6、向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol·L-1HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是 ( )

A.a曲线表示的离子方程式为：AlO2-+H++H2O ==Al(OH)3↓

B.b和c曲线表示的离子反应是相同的

C.M点时，溶液中沉淀的质量为3.9 g

D.原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为12

【答案】D

故D错误;故选D，

【考点定位】考查有关混合物反应的计算

【导师点晴】本题考查反应与图象的关系，题目难度中等，明确图象中各条曲线表示的物质是解本题的关键，注意碳酸钠和盐酸反应是分步进行的，先生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再和盐酸反应生成氯化钠和水、二氧化碳。

7.铝是人类生活中继铜、铁之后又一个重要的金属。工业上冶炼金属铝的原料来源于自然界中重要的矿物质钒土(主要成分：Al2O3;还有SiO2、Fe2O3、FeCO3、MgCO3等杂质)。从钒土中提取得到Al2O3的工艺流程如下图所示：

请回答下列问题：

(1)固体A所含物质的化学式(或分子式)是 。

(2)写出溶液A与足量气体B反应的离子方程式 。

(3)工业冶炼金属铝通常用石墨碳块作电解槽的阳极，请你根据电解原理解释电解冶炼铝的过程中，需要定期补充阳极碳块的原因 。(4)Al2O3的熔点很高，因而在工业冶炼时，需将Al2O3熔于熔化的冰晶石(Na3AlF6)中进行电解。请写出电解过程中阴极的电极反应式 。工业上通常将Al(OH)3和Na2CO3一同溶于氢氟酸来制取冰晶石，反应时放出CO2气体，写出该反应的化学方程式 。(5)有一位同学查阅资料发现，AlCl3的熔点很低。他提出：可通过电解熔融状态的AlCl3制取金属铝。你认为他提出的方案是否可行?为什么? 。(6)某企业用上述工艺流程进行生产，每10.0t钒土可得到金属铝1.35t。如果不考虑生产过程的损耗，请你计算钒土中Al2O3的质量分数 。

【答案】(1)Fe(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2

(2)CO2+OH-== HCO3- AlO2- + CO2 +2H2O=Al(OH)3↓+ HCO3-

(3)电解冶炼铝的阳极产物为O2气，在高温条件下，O2气与阳极碳发生反应消耗阳极碳块。

(4)Al3++3e-==Al ; 2Al(OH)3+3Na2CO3+12HF==2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O

(5)不可行;AlCl3是共价化合物，熔融状态的AlCl3不导电。(6)25.5% 或0.255。

考点：考查从钒土中提取得到Al2O3的工艺流程分析。

8铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料.研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%-5%的铝镁合金(不含其它元素)中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究.填写下列空白.

【方案一】

【实验方案】将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。

实验中发生反应的化学方程式是______.

【实验步骤】

(1)称取10.8g铝镁合金粉末样品，溶于V 、物质的量浓度为4.0mol/L NaOH溶液中，充分反应。则NaOH溶液的体积V≥______mL。(2)过滤、洗涤、干燥、称量固体.该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).【方案二】【实验方案】将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体的体积.【实验步骤】(1)同学们拟选用下列实验装置完成实验：

你认为最简易的装置其连接顺序是：A→()→()→()→()→()(填接口字母，可不填满)。(2)仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸 滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大;实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了如图所示的实验装置.

①装置中导管a的作用是______.实验中将碱式滴定管改装成量气管，且实验前后量气管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL.则产生氢气的体积为______mL。若需确定产生氢气的物质的量，还需测定的数据是______________。

【答案】【方案一】2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;(1)97mL;(2)偏高;

【方案二】(1)E、D、G;(2)平衡压强; V1-V2;实验时的温度和压强

考点：考查了物质含量的测定实验方案设计;镁的化学性质;铝的化学性质的相关知识。