2018年重庆高考化学提升练习及答案（1）

　　1.列叙述正确的是

　　A.常温常压下，1.5 mol NO2的体积约为33.6 L

　　B.NaOH的摩尔质量是40 g

　　C.100 mL水中溶解了8.4 g NaHCO3，则溶液中Na+的物质的量浓度为1 mol/L

　　D.同温同压下，相同体积的C12和SO2气体所含的分子数一定相同

　　【答案】D

　　考点：本题考查以物质的量为中心的计算

　　2..同温同压下，甲乙两种气体的密度比为8：11.若乙气体是CO2，则甲气体可能是下列气体中的( )

　　A.O2 B.HCl C.NH3 D.Cl2

　　【答案】A

　　【解析】试题分析：同温同压下，甲乙两种气体的密度比为8：11，若乙气体是CO2，而同温同压下，气体的密度之比等于其相对分子质量，则甲的相对分子质量为44×=32，选项中只有气体氧气的相对分子质量为32，故选：A.

　　考点：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论

　　3.标准状况下有①0.112 L水;②3.01×1023个氯化氢分子;③13.6 g H2S气体;④0.2 mol氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是

　　A.体积：①③②④ B.密度：④①③②

　　C.质量：①④③② D.氢原子数：②④③①

　　【答案】D

　　考点：本题主要是考查物质的量的有关计算

　　4.工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下VL氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为

　　A. B. C. D.

　　【答案】D

　　【解析】

　　试题分析：氨气发生催化氧化生成NO和水，N元素的化合价从—3价升高到+2价，失去5个电子，若有标准状况下VL氨气完全反应，并转移n个电子，则，解得NA=，答案选D。考点：考查氧化还原反应计算5.设NA为阿伏加德罗常数的值.如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是

　　A.L B. L C.L D.L

　　【答案】A

　　考点：本题考查有关以物质的量为中心的计算

　　6.用18.4 mol/L的浓硫酸配制100ml 1 mol/L的稀硫酸，现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒，配制中使用仪器的先后顺序排列正确的是

　　A.④③⑦⑤⑥ B.②⑤⑦⑥ C.①③⑤⑥⑦ D.②⑥③⑦⑤⑥

　　【答案】D

　　【解析】

　　试题分析：在溶液稀释前后溶质的物质的量不变。根据稀释公式可知V1=C2V2÷C1=100ml ×1 mol/L÷18.4mol/L=5.4ml。所以应该选择10mL量筒，配制中使用仪器的先后顺序排列正确的是②10mL量筒、⑥胶头滴管、③50mL烧杯、⑦玻璃棒、⑤100mL容量瓶、⑥胶头滴管。故选项是D。

　　考点：考查物质的量浓度的溶液的配制过程中使用的仪器的先后顺序的知识。

　　7.配制250 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液中NaOH物质的量浓度偏大的是

　　A、转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

　　B、称量时，在天平托盘上放上称量纸，将NaOH固体放在纸上称量

　　C、在容量瓶中进行定容时俯视刻度线

　　D、定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水

　　【答案】C

　　【解析】

　　试题分析：转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，会导致n减小，溶液浓度偏小，选项A不正确;称量时，在天平托盘上放上称量纸，将NaOH固体放在纸上称量，因固体易潮解，会有部分NaOH沾在纸上，固溶液里溶质的量减少，浓度偏小，选项B不正确;在容量瓶中进行定容时，俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，浓度偏大，选项C正确;定容且把容量瓶倒置摇匀后，发现液面下降，此时有少量溶液残留在玻璃塞和瓶口之间，浓度不变，属于正常现象，但又补充了水，会导致浓度偏小，选项D不正确。

　　考点：溶液配制有关误差分析。.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

　　A.标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NA

　　B.12g石墨和C60的混合物中质子总数一定为6NA

　　C.25时，1L mol•L-1FeCl3溶液中含有0.1NA个Fe(OH)3胶体粒子

　　D.氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA

　　【答案】B

　　【解析】

　　试题分析：A.标准状况下，SO3为固体，不能根据气体的摩尔体积计算其物质的量，故A错误;B.石墨和C60的混合物中只含有碳原子，12g混合物中碳的物质的量为1mol，则质子总数一定为6NA，故B正确;C.25时，Fe3+只是部分水解，不可能完全转化为Fe(OH)3胶体，且每个胶体粒子是多个Fe(OH)3的聚合体，故C错误;D.氢氧燃料电池正极为氧气，消耗22.4L(标准状况)氧气时，电路中通过的电子数目为4NA，故D错误，答案为B。

　　考查有关阿伏加德罗常数的正误判断.同温同压下，具有相同体积的任何气体中含有的分子数相同。在一定温度和压强下，10体积气体A2跟30体积气体B2化合生成20体积某气体C，则气体C的化学式为

　　A.AB B.A2B C.AB3 D.AB2

　　【答案】C

　　考点：考查阿伏加德罗定律及质量守恒定律的应用10.下列说法正确的是

　　A.常温常压下，22gCO2气体中所含分子数大于0.5NA

　　B.1LCO2和1LCO所含分子数相同

　　C.等质量的O2和O3，所含的原子数一定相等

　　D.1mol•L﹣1的NaOH溶液中Na+数目为NA

　　【答案】C

　　本题考查阿伏伽德罗常数的计算与判断.下列溶液中溶质的物质的量浓度为2mol•L-1的是

　　A.将117gNaCl溶解于1L水中配成的溶液

　　B.将80gSO3溶于水并配成0.5L溶液

　　C.将1mol/L的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液

　　D.含K+为2mol的K2SO4溶液

　　【答案】B

　　【解析】

　　试题分析：A.将117gNaCl的物质的量为2mol，但溶解于1L水中配成的溶液体积不是1L，故A错误;B.将80gSO3溶于水生成1mol硫酸，此时配成0.5L溶液，浓度为2mol/L，故B正确;C.将1mol/L的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液后溶解的体积不是50mL，故C错误;D.含K+为2mol的K2SO4溶液，体积未知，无法判断浓度大小，故D错误;答案为B。

　　考点：考查物质的量浓度的计算与判断。 . 某气体的摩尔质量为M g·mol-1，NA表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为X。则表示的是

　　A.V L该气体的质量(以g为单位)

　　B.1 L该气体的质量(以g为单位)

　　C.1 mol该气体的体积(以L为单位)

　　D.1 L该气体中所含的分子数

　　【答案】B

　　考点：考查物质的量与微粒数、质量、摩尔质量、气体体积、阿伏伽德罗常数等物理量之间的关系和计算.将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol·L-1 的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是

　　A.开始加入合金的质量可能为16.4g

　　B.标准状况下产物NO的体积为22.4L

　　C.生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL

　　D.参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol

　　【答案】C

　　【解析】

　　试题分析：质量增加5.1g为OH-的量，物质的量为0.3mol;根据电子守恒可以计算出金属应失去0.3mol电子，故有NO的物质的量为0.3÷3=0.1mol，金属总物质的量为0.15mol。A.根据极值法，假设0.15mol金属全部为镁，质量为3.6g;假设0.15mol金属全部为铜，质量为9.6g，则实际合金的总质量在3.6g和9.6g之间，错误。B.标准状况下产物NO0.1mol，体积为2.24L，错误。C.0.15mol金属离子完全沉淀消耗0.3mol NaOH，溶液的体积为100mL，正确。D.根据N元素守恒，参加反应的硝酸为NO中的N与硝酸盐中的N之和。物质的量为0.4mol，错误。