参考答案

　　一、选择题

　　1.D [解析]

　　由弹力的性质可知，N的方向应为垂直于斜面向上,可知D正确。

　　2.B [解析]

　　加速度表示速度变化的快慢的物理量，故B正确。

　　3.A [解析]

　　超重时，物体的加速度方向向上，故A正确。

　　4.B

　　[解析]重力加速度为 g.物体下落h时，重力势能减少mgh。合力做功m.2g.h,物体的动能增加2mgh,因此，物体的机械能增加2mgh-mgh=mgh.所以B正确。

　　5.C[解析]由图可知3λ=120cm,得λ=40cm。

　　6.C [解析]由质量数守恒、电荷数守恒可知C正确。

　　7.C [解析]由气体状态方程壁=C,C 为常量。当p增大时，减小。因此，当V减小时，不能确定T的变化;当V增大时,T一定升高;当V不变时,T一定升高，所以C正确。

　　8.A [解析] 纯净物 和混合物的区别在于:前者只有“一种物质”组成， 而后者有“多种成分”组成。B项“发烟"硝酸是浓度为98%以上的浓硝酸;C项盐酸是氯化氢气体的水溶液;D项福尔马林则是35%~40%的甲醛水溶液。这三种物质中均含有水，组成成分均不止一- 种，是混合物。A项小苏打(碳酸氢钠)只由“一种物质”组成，是纯净物。

　　9.D [解析] A项H+ 与CO-反应生成CO;B项Ba2+与SO;反应生成BaSO,;C项H+与OH-不能共存;D项中离子能大量共存。

　　10.C [解析]滴加少量 CuSO,溶液后，则发生反应:Zn+ CuSO,一-ZnSO, + Cu,形成铜、锌原电池，放出H:的速率会更快。

　　11.C [解析] 化学反应中失 去电子或所含元素化合价升高的物质，为“还原剂”。反之，得到电子或所含元素化合价降低的物质，为“氧化剂”。A项SO2中硫元素的化合价为+4价,其化合价在化学反应中既可以升高(为+6价)，也可以降低(为0价或一2价);B项Fe2+中也存在同样的情况，即SO2和Fe+在氧化还原反应中，既可作氧化剂又可作还原剂;而D项Na+为+1价，在氧化还原反应中只能获得电子被还原，作氧化剂;C项S-的化合价为-2价,在氧化还原反应中,其化合价只能升高.作还原剂。

　　12.C[解析]离子键:阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键;共价键:原子间通过共用电子对所形成的化学键。本题所给选项H2SO,和CH都是只含非金属元素,故只存在共价键。KCI 中只存在离子键。NaOH 中氧原子和氢原子是通过共用电子对(共价键)形成氢氧根,而Na+与OH又通过离子键结合成离子化合物NaOH.NaOH中既有离子键又有共价键。

　　13.D [解析]①CH,C0OH 为弱酸.其电离(CH,COOH一CH,C0O +H+)后溶液呈