9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)

A.25 ℃，pH=11的Na2CO3溶液中由水电离出的H+的数目为10-3NA

B.标准状况下，22.4 L NO与11.2 L O2混合后气体的分子数小于NA

C.标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19NA

D.常温常压下，将0.1 mol Fe投入足量的浓硝酸中，转移的电子数为0.3NA

解析：选B。pH=11的Na2CO3溶液中由水电离出的H+的浓度为 mol/L=10-3mol/L，溶液体积未知，无法计算出水电离出的氢离子的数目，故A错误;标准状况下，22.4 L NO和11.2 L O2的物质的量分别为1 mol、0.5 mol，由2NO+O2===2NO2、2NO2N2O4可知混合后气体的分子总数小于NA，故B正确;标准状况下，己烷为液态，故C错误;铁遇浓硝酸发生钝化，故D错误。

10.设NA代表阿伏加德罗常数的数值，则下列说法正确的是(　　)

A.1.8 g D2O含有NA个中子

B.用5 mL 3 mol/L FeCl3溶液制成的氢氧化铁胶体中所含胶粒数为0.015NA

C.在Na2O2与CO2的反应中，每转移NA个电子时，消耗22.4 L的CO2

D.25 ℃时，7 g C2H4和C3H6的混合气体中，含有NA个C—H键

解析：选D。1个D2O分子中有10个中子，1.8 g D2O的物质的量为=0.09 mol，故含有0.9NA个中子，A错误;胶体是粒子集合体，不是单个的粒子，所以含胶粒数小于0.015NA，故B错误;每转移NA个电子时，消耗1 mol的CO2，但题目中没有说明是否是标准状况，故C错误;C2H4和C3H6的最简式相同，二者的混合物可以看做是C2H4，所以7 g C2H4和C3H6的混合气体中，含有NA个C—H键，故D正确。

11.3 g镁铝合金与100 mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4 g，则原硫酸的物质的量浓度为(　　)

A.1 mol·L-1 B.1.5 mol·L-1

C.2 mol·L-1 D.2.5 mol·L-1

12.有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4 mol·L-1，SO的物质的量浓度为0.7 mol·L-1，则此溶液中K+的物质的量浓度为(　　)

A.0.1 mol·L-1 B.0.15 mol·L-1

C.0.2 mol·L-1 D.0.25 mol·L-1

解析：选C。根据电解质溶液显电中性可知，电解质溶液中阳离子所带的电荷总数等于阴离子所带的电荷总数。2c(SO)=c(K+)+3c(Al3+)，则可得如下等式：0.7 mol·L-1×2=c(K+)+0.4 mol·L-1×3，所以c(K+)=0.2 mol·L-1，C项正确。

13.把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为(　　)

A.0.1(b-2a)mol·L-1

B.10(2a-b)mol·L-1

C.10(b-a)mol·L-1

D.10(b-2a)mol·L-1

解析：选D。根据题意，500 mL溶液分成5等份，每份为100 mL。每份中n(Ba2+)=a mol，n(Cl-)=b mol，根据电荷守恒关系得n(K+)=(b-2a)mol，则c(K+)==10(b-2a) mol·L-1。

14.把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为(　　)

A. mol·L-1 B. mol·L-1

C. mol·L-1 D. mol·L-1

15.钠有多种化合物，如氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠等等，这些物质在实际生活中有广泛的应用，一定条件下相互间能进行转化。完成下列计算：

(1)将7.8 g Na2O2完全溶于93.8 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为________。

(2)将11.6 g二氧化碳和水蒸气的混合物与足量的Na2O2充分反应，固体质量增加了3.6 g，则原混合气体的平均相对分子质量为________。

(3)向100 mL NaOH溶液中通入CO2充分反应后，在减压和较低温度下，小心地将溶液蒸干，得到白色固体M(不含结晶水)。通入二氧化碳的体积V(标准状况下)与M的质量W的关系如下图所示。

(a)推断b点时M的组成成分______________________________。(填化学式，下同)

(b)若向b点的盐溶液中只加入0.03 mol某钠的化合物，充分反应后，减压低温蒸发得到无水Na2CO3 8. 48 g，则加入的物质可以是________或________。

(4)将31 g NaOH和NaHCO3的固体混合物，在密闭容器中加热到250 ℃，经充分反应后排出气体、冷却，称得剩余固体的质量为N g，试分析不同N值时，剩余固体的组成成分(已知NaHCO3的分解温度低于250 ℃)____________________________。

解析：(1)过氧化钠与水反应：

2Na2O2+2H2O===4NaOH　+　O2↑

156　　　　　　 　160　　 　32

7.8 g m(NaOH) m(O2)

解得：m(NaOH)=8 g　m(O2)=1.6 g

所得溶液中溶质的质量分数：×100%=8%。

(2)设二氧化碳、水蒸气的物质的量分别是x mol、y mol，则

，解得，所以原混合气体的物质的量为(0.1+0.4)mol=0.5 mol，原混合气体的平均摩尔质量为=23.2 g/mol。

(3)由题图知NaOH质量为4.0 g，物质的量为0.1 mol，完全转化为Na2CO3时，Na2CO3质量为0.1×0.5 mol×106 g/mol=5.3 g，完全转化为NaHCO3时，NaHCO3质量为0.1 mol×84 g/mol=8.4 g，故a点白色固体M为Na2CO3，c点白色固体M为NaHCO3。

(a)b点时M的质量为7.16 g，5.3<7.16<8.4，则M由Na2CO3和NaHCO3组成。

(b)经计算得7.16 g盐中Na2CO3为0.02 mol，NaHCO3为0.06 mol。要得到纯净的8.48 g Na2CO3固体，即要将NaHCO3完全转变为Na2CO3，“则加入的物质”需满足3个条件：a.显碱性或能生成碱，b.含有钠元素，c.不能带来其他杂质。根据钠原子守恒，0.03 mol物质中需有0.06 mol钠原子，故符合条件的有Na2O、Na2O2。

答案：(1)8%　(2)23.2　(3)Na2CO3、NaHCO3　Na2O

Na2O2

(4)N>26.5时，剩余固体为NaOH和Na2CO3的混合物;N≤26.5时，剩余固体为Na2CO3