选择题

1.已知：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2。在密闭容器中，将6.6gCO2与一定量的Na2O2固体充分反应后，气体变为3.8g。下列说法正确的是( )

A.3.8g气体全部是O2

B.3.8g气体通过足量NaOH溶液后，气体减少2.2g

C.反应后的固体是混合物

D.生成Na2CO3的质量为15.9g

2.在化学反应A+B2=AB2中，A与B2反应的质量关系如图所示，现将8gA和5gB2充分反应，则生成AB2的质量是(　　)

A.10g B. 13g C. 16g D. 18g

3.已确定某可燃性气体含有甲烷(CH4)和乙炔(C2H2)，为进一步确定其组成，现取5.8g混合气体充分燃烧，测得生成CO2为17.6g，H2O为9g，则混合气体中CH4和乙炔C2H2的质量比为

A.13：23 B.16:13 C.3:8 D.13:8

4.有一包“铁”的粉末，可能含有Fe 、Fe2O3 Fe3O4 中的一种或几种，现称取23.2g放在试管中，通入足量的一氧化碳并加热充分反应，将生成的气体全部通入足量的澄清石灰水，共得到40g的碳酸钙固体。关于这包“铁” 的粉末成分判断正确的是

A.一定是纯净物 B.一定有Fe 、Fe2O3 Fe3O4三种

C.如果有Fe ，就一定有Fe2O3 D.如果有Fe2O3 ，就一定有Fe3O4

5.—定量某Fe203样品(含有少量的Fe0、CuO)，与100g9.8%的稀硫酸，恰好完全反应。该Fe2O3 样品中氧元素的质量是

A. 0.8 g B. 1.6g C. 3.2 g D. 6.4 g

6.下列实验过程与图象描述相符合的一组是

7.建立模型是学习科学的重要方法，在理解化学反应的本质时往往引入模型，如图是某反应的微观模型，有关该模型的途述中，正确的是(　　)

A.反应前后分子数目不变

B.反应前后原子种类发生改变

C. 和 化学性质相似

D. 是保持氧气化学性质的微粒

8.锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.2克，将反应后的溶液蒸发水分，则得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁的混合物的质量为

A.13.6g B.13.4 g C.12 g D.11g

9.在反应A+B=C+D中，20g A和10g B恰好完全反应，生成5g C，若要制得5g D，则需要B的质量为(　　)

A.5g B. 4g C.2g D.3g

11.已知某反映的微观示意图如下，下列说法正确的是( )

A.该反应不符合质量守恒定律 B.参加反应的分子个数比是5:2

C.该反应中反应物都是化合物 D.该反应前后的分子种类改变

12.把一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中正确的是(　　)

物质 a b c d

反应前的质量(g) 6.4 3.2 4.0 2.8

反应后质量(g) 5.2 X 7.2 2.8

A.a和c是反应物 B. d一定是催化剂

C.X=2.0g D. 该反应是化合反应

13.已知5gA与2gB恰好完全反应生成3gC和若干克D。若制取8gD，则需__________gA。

14.用锌、氧化铜、稀硫酸作原料制取铜，有下列两种途径：

(1)Zn H2 Cu; (2)CuO CuSO4 Cu

若用这两种方法制得相同质量的铜时，下列叙述符合实验结果的是 ( )

A.消耗相同质量的氧化铜 B.消耗相同质量的锌

C.消耗相同质量的硫酸 D.生成的硫酸锌质量相同

1.B

【解析】

试题分析：设反应的二氧化碳的质量为x，反应的过氧化钠质量为y，生成碳酸钠的质量为z，生成氧气的质量为m，则：

2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2

88 156 212 32 88-32=56

x y z m 6.6g-3.8g=2.8g

88/ x=156/ y=212/ z=32/ m=56/2.8g

解得：x=4.4g，y=7.8g，z=10.6g，m=1.6g

由计算结果可知，3.8g气体有二氧化碳2.2g，氧气1.6g，A错;将该气体通过足量NaOH溶液后，二氧化碳被吸收，气体减少2.2g，B正确;反应中二氧化碳过量，即反应后的固体只有碳酸钠，C错误;反应生成碳酸钠的质量为10.6g，D错。故选B

考点：差量法计算

2. A

【解析】

试题分析：化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和 , 由A与B2反应的质量关系可知，A与B2反应的质量比是1：1，将8gA和5gB2充分反应时，A过量，参加反应的A和B2都是5g，因此生成AB2的质量是10g.故选：A

考点：质量守恒定律及其应用.

3.B

【解析】

试题分析：A、CO2和HCl，通过澄清石灰水，两者都会发生反应，错误，B、除去CuO中的炭粉，滴加稀盐酸，碳粉不会反应，氧化铜会与盐酸反应，把氧化铜除去了，错误，C、除去NaCl溶液中CaCl2，滴加适量碳酸钠，发生反应：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl，再过滤，即可得到纯净的NaCl溶液，正确，D、除去NaOH溶液中Na2CO3，滴加适量氯化钙溶液，发生反应：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl，虽然能除去Na2CO3，但是引入了新的杂质NaCl，错误，故选B

考点：物质的除杂

4.C

【解析】

试题分析：假设这一包白色粉末是一种物质(铁的氧化物)，设铁元素在氧化物中的化合价是X，则铁的氧化物是Fe2OX，根据两个方程式可以找到如下关系：

Fe2OX～XCO2～XCaCO3

(112+16X) 100X

23.2g 40g

112+16X/100x=23.2g/40g

得：X=+8/3

∵单质中铁的化合价为零，四氧化三铁中铁元素的化合价是：+8/3价，氧化铁中铁元素的化合价是：+3价.又∵0<8/3<3.

∴该混合物有三种可能：四氧化三铁;铁和氧化铁的混合物;四氧化三铁和氧化铁和铁的混合物.故选C.

考点：根据化学方程式的计算

5.B

【解析】

试题分析：根据质量守恒定律可知酸与金属氧化物反应生成盐和水，水中的氧元素来至于金属氧化物，水中的氢元素质量为100g×9.8%×2/98=0.2g,故结合氧元素的质量为：1:8=0.2g:x，得到X=1.6g;故选B

考点：质量守恒定律、定组成原则

6.B

【解析】

试题分析：A是错误的表述，氢氧化钙中加入氧化钙溶液中的溶质减小;B选项是生成氢气的量的多少是正确的叙述;C选项是错误的叙述，氢氧化钠过量时溶液的PH要大于7 ;D选项是错误的叙述，生成的沉淀不能从0点开始，故选B

考点：氢氧化钙的溶解度、酸碱盐的性质、

7.D

【解析】

试题分析：由反应的微观示意图可知，反应物是氧气，生成物二氧化碳，反应的方程式是：2CO+O2 2CO2，由此可知： A、反应前是三个分子，反应后是两各分子，反应前后分子数目该变，故错;B、由反应的微观示意图可知，反应前后原子种类没有发生改变，故错; C、由反应的微观示意图可知，一氧化碳和二氧化碳由于分子构成不同，化学性质不相似，故错; D、氧气的化学性质是由氧分子保持的，故对.答案：D

考点：微粒观点及模型图的应用;分子的定义与分子的特性

8.B

【解析】

试题分析：锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，生成硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁混合物,同时生成氢气0.2g，根据反应前后元素质量不变，生成的氢气 由硫酸来提供，以据关系式2H— H2SO4 知道参加反应的硫酸为9.8g，则得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁的混合物的质量为9.8g+3.8g-0.2g=13.4g,故选B

考点： 根据化学方程式的计算

9.C

【解析】

试题分析：化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和 , 在反应A+B=C+D中，20g A和10gB恰好完全反应，生成5g C，同时生成D的质量为：20g+10g﹣5g=25g，

即反应中A、B、C、D的质量比是：20：10：5：25，

设若要制得5g D，则需要B的质量为x，

A+B=C+D，

10 25

x 5g

= ，

x=2g，

故选：C.

考点：质量守恒定律及其应用.

10.C

【解析】

试题分析：镁和空气中的氧气反应生成氧化镁，随着镁和氧气的减少，氧化镁增多，减少的镁和氧气的质量之和等于生成的氧化镁的质量;镁和空气中的氮气反应生成氮化镁，随着镁和氮气的减少，氮化镁增多，减少的镁和氮气的质量之和等于生成的氮化镁的质量，因此容器中的总质量保持不变，C选项符合题意.故选：C.

考点：质量守恒定律及其应用

11.D

【解析】

试题分析：A、该反应不符合质量守恒定律是错误的叙述，任何化学反应都是用于质量守恒定律;B选项是错误的叙述，参加反应的分子个数比是1:1;C选项该反应中反应物都是化合物是错误的叙述，反应物中有一种物质是单质;D选项该反应前后的分子种类改变是正确的叙述，故选D

考点：化学反应微观示意图

12.D

【解析】

试题分析：A、a的质量变化后减小，为反应物，c的质量变化后增大，为生成物。此项不正确。B、d的质量在反应前后未发生变化，可能为催化剂或没有参与该反应。此项不正确。C根据反应前后物质的总质量不变，可列式为：6.4g+3.2g+4.0g+2.8g=5.2g+X+7.2g+2.8g，可解得X=1.2g 。此项不正确。D结合上述分析可知，ab的质量变化后减小，为反应物，c的质量变化后增大，为生成物。所以反应为化合反应。此项正确。所以应选D项。

考点：质量守恒定律

13.10

【解析】A + B → C + D

5g　 2g　 3g　 x

y　　　　　 　 8g

由质量守恒定律：x=5g+2g-3g=4g，即A、D的质量比为5∶4，则可以通过计算推知y=10g

14.A

【解析】

试题分析：A、根据质量守恒定律，元素的质量在反应前后不变，要制得相同质量的铜，消耗相同质量的氧化铜，正确，B、由于氢气还原CuO时，在反应前后都要通入大量的氢气，即实际消耗的氢气质量大于参加反应的氢气，故方法(1)即要消耗更多质量的锌，错误，C、与B的原因一样，故方法(1)消耗的硫酸质量也更多，错误，D、原因与B、C一样，方法(1)生成的硫酸锌质量更多，故选A

考点：根据化学方程式计算，氢气还原氧化铜的实验注意事项