8.下列表述和方程式书写都正确的是(　　 )

A.表示乙醇燃烧热的热化学方程式(ΔH的绝对值正确)：C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g)　ΔH=-1 367.0 kJ·mol-1

B.向NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-===AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

C.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2===2Mn2++5O2↑+8H2O

D.用硫酸酸化的橙色的重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液与乙醇作用生成乙酸和草绿色三价铬，可以用于检测是否酒后驾驶：2Cr2O72-+3C2H5OH+16H+―→4Cr3++3CH3COOH+11H2O

解析：选D　A项，水应为液体，表示乙醇燃烧热的热化学方程式为C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(l)　ΔH=-1 367.0 kJ·mol-1，错误;B项，向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42-完全沉淀，硫酸铝铵与氢氧化钡的物质的量之比为1∶2，反应生成一水合氨和氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-===Al(OH)3↓+NH3·H2O+2BaSO4↓，错误;C项，用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，由于酸性高锰酸根离子能够氧化氯离子，干扰了实验，无法证明H2O2具有还原性，可以用稀硫酸酸化，错误;D项，硫酸酸化的橙色的重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液具有强氧化性，能够氧化乙醇，同时生成乙酸和草绿色三价铬，可以用于检测是否酒后驾驶，反应的离子方程式为2Cr2O72-+3C2H5OH+16H+―→4Cr3++3CH3COOH+11H2O，正确。

OOH9.屠呦呦因对青蒿素的研究而获得诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素可以青蒿酸(结构简式如图所示)为原料合成，下列关于青蒿酸的说法中正确的是(　　)

A.分子式为C15H24O2

B.属于芳香族化合物

C.能发生取代反应和加成反应

D.分子中所有原子可能共平面

解析：选C　由题图中青蒿酸的结构简式可以看出，其分子式为C15H22O2，A项错误;青蒿酸分子中不含苯环，不属于芳香族化合物，B项错误;分子中含有羧基，能发生酯化反应(属于取代反应)，含有碳碳双键，能发生加成反应，C项正确;分子中含有甲基，所有原子不可能共平面，D项错误。

10.完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)不正确的是(　　)

选项 A B C D 实验 灼烧纯碱

观察焰色

反应 用CCl4提

取溴水中

的Br2 从KI和I2

的固体混合

物中回收I2 除去氯气中

的氯化氢 装置

或

仪器 解析：选C　灼烧固体，应用坩埚，且需要在坩埚上面放置一个表面皿来回收升华出的I2，C项错误。

11.短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，c、a、b最外层电子数为等差数列，公差为2，a、c的价电子数之和为6，d的核外电子数等于b的核外电子数加8。下列叙述错误的是(　　)

A.a和b可形成气态化合物

B.c的原子半径小于d的原子半径

C.b和c形成的化合物为离子化合物

D.a和d最高价氧化物的水化物均呈酸性

解析：选B　根据提供信息，可以推断出a为C，b为O，c为Mg，d为S。C、O可以形成气态化合物CO、CO2等，A项正确;Mg、S同周期，原子半径：Mg>S，B项错误;MgO为离子化合物，C项正确;C、S的最高价氧化物的水化物分别为H2CO3、H2SO4，均呈酸性，D项正确。

12.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是(　　)

选项 实验 现象 结论 A 向浓硝酸中加入铁片，充分反应后加入铜粉 有气体生成，溶液呈蓝绿色 浓硝酸将Fe氧化为Fe3+，生成NO2，Cu与Fe3+反应生成Cu2+、Fe2+ B 将铝条插入1.0 mol·L-1硝酸汞溶液中，几分钟后，取出铝条 铝条表面形成白色“毛刷” 铝能置换出单质汞，汞破坏了铝表面的氧化物薄膜，里面的铝不断与空气中的氧气反应 C 表面变黑的银器浸泡到盛有食盐水的铝制容器中，当银器与铝接触时 银器立即变得光亮如新 铝与银器在食盐水中构成原电池，铝作负极，硫化银失电子被氧化成单质银 D 将0.1 mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 mol·L-1 CuSO4溶液 白色沉淀逐渐变为浅蓝色 KspCu(OH)2]>KspMg(OH)2] 解析：选B　向浓硝酸中加入铁片，铁片被钝化，有气体生成且溶液呈蓝色，是因为浓硝酸与Cu发生了氧化还原反应，A项错误;将铝条插入硝酸汞溶液中，铝置换出汞，破坏了铝表面的氧化膜，取出铝条后铝与空气中的氧气反应，但表面的汞阻挡了氧化膜的形成，氧化铝向上生长，形成白色“毛刷”，B项正确;银器光亮如新，是因为铝作负极，银器作正极，正极上Ag2S发生还原反应：Ag2S+2e-===2Ag+S2-，C项错误;白色沉淀转化为浅蓝色沉淀，说明Cu(OH)2比Mg(OH)2更难溶，故KspCu(OH)2]

13.氧电化学传感器可用于测定O2含量，右图为某种氧电化学传感器的原理示意图。已知在测定O2含量过程中，电解质溶液的质量保持不变。一定时间内，若通过传感器的待测气体为a L(标准状况)，某电极增重了b g。

下列说法正确的是(　　)

A.Pt上发生氧化反应

B.Pb上的电极反应式为4OH--4e-===O2↑+2H2O

C.反应过程中转移OH-的物质的量为0.25b mol

D.待测气体中氧气的体积分数为

解析：选D　该装置为原电池，Pt为正极，Pt上发生还原反应，A项错误;Pb为负极，电极反应式为Pb-2e-+2OH-===PbO+H2O，B项错误;根据Pb-2e-+2OH-===PbO+H2O，Pb电极增重b g，知转移OH-的物质的量为×2=0.125b mol，C项错误;Pb电极增加的质量等于待测气体中氧气的质量，则V(O2)=××22.4 L·mol-1=0.7b L，则待测气体中O2的体积分数为=，D项正确。

二、选择题(本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。)

14.如图所示，一只用绝缘材料制成的半径为R的半球形碗倒扣在水平面上，其内壁上有一质量为m的带正电小物块，在竖直向上的电场力F=2mg的作用下静止在距碗口R高度处。已知小物块与碗之间的动摩擦因数为μ，g为重力加速度，则碗对小物块的弹力与摩擦力的大小分别为(　　)

A.0.8mg和0.6mg　　　　B.0.8mg和0.8μmg

C.mg和μmg D.mg和0.6mg

解析：选A　对小物块受力分析如图所示，根据题意可知，弹力FN与竖直方向的夹角为θ，将所有的力正交分解可知FNcos θ+fsin θ+mg=F，FNsin θ=fcos θ，又sin θ=0.6，cos θ=0.8，联立解得FN=0.8mg，f=0.6mg，因此A正确，B、C、D错误。