1.常温下，浓度均为1.0 mol·L-1的NH3·H2O和NH4Cl混合溶液10 mL，测得其pH为9.3。下列有关叙述正确的是(　　)

A.加入适量的NaCl，可使c(NH)=c(Cl-)

B.滴加几滴浓氨水，c(NH)减小

C.滴加几滴浓盐酸，的值减小

D.1.0 mol·L-1的NH4Cl溶液中c(NH)比该混合溶液中的大

2.有0.1 mol·L-1的三种溶液：CH3COOH、NaOH、CH3COONa，下列说法正确的是(　　)

A.溶液中，c(CH3COO-)=c(H+)

B.溶液等体积混合，混合液中c(CH3COO-)等于溶液中的c(CH3COO-)

C.溶液等体积混合，混合液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)

D.溶液等体积混合，混合液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

解析：选C。A项，CH3COOH溶液中存在如下电荷守恒式：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)，所以c(H+)>c(CH3COO-)，错误;B项，溶液等体积混合后得到浓度为0.05 mol·L-1的CH3COONa溶液，溶液中c(CH3COO-)比溶液中c(CH3COO-)小，错误;C项，CH3COONa溶液中存在物料守恒式：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)，正确;D项，CH3COOH和CH3COONa等浓度的混合溶液呈酸性，c(H+)>c(OH-)，且溶液中存在电荷守恒式：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，所以c(CH3COO-)>c(Na+)，错误。

3.部分弱酸的电离平衡常数如下表所示：

弱酸 HCOOH HCN H2CO3 电离平衡常数(25 ) K=1.77×10-4 K=4.9×10-10 K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11下列选项正确的是(　　)

A.2CN-+H2O+CO2===2HCN+CO

B.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者

C.物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na+)-c(HCOO-)c(NH4CN)>c(HCOONH4)

4.常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列说法不合理的是(　　)

A.反应后HA溶液可能有剩余

B.生成物NaA的水溶液的pH可能小于7

C.HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等

D.HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)可能不相等

解析：选B。A.若HA是弱酸，则二者反应生成NaA为碱性，所以HA过量时，溶液才可能呈中性，正确;B.若二者等体积混合，溶液呈中性，则HA一定是强酸，所以NaA的溶液的pH不可能小于7，至少等于7，错误;C.若HA为弱酸，则HA的体积大于氢氧化钠溶液的体积，且二者的浓度的大小未知，所以HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等，正确;D.HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)可能不相等，混合后只要氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等即可，正确，答案选B。

5.常温下，向10 mL b mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01 mol·L-1的NaOH溶液，充分反应后溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)，下列说法不正确的是(　　)

A.b>0.01

B.混合后溶液呈中性

C.CH3COOH的电离常数Ka= mol·L-1

D.向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小

解析：选D。因为CH3COOH为弱酸，NaOH为强碱，反应生成CH3COONa，根据电荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，因为c(Na+)=c(CH3COO-)，可得c(H+)=c(OH-)，则混合后溶液呈中性，因为CH3COONa水解呈碱性，所以CH3COOH应过量，使溶液呈中性，所以b>0.01，故A项、B项正确;反应后溶液呈中性，c(H+)=10-7mol·L-1，c(CH3COO-)=c(Na+)=1/2×0.01 mol·L-1=0.005 mol·L-1，c(CH3COOH)=1/2×(b-0.01) mol·L-1，所以CH3COOH的电离常数Ka= mol·L-1，故C正确;向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度先增大，CH3COOH完全反应后，再滴加NaOH溶液，水的电离程度减小，故D项错误。

6.下列说法正确的是(　　)

A.水的离子积Kw只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度

B.Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关

C.常温下，在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使溶液的pH减小，c(NH)/c(NH3·H2O)的比值增大

D.室温下，CH3COOH的Ka=1.7×10-5 ，NH3·H2O的Kb=1.7×10-5，CH3COOH溶液中的c(H+)与NH3·H2O中的c(OH-)相等

7.下列图示与对应的叙述相符的是(　　)

A.图1表示同温度下，pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强

B.图2中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点

C.图2中在b点对应温度下，将pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性

D.用0.010 0 mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.100 0 mol/L Cl-、Br-及I-的混合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是Cl-

V碱，n(H+)=n(OH-)所以溶液显中性，正确;D.根据图示可知，AgCl的溶解度最大，AgI的溶解度最小，所以用0. 010 0 mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.100 0 mol/L Cl-、Br-及I-的混合溶液，可确定首先沉淀的是I-，错误。