―)∶n(SO42―)∶n(Fe3+)∶n(H+)∶n(X)=2∶3∶1∶3∶1,则X可能为

  A.Mg2+ B.Ba2+ C.CO32― D.Cl―

  19.某氯化镁溶液的密度为1.18g·cm-3,其中镁离子的质量分数为5.1%,300mL该溶液中Cl-的物质的量约等于

  A.0.37mol B. 1.5mol C.0.74mol D. 0.63mol

  20.设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是

  A、阿伏加德罗常数NA是0.012kg12 C中所含的原子数

  B、2g氢气所含氢原子数目为NA

  C、标况下,22.4L NH3所含的分子数目为NA

  D、1 L 1 mo1·L-1 NaCl溶液中所含有的Na+离子数目为NA

  21. 物质的量浓度为c mol/L,体积为V mL的AgNO3溶液分别与100 mL NaCl、MgCl2、AlCl3溶液恰好完全反应,则这三种溶液的物质的量浓度之比为

  A.1∶2∶3 B.6∶3∶2 C.2∶3∶6 D.2∶6∶3

  22. 下列各组物质中,所含分子数相同的是

  A.10g氢气和10g氧气

  B.5.6L氮气(标准状况)和22g二氧化碳

  C.9g水和0.5mol Br2

  D.224mL氢气(标准状况)和0.1mol氮气

  23.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:① 加入稍过量的Na2CO3溶液;② 加入稍过量的NaOH溶液;③ 加入稍过量的BaCl2 溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤ 过滤。正确的操作顺序是

  A.③②①⑤④ B.①②③⑤④ C.②③①④⑤ D.③⑤②①④

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