第I卷(共48分)

一、选择题(16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案)

1.将铁铝矾[Al2Fe(SO4)4·xH2O]溶于水中，得到浅绿色溶液，有关该溶液的叙述正确的是 ( )

A. 铁铝矾有净水作用，其水溶液显中性

B. 向该溶液中加入Na2S溶液，有淡黄色沉淀

C. 用惰性电极电解该溶液时，阴极区有沉淀

D. 在空气中，蒸干并灼烧该溶液，最后所得的残留固体为Al2O3、Fe2O3

【答案】C

考点：考查铁、铝及其化合物的性质。

2.下列物质的转化在给定条件下能实现的是 ( )

①Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3

②饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3

③Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3

④MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO

A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.③④

【答案】C

考点：考查物质转化判断

3.下列有关元素化合物的说法正确的是 ( )

A.常温下，1mol铜片投入含有4mol HNO3的浓硝酸中，铜片可以完全溶解 B.Al与S直接化合可以得到Al2S3,Fe与S直接化合也可以得到Fe2S3 C.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液中，阴极上依次析出Al、Fe、Cu

D.等质量的钠铝合金中铝的含量越大，与足量盐酸反应时放出的氢气越少

【答案】A

【解析】

试题分析：A、常温下，1mol铜片投入含有4molHNO3的浓硝酸中，反应的方程式为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，所以铜片可以完全溶解，A正确;B、Al与S直接化合可以得到Al2S3，Fe与S直接化合可以得到FeS，B错误;C、铝和铁是活泼的金属，因此电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液中，阴极上依次析出氢气、Fe2+、Cu，C错误;D、等质量的铝、钠与盐酸反应铝产生的氢气多，因此等质量的钠铝合金中铝的含量越大，与足量盐酸反应时放出的氢气越多，D错误，答案选A。

考点：考查常见元素及其化合物的性质

4.下列金属冶炼的反应原理，错误的是 ( )

A.2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑ B.MgO+H2Mg+H2O

C.Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 D.2HgO2Hg + O2↑

【答案】B

考点：考查金属冶炼的判断

5.将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是 ( )

【答案】C

【解析】

试题分析：0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3的物质的量分别是0.01mol、0.01mol，加入稀盐酸后，HCl先与氢氧化钠反应，则消耗HCl的物质的量是0.01mol，因此稀盐酸的体积是0.01mol÷0.1mol/L=0.1L，然后HCl再与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，此时又消耗HCl的物质的量是0.01mol，稀盐酸的体积是0.1L，最后HCl再与0.01mol的碳酸氢钠反应产生二氧化碳气体0.01mol，又消耗稀盐酸0.1L，所以对应的图像是C，答案选C。

考点：本题主要是考查对氢氧化钠、碳酸钠与稀盐酸反应图像的分析判断

6.下列实验能成功的是 ( )

①用加热法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体

②用观察法区别Na2O粉末和Na2O2末

③用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

④用AlCl3溶液鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液

A.全部 B.①②④ C.②③④ D.①②③

【答案】B

【解析】

试题分析：①碳酸氢钠受热分解会产生二氧化碳气体，而碳酸钠受热不分解，可以鉴别，①正确;②过氧化钠是淡黄色固体，而氧化钠是白色固体，可观察外观进行区别氧化钠和过氧化钠，②正确;③澄清石灰水与Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都反应产生白色沉淀，所以不能用澄清石灰水进行鉴别，③错误;④氯化铝与碳酸钠溶液反应产生的白色沉淀不会溶解，而与氢氧化钠溶液反应开始产生的白色沉淀最终会完全溶解，可以鉴别，④正确，答案选B。

考点：考查对物质性质的应用，物质鉴别的判断

7.a molNa2O2和b molNaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，使其充分反应，当排出气体为两种气体时， a:b不可能为 ( )

A.3:4 B.4:5 C.2:3 D.3:2

【答案】D

考点：考查了混合物的计算、过氧化钠的性质的相关知识。

8.有两种金属粉未的混合物26g，投入足量的稀硫酸中充分反应，产生11.2L标准状况时的氢气，此混合物可能是 ( )

A.Fe和Zn B.Al和Zn C.Mg和Al D.Fe和Cu

【答案】B

【解析】

试题分析：假设金属元素表现的化合价为+1价，则金属和氢气的物质的量关系为2:1，标准状况下产生11.2升氢气，即为0.5摩尔，则金属的物质的量为1摩尔，金属的平均相对原子质量为26/1=26,。A、铁盒硫酸反应时表现为+2价，则一价时相对原子质量为28，锌的一价的相对原子质量为65/2=32.5，都大于26，不选A;B、铝的一价相对原子质量为27/3=9，锌的一价相对原子质量为65/2=32.5，有大于26的，也有小于26的，所以选B;C、镁的一价相对原子质量为24/2=12，铝的一价相对原子质量为9，都小于26，不选C;D、铁的一价的相对原子质量为28，铜不和稀硫酸反应，相对原子质量为无穷大，都大于26，不选D。

考点： 金属和酸反应，平均相对原子质量

9.下列关于Fe3+、Fe2+性质实验的说法错误的是 ( )

A.用如图装置可以制备沉淀 Fe(OH)2

B.配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度

C.FeCl3溶液中滴加KSCN溶液会生成红色沉淀

D.向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化

【答案】C

考点：考查关于Fe3+、Fe2+性质实验的说法正误判断的知识。