考点：考查物质的量与微粒数、质量、摩尔质量、气体体积、阿伏伽德罗常数等物理量之间的关系和计算.将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol·L-1 的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是

A.开始加入合金的质量可能为16.4g

B.标准状况下产物NO的体积为22.4L

C.生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL

D.参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol

【答案】C

【解析】

试题分析：质量增加5.1g为OH-的量，物质的量为0.3mol;根据电子守恒可以计算出金属应失去0.3mol电子，故有NO的物质的量为0.3÷3=0.1mol，金属总物质的量为0.15mol。A.根据极值法，假设0.15mol金属全部为镁，质量为3.6g;假设0.15mol金属全部为铜，质量为9.6g，则实际合金的总质量在3.6g和9.6g之间，错误。B.标准状况下产物NO0.1mol，体积为2.24L，错误。C.0.15mol金属离子完全沉淀消耗0.3mol NaOH，溶液的体积为100mL，正确。D.根据N元素守恒，参加反应的硝酸为NO中的N与硝酸盐中的N之和。物质的量为0.4mol，错误。

考点：考查混合物的计算有关问题。.下列叙述中正确的是

①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同

②标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同

③28gCO的体积为22.4L

④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同

⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大

⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比

A.①②③ B.④⑤⑥

C.②③⑥ D.②⑤⑥

【答案】D

考点：考查气体摩尔体积和阿付加德罗定律的运用。.标准状况下，两个体积相等的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3;②NO2进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度是

A.①=②B.①<②C.①>②D.不能确定

【答案】A

【解析】

试题分析：设容器容积是VL，氨气进行喷泉实验实验后水充满烧瓶，则浓度是;二氧化氮溶于水发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，则实验后剩余气体站烧瓶容器的1/3，则硝酸浓度是，即二者的浓度相等，答案选A。

考点：考查物质的量浓度计算 16.设NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是

①标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA

②23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为NA

③1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA

④常温常压下，32gO2-离子中所含电子的数目为16 NA

⑤由CO2和O2组成的混合物中共有个NA分子，其中的氧原子数为2 NA

A.①②⑤ B.②⑤ C.③④⑤ D.②④

答案

考点：考查计算

第II卷(共分)

、选择题(小题，共分)

.(分)(1)13.2g氮的氧化物(NxO)中氧原子物质的量为0.3mol，该质量的NxO在标况下的体积为__________L，x的值为_________。

(2)化合物A的分子组成可用NxHy表示，在一定条件下可发生分解反应，15mLA气体完全分解生成5mL N2和20mL NH3(同温、同压)。A的化学式为_________________。

(3)20mL Al2(SO4)3溶液加水稀释至100mL，稀释后的溶液中SO42-的物质的量浓度为0.3mol∙L-1。则稀释前Al2(SO4)3的物质的量浓度为________________。

【答案】6.72 2 (2)N2H4 (3)0.5 mo1·L-1

【解析】

试题分析：由于在氧化物化学式中只含有一个O原子，现在13.2g氮的氧化物(NxO)中氧原子物质的量为0.3mol，则氧化物的物质的量是0.3mol，所以该质量的NxO在标况下的体积为V(NxO) =0.3mol× 22.4 L/mol=6.72L;13.2g氮的氧化物(NxO)中氧原子物质的量为0.3mol，则含有N原子的物质的量是：n(N)=(13.2g-0.3mol×16g/mol)÷14g/mol=0.6mol，n(N):n(O)=0.6mol:0.3mol=2:1，所以x=2;(2)化合物A的分子组成可用NxHy表示，在一定条件下可发生分解反应，15mLA气体完全分解生成5mL N2和20mL NH3(同温、同压)。由于气体在反应前后的体积比等于它们的物质的量的比，所以该反应方程式是3A=N2+4NH3，由于反应前后各种元素的原子个数相等，所以A中含有N：(2+4)÷3=2;含有H：(4×3)÷3=4，故A的化学式为N2H4;(3)20mL Al2(SO4)3溶液加水稀释至100mL，稀释后的溶液中SO42-的物质的量浓度为0.3mol∙L-1。n(SO42-)=0.3mol/L×0.1L=0.03mol，由于一个盐中含有3个SO42-，所以盐的物质的量是n[Al2(SO4)3]=0.03mol÷3=0.01mol，盐溶液的体积是20mL，则稀释前Al2(SO4)3的物质的量浓度为c[Al2(SO4)3]= 0.01mol÷0.02L=0.5 mo1·L-1。

考点：考查物质化学式的确定、物质的量的有关计算的知识。.(分)(1)将CO、O2 2种气体分别盛放在2个容器中，并保持2个容器内气体的温度和密度均相等，这2种气体对容器壁所施压强的大小关系是 。

(2)同温、同压下某瓶充满O2时重116克，充满CO2重122克，充满某气体时重114克。则某气体的相对分子质量为 。

(3)A物质按下式分解：2A=B↑+2C↑+2D↑，测得生成的混合气体在相同条件下的密度是H2密度的m倍，则A的摩尔质量为 。

【答案】(1)CO>O2 (2) 28 (3) 5m g/mol

考点：考查了阿伏伽德罗定律及其推论的相关知识。 .(8分)现有0.1 mol·L-1的Na2SO4和0.1 mol·L-1的H2SO4混合溶液100mL，向其中逐滴加入0.2 mol·L-1的 Ba(OH)2溶液，并不断搅拌，使反应充分进行。(忽略混合过程中的体积变化)

(1)当加入50 mLBa(OH)2溶液时，所得溶液中的溶质是 ，其物质的量浓度为 mol·L-1。

(2)当溶液中沉淀量达到最大时，所加Ba(OH)2溶液的体积为 mL，所得溶液中溶质为 ，则该溶质物质的量浓度为 mol·L-1

【答案】(1)Na2SO4(1分) 0.067 (分)

(2)100(分) NaOH(1分) 0.1 mol·L-1(2分)

考点：离子反应、化学计算 .(1分)生活中为了延长鲜花的寿命，通常会在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”。如下是0.5L某种“鲜花保鲜剂”中含有的成分及含量，阅读后回答下列问题：

成分 质量(g) 摩尔质量(g•mol﹣1) 蔗糖 25.00 342 硫酸钾 0.25 174 阿司匹林 0.17 180 高锰酸钾 0.25 158 硝酸银 0.02 170 (1)下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是 。

A.蔗糖 B.硫酸钾 C.高锰酸钾 D.硝酸银

(2)“鲜花保鲜剂”中K+(阿司匹林中不含K+)的物质的量浓度为： mol•L﹣1。(要求用原始数据书写出表达式，不需要化简)

(3)为了研究不同浓度的“鲜花保鲜剂”的保鲜功效，需配制多份不同物质的量浓度的溶液进行研究.现欲配制500mL某物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”，所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、 、 。(在横线上填写所缺仪器的名称)

(4)配制上述“鲜花保鲜剂”时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个操作只用一次)： ;

A.用少量水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B.在烧杯中加入适量水溶解

C.将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D.将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀，装入贴有标签的试剂瓶

E.改用胶头滴管加水，使溶液的凹面恰好与刻度线相切

F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处

G.用电子天平称量各组成成分，并把它们放入烧杯中混合

(5)在溶液配制过程中，下列操作使溶液浓度偏小的是： 。

A.定容时仰视容量瓶刻度线

B.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水

C.容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”而未洗净

D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线。

【答案】(1)A (2) (3)500mL容量瓶、胶头滴管

(4)G→B→C→A→F→E→D(5)AD

250mL，500mL和1000mL，由于无480mL的容量瓶，故应选用500mL的容量瓶，另外还缺少定容时的胶头滴管;

(4)一定物质的量浓度溶液的配制操作步骤是计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀等操作，因此正确的操作顺序是G→B→C→A→F→E→D;

(5)A.定容时观察液面仰视，会导致溶液体积偏大，故浓度偏低，A正确;B.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，对溶质的量和溶液体积均无影响，即对溶液浓度无影响，B错误;

C.容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”而未洗净，导致溶质的物质的量增加，浓度偏高，C错误;D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线，溶剂增加，浓度偏小，D正确，答案选AD。

考点：本题主要是考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算、实验操作和误差分析等

.(1分)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2。现有一包铁粉和铜粉的混合粉末17.6 g，使其完全溶解恰好需要200 mL 3.0 mol/L的FeCl3溶液。假设溶液反应前后体积不变，试计算：

(注意：无计算过程不给分)

(1)混合粉末中铜的质量;

(2)反应后溶液中FeCl2的物质的量浓度;

(3)常温下，该混合粉末与足量浓硝酸反应，最多可生成气体的体积。(25℃、101 kPa时，该气体的摩尔体积为24.5 L/mol)

【答案】(1)6.4g(2)c(FeCl2)=4mol·L-1(3)生成气体的体积4.9L

n(NO2)=0.2mol，即气体体积0.2×24.5L=4.9L

考点：考查化学反应的计算、铜和铁与硝酸的反应。