第I卷(共分)

一、选择题(小题，每小题分，共分，每小题只有一个正确答案)1.】D

：考查变化、性质、胶体及同位素等有关判断

2.下列判断合理的是

①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物;

②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质;

③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质;

④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液;

⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应;

⑥根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属。

A.只有②⑥ B.只有②⑤ C.只有①②⑤⑥ D.只有②③④⑤

】

考点：考查分类的判断

3.

A.H2 的溶液中： Fe2+、Na+、SO42-、ClO-

B.由水电离的c(H)1×10-14mol·L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-

C.c(H)/c(OH)1012 的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-

D.K+、Cl-、SO42-、S2O32-

【答案】

【解析】

：A.H2 的溶液可能显酸性，也显碱性，显碱性亚铁离子不能大量共存，显酸性，次氯酸根离子氧化亚铁离子不能大量共存，;c(H)1×10-14mol·L-1的溶液中水的电离被抑制，溶液酸性，也显碱性，HCO或氢氧根离子均反应不能大量共存，;C.c(H)/c(OH)1012 的溶液显酸性，NHAl3+、NO3-、Cl-之间不反应可以大量共存，;D.，在酸性溶液中SO32-发生自身的氧化还原反应生成单质二氧化硫水，不能大量共存，，答案选考点：考查离子共存判断

4.下列离子方程式书写正确是

A.氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑

B.氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓

C.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

D.碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3—+OH-=CaCO3↓+H2O：

【答案】A

考点：离子方程式的正误判断。

5.为了证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42- 和H2O，下列实验叙述中不正确的是

A.取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水

B.硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2+

C.硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42-

D.取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加入少量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中含有NH4+

【答案】D

【解析】

试题分析：A、晶体加热后生成液体可以判断是生成的水，证明晶体中含有结晶水，正确，不选A;B、溶液呈浅绿色证明试样溶液中含有亚铁离子，滴入硫氰化钾溶液，溶液不显红色，再向溶液中滴加几滴新配制的氯水，溶液的颜色变为红色，说明有铁离子存在，这个结果间接的说明原溶液中有亚铁离子，正确，不选B;C、加入少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴氯化钡溶液，有白色沉淀，说明原溶液中有硫酸根离子，正确，不选C;D、应取少量样品于试管中，加入浓氢氧化钠溶液，并适当的加热，若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，即产生氨气，说明原溶液中有铵根离子，错误，选D。

考点： 常见离子的检验

6.在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+6H++2H3AsO3=2As+3SnCl62-+6M，关于该反应的说法中正确的组合是

①氧化剂是H3AsO3、 ②还原性：As>SnCl2、 ③每生成1 mol As，反应中转移电子的物质的量为3 mol、 ④ M为OH-、 ⑤ SnCl62-是氧化产物

A.①③⑤ B.①②④⑤ C.①②③④ D.只有①③

【答案】A

考点：考查氧化还原反应。

.某课外活动小组的同学从采集器中获得雾霾颗粒样品，然后用蒸馏水溶解，得到可溶性成分的浸取液。在探究该浸取液成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是

A.取浸取液少许，滴入AgNO3溶液有白色沉淀产生，则可能含有Cl-

B.取浸取液少许，加入Cu和浓H2SO4，试管口有红棕色气体产生，则可能含有NO3-

C.取浸取液少许，滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则一定含SO42-

D.用洁净的铂丝棒蘸取浸取液，在酒精灯外焰上灼烧，焰色呈黄色，则一定含有Na+

【答案】C

【解析】

试题分析：A.滴入AgNO3溶液有白色沉淀产生，则可能含有Cl-、SO42—等，正确;B.红棕色气体应该是NO2，说明溶液中可能含有NO3-，正确;C.硫酸银能溶于稀硝酸，错误;D.焰色反应呈黄色，则一定含有Na+，正确。

考点：考查了离子的检验等相关知识。.K+、NH4+、Cl—、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：

(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生

(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol

(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。

根据上述实验，以下针对原溶液的推测正确的是 ( )

A.Cl—一定不存在 B.K+一定存在 C.Mg2+一定存在 D.Ba2+可能存在

【答案】B

考点： 离子检验和离子共存

9. )

选项 离子组 加入试剂 发生反应的离子方程式 A Fe3+、S2ˉ、Clˉ、Na+ NaOH溶液 Fe3++3OHˉ═Fe(OH)3↓ B Na+、Al3+、Clˉ、SO42ˉ 少量KOH溶液 Al3++3OHˉ═Al(OH)3↓ C H+、Fe2+、SO42ˉ、NO3ˉ BaCl 2溶液 SO42ˉ+Ba2+═BaSO4↓ D Na+、K+、ClOˉ、 SO42ˉ 通入少量SO2 2ClOˉ+SO2+H2O═2HClO+SO32ˉ 【答案】B

【解析】

试题分析：A.Fe3+、S2-之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误;B.Na+、Al3+、Clˉ、SO42-之间不发生反应，加入少量NaOH后铝离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：Al3++3OH-═Al(OH)3↓，故B正确;C.H+、Fe2+、NO3-之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故C错误;D.Na+、K+、ClO-、SO42-之间不反应，加入少量二氧化硫后，次氯酸根离子与二氧化硫发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：3ClO-+H2O+SO2═SO42-+2HClO+Cl-，故D错误;故选B。

考点：考查了离子共存、离子方程式的判断。

10.25Na+、H+、Fe3+、HCO3-、OH-、I-。已知溶液中由水电离出的c(H+)=10-13mol·L-1，向该溶液中通入一定量的Cl2后，溶液由无色变为黄色，下列有关该溶液的说法中正确的是 ( )

A.该溶液的pH一定等于1

B.阴离子肯定有I-，不能确定有无HCO3-

C.阳离子肯定没有Fe3+，一定有Na+

D.该溶液含有的溶质成分可能为HI或HI和NaI或NaI和NaOH

【答案】D

考点：考查常见离子的检验、离子共存

11.已知NH4 CuS03与足量的10 mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是 A.反应中硫酸作氧化剂 B.NH4 CuS03中硫元素被氧化

C.刺激性气味的气体是氨气 D.1 mol NH4 CuS03完全反应转移0.5 mol电子

【答案】D

【解析】

试题分析：根据题给信息可写出化学方程式为2NH4CuSO3+2H2SO4=Cu+2SO2↑+CuSO4 +(NH4)2SO4+2H2O，硫酸在化学反应中各元素没有化合价的升降，在反应中不作氧化剂，A错误;NH4 CuS03中一部分铜元素由+1价升高到+2价，一部分铜元素由+1价降低到0价，Cu元素既被氧化，又被还原，B错误;C.根据上述分析，刺激性气味的气体是SO2,C错误;D.根据化学反应1 mol NH4 CuS03完全反应转移0.5 mol电子，D正确;答案选D。

【考点定位】考查氧化还原反应的有关概念和电子转移的数目的计算。.根据下列三个反应的化学化学方程式，判断下列关系式不正确的是

(1)I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HI

(2)2FeCl3+2HI===2FeCl2+2HCl+I2

(3)2FeCl2+Cl2===2FeCl3

A.氧化性：Cl2>Fe3+>I2>H2SO4

B.还原性：SO2>I->Fe2+>Cl-

C.2Fe+3I2===2FeI3

D.FeI2+Cl2===FeCl2+I2(Cl2不足时)

【答案】C