2018年重庆高考化学提升练习及答案（2）

　　1.将铁铝矾[Al2Fe(SO4)4·xH2O]溶于水中，得到浅绿色溶液，有关该溶液的叙述正确的是 ( )

　　A. 铁铝矾有净水作用，其水溶液显中性

　　B. 向该溶液中加入Na2S溶液，有淡黄色沉淀

　　C. 用惰性电极电解该溶液时，阴极区有沉淀

　　D. 在空气中，蒸干并灼烧该溶液，最后所得的残留固体为Al2O3、Fe2O3

　　【答案】C

　　考点：考查铁、铝及其化合物的性质。

　　2.下列物质的转化在给定条件下能实现的是 ( )

　　①Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3

　　②饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3

　　③Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3

　　④MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO

　　A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.③④

　　【答案】C

　　考点：考查物质转化判断

　　3.下列有关元素化合物的说法正确的是 ( )

　　A.常温下，1mol铜片投入含有4mol HNO3的浓硝酸中，铜片可以完全溶解 B.Al与S直接化合可以得到Al2S3,Fe与S直接化合也可以得到Fe2S3 C.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液中，阴极上依次析出Al、Fe、Cu

　　D.等质量的钠铝合金中铝的含量越大，与足量盐酸反应时放出的氢气越少

　　【答案】A

　　【解析】

　　试题分析：A、常温下，1mol铜片投入含有4molHNO3的浓硝酸中，反应的方程式为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，所以铜片可以完全溶解，A正确;B、Al与S直接化合可以得到Al2S3，Fe与S直接化合可以得到FeS，B错误;C、铝和铁是活泼的金属，因此电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液中，阴极上依次析出氢气、Fe2+、Cu，C错误;D、等质量的铝、钠与盐酸反应铝产生的氢气多，因此等质量的钠铝合金中铝的含量越大，与足量盐酸反应时放出的氢气越多，D错误，答案选A。

　　考点：考查常见元素及其化合物的性质

　　4.下列金属冶炼的反应原理，错误的是 ( )

　　A.2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑ B.MgO+H2Mg+H2O

　　C.Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 D.2HgO2Hg + O2↑

　　【答案】B

　　考点：考查金属冶炼的判断

　　5.将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是 ( )

　　【答案】C

　　【解析】

　　试题分析：0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3的物质的量分别是0.01mol、0.01mol，加入稀盐酸后，HCl先与氢氧化钠反应，则消耗HCl的物质的量是0.01mol，因此稀盐酸的体积是0.01mol÷0.1mol/L=0.1L，然后HCl再与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，此时又消耗HCl的物质的量是0.01mol，稀盐酸的体积是0.1L，最后HCl再与0.01mol的碳酸氢钠反应产生二氧化碳气体0.01mol，又消耗稀盐酸0.1L，所以对应的图像是C，答案选C。

　　考点：本题主要是考查对氢氧化钠、碳酸钠与稀盐酸反应图像的分析判断

　　6.下列实验能成功的是 ( )

　　①用加热法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体

　　②用观察法区别Na2O粉末和Na2O2末

　　③用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

　　④用AlCl3溶液鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液

　　A.全部 B.①②④ C.②③④ D.①②③

　　【答案】B

　　【解析】

　　试题分析：①碳酸氢钠受热分解会产生二氧化碳气体，而碳酸钠受热不分解，可以鉴别，①正确;②过氧化钠是淡黄色固体，而氧化钠是白色固体，可观察外观进行区别氧化钠和过氧化钠，②正确;③澄清石灰水与Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都反应产生白色沉淀，所以不能用澄清石灰水进行鉴别，③错误;④氯化铝与碳酸钠溶液反应产生的白色沉淀不会溶解，而与氢氧化钠溶液反应开始产生的白色沉淀最终会完全溶解，可以鉴别，④正确，答案选B。

　　考点：考查对物质性质的应用，物质鉴别的判断

　　7.a molNa2O2和b molNaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，使其充分反应，当排出气体为两种气体时， a:b不可能为 ( )

　　A.3:4 B.4:5 C.2:3 D.3:2

　　【答案】D

　　考点：考查了混合物的计算、过氧化钠的性质的相关知识。

　　8.有两种金属粉未的混合物26g，投入足量的稀硫酸中充分反应，产生11.2L标准状况时的氢气，此混合物可能是 ( )

　　A.Fe和Zn B.Al和Zn C.Mg和Al D.Fe和Cu

　　【答案】B

　　【解析】

　　试题分析：假设金属元素表现的化合价为+1价，则金属和氢气的物质的量关系为2:1，标准状况下产生11.2升氢气，即为0.5摩尔，则金属的物质的量为1摩尔，金属的平均相对原子质量为26/1=26,。A、铁盒硫酸反应时表现为+2价，则一价时相对原子质量为28，锌的一价的相对原子质量为65/2=32.5，都大于26，不选A;B、铝的一价相对原子质量为27/3=9，锌的一价相对原子质量为65/2=32.5，有大于26的，也有小于26的，所以选B;C、镁的一价相对原子质量为24/2=12，铝的一价相对原子质量为9，都小于26，不选C;D、铁的一价的相对原子质量为28，铜不和稀硫酸反应，相对原子质量为无穷大，都大于26，不选D。

　　考点： 金属和酸反应，平均相对原子质量

　　9.下列关于Fe3+、Fe2+性质实验的说法错误的是 ( )

　　A.用如图装置可以制备沉淀 Fe(OH)2

　　B.配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度

　　C.FeCl3溶液中滴加KSCN溶液会生成红色沉淀

　　D.向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化

　　【答案】C

　　考点：考查关于Fe3+、Fe2+性质实验的说法正误判断的知识。

　　10.将金属铜、铁置于氯化铁溶液中充分反应，下列对反应情况设想的评价正确的是 ( )

　　选项 反应情况设想 评价 A 当铁、铜均不剩余时，溶液中一定有Fe2+、Cu2+，一定无Fe3+ 正确，Fe3+和Fe、Cu均可反应 B 当铁、铜均有剩余时，溶液中一定有Fe2+、Cu2+，无Fe3+ 正确，Fe和Cu与Fe3+都反应，故有Fe2+和Cu2+，无Fe3+ C 当铜有剩余，铁无剩余时，溶液中一定只有Fe2+，无Cu2+ 正确，Cu有剩余，故无Cu2+ D 当铁有剩余，铜无剩余时，溶液中一定有Fe2+、Cu2+ 不正确，不可能有Fe剩余，而铜不剩余，因为Fe比Cu优先于Fe3+反应 【答案】D

　　【解析】

　　考点：考查铁盐和亚铁盐的相互转变铜、金属及其重要化合物的主要性质。

　　11.取一定质量含Cu、Cu2O、CuO的固体混合物，将其分成两等份并进行下列转化，则转化过程中所加稀HNO3的物质的量浓度为 ( )

　　A.4.4mol·L -1 B.3.6mol·L -1 C.4.0mol·L -1 D.3.2mol·L -1

　　【答案】D

　　【解析】

　　试题分析：设其中一份中n(Cu)=xmol，n(Cu2O)=ymol，n(CuO)=zmol，依得失电子守恒和氧元素守恒，有：

　　=0.7mol亦即反应后生成的硝酸铜的物质的量为0.70mol则500mL稀硝酸中，n(HNO3)=0.70mol×2+0.200mol=1.600mol 于是：c(HNO3)=1.600mol/0.500L=3.2mol/L，

　　考点：考查化学计算

　　12.纯净物X、Y、Z转化关系如图所示，下列判断正确的是 ( )

　　A.X可能是金属铜 B.Y不可能是氢气

　　C.Z可能是氯化钠 D.Z可能是三氧化硫

　　【答案】A

　　【解析】

　　试题分析：A、X+Y→Z，Z电解生成X、Y，说明电解电解质本身，所以X可能是金属铜，Y可能为氯气，反应为：X+Y→Z，Cu+Cl2CuCl2，Z为CuCl2，电解CuCl2溶液：CuCl2Cu+Cl2↑，故A正确;B、X+Y→Z，Z电解生成X、Y，说明电解电解质本身，所以X可能是氯气，Y可能为氢气，反应为：X+Y→Z，H2+Cl22HCl，Z为HCl，电解HCl溶液：2HClH2↑+Cl2↑，故B错误;C、Z可能是氯化钠，X、Y只能为氢气、氯气中的一种，X+Y→Z，2Na+Cl22NaCl，Z电解：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，不符合Z电解生成X、Y条件，故C错误;D、Z可能是三氧化硫，X、Y只能为二氧化硫、氧气中的一种，X+Y→Z，2SO2+O22SO3，三氧化硫和水反应SO3+H2O=H2SO4生成硫酸，电解硫酸本质为电解水，电解水生成氢气和氧气，不符合Z电解生成X、Y条件，故D错误;故选A。

　　考点：考查无机推断