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2018年高考化学练习及答案(7)

来源 :中华考试网 2017-11-18

2018年高考化学练习及答案(7)

  1.下列说法正确的是(  )

  A.向50 mL 1 mol·L-1的盐酸中加入烧碱,水的Kw不变

  B.NH4Cl和NH3·H2O混合液中,两者对对方的平衡都起了抑制作用

  C.有两种弱酸HX和HY,且酸性HX>HY,则体积和浓度相同的NaX和NaY溶液中:c(Y-)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)

  D.常温下0.1 mol·L-1的HA溶液中=1×10-8,则0.01 mol·L-1HA溶液中:c(H+)=1×10-4mol·L-1

  解析:盐酸与烧碱反应放热,水的电离是吸热过程,Kw增大,A错误;NH4Cl和NH3·H2O混合液中存在电离平衡NH3·H2ONH+OH-和水解平衡NH+H2ONH3·H2O+H+,两者对对方的平衡都起了抑制作用,B正确;因酸性:HX>HY,因此Y-水解程度更大,c(X-)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+),C错误;常温下水的Kw=10-14,则溶液中c(H+)=1×10-3mol·L-1,加水稀释,促进电离,0.01 mol·L-1HA溶液中c(H+)>1×10-4mol·L-1,D错误。

  答案:B

  2.常温下,如图是用0.100 0 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1HA溶液所得到的滴定曲线。下列相关的说法错误的是(忽略滴定前后体积变化)(  )

  A.由图可知,HA是一种弱酸,且Ka=1.0×10-5

  B.水电离出的氢离子浓度:ac(A-)>c(OH-)>c(H+)

  解析:起始时HA溶液的pH=3,故Ka===10-5,A正确;a点酸性强,水的电离受到的抑制更大,故a点水的电离程度更小,B正确;C项条件下溶质是NaA与HA以物质的量之比为1∶1混合,根据电荷守恒有c(A-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),c(Na+)与c(HA)的大小关系不能确定,C错误;B点是NaA与NaOH的混合溶液,可能是c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+),也可能是c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+),D正确。

  答案:C

  3.一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是(  )

  A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol·L-1

  B.pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1

  C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O)

  D.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③

  解析:pH=5的H2S溶液中,存在H2SHS-+H+,HS-S2-+H+,所以c(H+)>c(HS-),A项错误;因为氨水为弱碱,体积扩大10倍,但pH改变小于1个单位,所以a④>②>①

  B.等体积的①、②、③溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量①最小

  C.②、③溶液等体积混合后,溶液显碱性

  D.①、④溶液混合后,若pH=7,则消耗溶液的体积:④>①

  解析:由题意知,①和②的pH相等,pH=3,③和④的pH相等,pH=11。向等体积溶液中分别加水稀释100倍后,溶液的pH:④>③>①>②,A选项错误;等体积时,①生成氢气最少,B选项正确;②、③溶液等体积混合后,醋酸过量,溶液显酸性,C选项错误;①、④溶液混合若pH=7,则消耗溶液的体积:①>④,D选项错误。

  答案:B

  5.常温下,将a mol·L-1的氨水与b mol·L-1盐酸等体积混合,已知相同条件下NH3·H2O的电离程度大于NH的水解程度,则下列有关推论不正确的是(  )

  A.若混合后溶液pH=7,则c(NH)=c(Cl-)

  B.若b=2a,则c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)

  C.若a=2b,则c(NH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

  D.若混合后溶液满足c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O),则可推出a=b

  解析:A选项,溶液中存在c(Cl-)+c(OH-)=c(NH)+c(H+),因c(OH-)=c(H+),则有c(Cl-)=c(NH),正确;B选项,若b=2a,盐酸过量,应有c(H+)>c(NH),即c(Cl-)>c(H+)>c(NH)>c(OH-),错误;C选项,若a=2b,反应后生成的NH4Cl和剩余的NH3·H2O的物质的量相等,已知相同条件下NH3·H2O的电离程度大于NH的水解程度,则c(NH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),正确;D选项,如果a=b,完全反应生成NH4Cl,根据质子守恒可知c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O),正确。

  答案:B

  6.下列溶液中粒子的物质的量浓度关系一定正确的是(  )

  A.常温下,pH=9的NaHA溶液:c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)

  B.Na2CO3溶液:c(H+)-c(OH-)=c(HCO)+2c(CO)-c(Na+)

  C.向NaOH溶液中滴入HCOOH溶液后溶液显碱性:c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)

  D.浓度均为0.1 mol·L-1的HF溶液与KF溶液等体积混合:c(F-)+c(HF)=0.2 mol·L-1

  解析:溶液呈碱性,说明HA-的水解程度大于其电离程度,故c(H2A)>c(A2-),A错误;此关系式是电荷守恒关系式移项所得,B正确;溶液呈碱性可能只是滴入少量HCOOH,则有c(OH-)>c(HCOO-),C错误;等体积混合后体积增大一倍,则根据物料守恒c(F-)+c(HF)=0.1 mol·L-1,D错误。

  答案:B

  7.25℃时,0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液,溶液中部分微粒与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述,正确的是(  )

  A.W点所示的溶液中:

  c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(OH-)+c(Cl-)

  B.pH=4的溶液中:

  c(H2CO3)+c(HCO)+c(CO)<0.1 mol·L-1

  C.pH=8的溶液中:

  c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO)=c(OH-)+c(Cl-)

  D.pH=11的溶液中:

  c(Na+)>c(Cl-)>c(CO)>c(HCO)>c(H2CO3)

  解析:由电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(HCO)+c(OH-)+c(Cl-),A错误;由图可以明显看出pH=4的溶液中:c(H2CO3)+c(HCO)+c(CO)<0.04 mol·L-1,B正确;pH=8的溶液中主要含有NaHCO3和NaCl,对应的反应为Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl,由物料守恒知,c(Cl-)=c(Na+)=c(HCO)+c(H2CO3)+c(CO),由电荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(HCO)+c(OH-)+c(Cl-)和物料守恒c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO)+c(CO)+c(Cl-)可得:c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO),c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO)=c(OH-)+c(CO)+c(HCO)c(Cl-),D错误。

  答案:B

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